【導讀】知識內(nèi)容紛繁瑣碎，種類多，反應(yīng)雜。內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性很強。多對比，多辨析，多小結(jié)，多舉例，真正。定義：含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸及。他的原子形四個共價鍵；可能為單、雙或三鍵，舉例辨析：CH4和C3H8、C2H4和C3H6、官能團異構(gòu)的種類。⑨C6H12O6，葡萄糖和果糖，硝化甘油不是硝化反應(yīng)的產(chǎn)物，是酯化反應(yīng)產(chǎn)物。硝酸纖維不是纖維素，是酯。蛋白質(zhì)和纖維素不是同分異構(gòu)體。人造纖維與合成纖維不等同，黏膠纖維屬于前者，羊毛屬于纖維蛋白。石炭酸不屬于有機酸，屬于酚類。氟氯代烷本身無毒，但會在高空破壞臭氧層。碳碳雙鍵和三鍵是官能團，苯環(huán)、甲基不是。己烷和己烯常溫為液態(tài)，加溴水都會有分層現(xiàn)。一般使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，而使高錳酸鉀。碳氫化合物引起的溫室效應(yīng)比CO2厲害。一般含硝基較多的物質(zhì)有爆炸性能，如T

　　

【正文】 – 苯及其同系物 CnH2n6,n值越大 ,C%越小 ? 結(jié)論 – 四類烴中：甲烷的含氫量最大（ 25%）， C2H2含碳量最?。?75%） – 單烯烴含氫量（ %）和含碳量（ %）為定值 – 乙炔或苯含氫量最小（ %），含碳量最大（ %） – 含碳量比較：烷烴 烯烴 炔烴 知識規(guī)律 ——燃燒規(guī)律 ? 完全燃燒通式 注意：若氧氣不足，燃燒不充分，除了生成CO2和 H2O外，還可能生成 CO 知識規(guī)律 ——燃燒規(guī)律 ? 同 T、 P下，氣態(tài)烴完全燃燒體積變化規(guī)律 – 若燃燒后生成液態(tài)水（低于 100℃ ） – 規(guī)律：燃燒后氣體體積一定減小，且減小值只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，與碳原子數(shù)無關(guān)。 知識規(guī)律 ——燃燒規(guī)律 ? 同 T、 P下，氣態(tài)烴完全燃燒體積變化規(guī)律 – 若燃燒后生成氣態(tài)水（高于 100℃ ） – 規(guī)律： 知識規(guī)律 ——燃燒規(guī)律 燃燒后生成氣態(tài)水的規(guī)律（高于 100℃ ） ?若燃燒后氣體體積減小，則 y4，即為 C2H2 ?若燃燒后氣體的體積不變 ,則 y=4，常見的烴有 CHC2H C3H4 ?若為兩種混合烴，且燃燒后氣體的體積不變，則氫原子 的 平均數(shù)為 4， – 若是按一定比例混合的，則一種烴的氫原子數(shù)小于4，另一種烴的氫原子數(shù)大于 4 – 若是按任意比例混合的，則兩種烴的氫原子數(shù)都等于 4 知識規(guī)律 ——燃燒規(guī)律 05年北京高考 29 （ 3） 120℃ 、 101kPa下， a mL由 CO、 CH4組成的混合氣體在 b mLO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。 ① 若混合氣體與 O2恰好完全反應(yīng) ， 產(chǎn)生 bmL CO2， 則混合 氣 體 中 CH4 的 體 積 分 數(shù) 為 （ 保留 2倍小數(shù) ） 。 ②若燃燒后氣體體積縮小了 a/4mL，則 a與 b關(guān)系的數(shù)學表示式是 。 答案：① ② b≥ 5a/4 知識規(guī)律 ——燃燒規(guī)律 ?燃燒耗氧規(guī)律 ?有機物完全燃燒時， C、 H的耗氧關(guān)系為： C——O2——CO2 4H——O2——2H2O m： 12g 32g 44g 4g 32g 36g n： 1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol 知識規(guī)律 ——燃燒規(guī)律 ?