課程理念下的化學教學設計李平ppt課件-資料下載頁
2025-05-03 18:17本頁面
【正文】 “ 一步到位 ” 的思想，影響學生基礎知識的理解。 “ 教學方式和學習方式 ” [案例 10]硫和氮的氧化物 —— 二氧化硫 1.[課前自主學習提綱 ] （ 1）查閱當天重慶市主城區(qū)空氣質量報告； （ 2）空氣污染指數(shù)是如何界定的？ （ 3）空氣中 SO2和 NO2是從哪里來的？有什么危害？ （ 4）如何檢驗溶液的酸堿性？ （ 5）試從化合價升降的角度分析 SO2的氧化性及還原性？ （一） “ 元素化合物 ” — 引導探究式自主學習 2.[課堂自主實驗探究 ] （ 1）如何用實驗證明 SO2易溶于水？其水溶液酸性如何？ （ 2）設計實驗探究 SO2的漂白作用； （ 3）設計實驗探究 SO2的還原性。 3.[交流展示小組設計方案 ] 學生設計的方案有（關于 SO2的還原性方面）： （ 1）用氯水氧化 SO2，觀察溶液顏色變化； （ 2）用酸性 KMnO4氧化 SO2，觀察溶液顏色變化； （ 3）用 HNO3氧化 SO2，然后用 BaCl2檢驗 SO42； （ 4）用 H2O2氧化 SO2，然后用 BaCl2和稀鹽酸檢驗 SO42…… 4.[點評 ]采用氯水、酸性 KMnO4氧化 SO2，根據(jù)氧化劑溶液褪色可判斷 SO2被氧化而具有還原性。實驗操作簡便，而方案（ 3）和（ 4）則是通過檢驗 SO2被氧化后的 SO42，從而間接說明 SO2的還原性。但從環(huán)保、綠色化學考慮，方案（ 1）、（ 2）、（ 3）均有污染性氣體或造成水污染的離子產生，而方案（ 4）則是最佳選擇。 5.[實施實驗 ] （ 1）操作；（ 2）觀察記錄；（ 3）觀察分析。 [案例 11] 化學 1第二章第三節(jié) 氧化還原反應 [自主學習提綱 ] （ 1）以典型的氧化還原反應為例，標出各種元素的化合價，分析反應前后化合價的變化情況，歸納氧化劑、還原劑中元素化合價的升降關系。 （ 2）以鈉在氯氣中燃燒為例，分析鈉元素、氯元素的化合價變化與得失電子有何關系。 （ 3）元素化合價升降的根本原因是什么？ （ 4）寫出四大基本反應類型的方程式（每類寫 2個），試分析反應前后元素化合價變化情況，歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關系，并嘗試畫出交叉分類示意圖。 （二）“化學概念和化學原理” —— 直觀抽象式自主學習 [分析 ] 通過典型、具體的化學方程式，讓學生嘗試標出元素化合價，通過分析元素化合價反應前后的變化情況，引導學生歸納、抽象出氧化還原反應，氧化劑和還原劑的表觀特征。接著以鈉在氯氣中燃燒來分析 HCl的形成，學生就能構建起對“ 氧化還原反應的本質特征 ——電子轉移 ” 的全面認識。 [案例 12] 化學 1第一章第二節(jié) 化學計量在試驗中的應用 —— 物質的量的計算 1.[自主學習提綱 ] 嘗試填空 物質種類 計算量 Fe C O2 H2O 相對原子（分子）質量 每個原子（分子）的質量 不同物質的質量 所含原子（分子）的數(shù)目 物質的量 摩爾質量 （三） “ 化學計算和化學用語 ” —— 螺旋遞進式自主學習 2.[自主練習與歸納 ] （ 1）① 5molCO2分子數(shù)是 ； ② 1024個 H2O分子的物質的量是 mol。 歸納： 物質的量（ n）、阿伏伽德羅常數(shù)（ NA）與粒子數(shù)之間的關系： N=n NA 。 （ 2）① O2的質量是多少克？ ② 64g O2的物質的量是多少？ 8g SO3的物質的量是多少？含有多少個 