燃燒耗氧規(guī)律 ?等 n的烴（ CxHy）完全燃燒，耗氧量取決于（ X+Y/4）的值，此值越大，耗氧越多 ?等 m的烴（ CxHy）完全燃燒時，耗氧量取決于含氫量，將烴（ CxHy）轉(zhuǎn)化為 CHy/x的形式， y/x值越大，含氫越多，耗氧越多 ?等質(zhì)量烴耗氧量比較：烷烴 烯烴 炔烴。 ?等物質(zhì)的量的有機物 CxHyOz完全燃燒時，耗氧量取決于（ X+Y/4—Z/2）的值，此值越大，耗氧越多 ?分子組成中相差若干個 “ CO2”或 “ H2O”的物質(zhì)，其耗氧量相等。如等物質(zhì)的量的 C2H4與 C2H5OH完全燃燒時耗氧量相同 知識規(guī)律 ——燃燒規(guī)律 ?由燃燒產(chǎn)物推測有機物 ?若燃燒產(chǎn)物 n(CO2)： n(H2O)=1： 1，則有機物中碳氫原子的個數(shù)比為 1： 2，可能為單烯烴 CnH2n，醛或酮CnH2nO，羧酸或酯 CnH2nO2 ?若燃燒產(chǎn)物 n(CO2)： n(H2O)=1： 2，則有機物中碳氫原子的個數(shù)比為 1： 4，可能為甲烷（ CH4）、甲醇（ CH4O） ?若燃燒產(chǎn)物 n(CO2)： n(H2O)=2： 1，則有機物中碳氫原子的個數(shù)比為 1： 1，可能為乙炔（ C2H2）、苯（ C6H6）、苯乙烯（ C8H8）、苯酚（ C6H6O）、乙二酸（ C2H2O4） 知識規(guī)律 ——最簡式相同的有機物 ?最簡式相同的有機物，所含各元素的原子個數(shù)比相同，各元素所占的質(zhì)量分數(shù)相同 ?常見有： ?CH： C2H C6H C8H8（苯乙烯） ?CH2：所有的單烯烴 ?CH2O： HCHO、 CH3COOH、 HCOOCH C6H12O6 ?C2H4O： CH3CHO、 C4H8O2的羧酸和酯 ?C6H10O5：淀粉、纖維素 知識規(guī)律 ——最簡式相同的有機物 ?規(guī)律 ?最簡式相同的有機物無論以任何比例混合，各元素所占的質(zhì)量分數(shù)不變 ?最簡式相同的有機物無論以任何比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒，耗氧量一定，生成的 CO2和 H2O的量也一定 知識規(guī)律 ——相對原子質(zhì)量相同的有機物 ?烷烴與較它少一個碳原子的飽和一元醛的相對分子質(zhì)量相等，如 C2H6和 HCHO ?飽和一元醇與比它少一個碳原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相等，如乙酸和丙醇 ?常見式量相同的有機物和無機物 ?式量為 28的有： C2H4， N2， CO ?式量為 30的有： C2H6, NO, HCHO ?式量為 44的有： C3H8, CH3CHO, CO2, N2O ?式量為 46的有： CH3CH2OH, HCOOH, NO2 ?式量為 60的有： C3H7OH, CH3COOH, HCOOCH3, SiO2 ?式量為 100的有： CaCO3,KHCO3,Mg3N2 知識規(guī)律 ——相對原子質(zhì)量相同的有機物 ?04北京春季高考 1下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等，該有機物是 A． 蔗糖 B． 麥芽糖 C． 丙酸丙酯 D． 丙酸乙酯 答案： A 知識規(guī)律 ——一些實驗規(guī)律 ?加熱方式 ?水浴加熱：苯的硝化（ 50℃ — 60℃ ）、銀鏡反應(yīng)（熱水浴）、乙酸乙酯和糖的水解 要求：受熱均勻，且溫度不超過 100℃ ?酒精燈直接加熱：制甲烷，乙烯，酯化反應(yīng)及乙醛與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng) ?不需要加熱：制乙炔、溴苯 知識規(guī)律 ——一些實驗規(guī)律 ?溫度計的使用 ?溫度計水銀球在液面下，測反應(yīng)溫度：制乙烯 ?溫度計水銀球在水浴中，測反應(yīng)條件的溫度：制硝基苯 ?溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，測產(chǎn)物沸點：石油分餾 知識規(guī)律 ——一些實驗規(guī)律 ?使用冷凝和防倒吸裝置 ?用玻璃管靠空氣冷凝并起到回流作用： *制溴苯（長彎導管），制硝基苯（長直導管） ?只冷凝：制乙酸乙酯（彎導管） ?用冷凝管靠循環(huán)水冷凝（水流方向為下進上出）：石油分餾 ?防倒吸：制溴苯、制乙酸乙酯 知識規(guī)律 ——一些實驗規(guī)律 ?有機物分離提純的方法 ?物理方法：根據(jù)不同物質(zhì)的物理性質(zhì)差異，采用分（蒸）餾、萃取后分液、鹽析、滲析、洗氣、過濾等方法 ?化學方法：一般是加入或通過某種試劑 （如 NaOH、 Na2CO NaCl、鹽酸、溴水）進行化學反應(yīng)，再用物理方法分離 知識規(guī)律 ——一些反應(yīng)規(guī)律 ?溴參與的實驗 ?與溴 加成 使溴水褪色：含碳碳雙鍵或三鍵的烴及其衍生物 ?與濃溴水發(fā)生 取代 反應(yīng)生成白色沉淀：苯酚（鄰對位） ?與 液溴 發(fā)生取代反應(yīng)：烷烴、苯及其同系物 ?與溴水發(fā)生 氧化還原 反應(yīng)褪色： 還原性的 SO H2S或堿溶液（如 NaOH） *醛及含醛基的物質(zhì) ?物理 萃取 ：苯、直餾汽油、 CCl己烷等 ?和溴水 互溶 ：酒精 知識規(guī)律 ——一些反應(yīng)規(guī)律 ?02年高考全國卷 2 昆蟲能分泌信息素，下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式： ＣＨ ３ （ＣＨ ２ ） ５ ＣＨ =ＣＨ（ＣＨ ２ ） ９ ＣＨＯ 用溴水檢驗雙鍵，用銀氨溶液檢驗醛基 知識規(guī)律 ——一些反應(yīng)規(guī)律 ?與 H2加成的有機物（還原反應(yīng)）： ?含碳碳雙鍵、三鍵、苯環(huán)、醛基的物質(zhì) ?使酸性 KMnO4溶液褪色（氧化反應(yīng)） ?有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、苯酚、醇類、醛 (基 )類 ?無機物： SO H2S等 知識規(guī)律 ——一些反應(yīng)規(guī)律 ?硫酸參與的反應(yīng) ?濃硫酸（催化劑、脫水劑） ——有水生成 *苯的硝化 ——取代反應(yīng) 醇的脫水 —消去或取代 醇和酸的酯化 —取代反應(yīng) ?稀硫酸（催化劑） ——有水參與 乙酸乙酯的水解、糖類的水解 ?*苯的磺化（反應(yīng)物） —取代反應(yīng) 知識規(guī)律 ——一些反應(yīng)規(guī)律 ?與金屬 Na反應(yīng)的有機物 ?含－ OH的物質(zhì)（醇、酚、羧酸 ） ?與 NaOH溶液反應(yīng)的有機物 ?鹵代烴、酯類 —水解反應(yīng)， ?鹵代烴的消去 ——NaOH醇溶液 ?酚類、羧酸類 —中和反應(yīng)。 知識規(guī)律 ——一些反應(yīng)規(guī)律 ?與 Na2CO3溶液反應(yīng)的有機物 ?羧酸類（甲酸、乙酸、苯甲酸、草酸）放出CO2氣體 ?與苯酚生成 NaHCO3， 無 CO2氣體放出 ?與 NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物： ?羧酸類（甲酸、乙酸、苯甲酸、草酸）放出CO2氣體 ——強酸制弱酸的原理 —— 強酸制弱酸的原理 知識規(guī)律 ——一些反應(yīng)規(guī)律 ?發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) ?醛類 ?甲酸類（甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯） ?還原糖（葡萄糖和麥芽糖） ?與新制備 Cu(OH)2懸濁液反應(yīng) ?醛類、甲酸類 ——加熱產(chǎn)生紅色沉淀 ?羧酸類 ——溶解 得到藍色溶液 ?還原糖（葡萄糖和麥芽糖） ——先溶解得絳藍色溶液，加熱產(chǎn)生紅色沉淀 ?多元醇（如丙三醇） ——溶解得 絳藍色 溶液 謝 謝 大 家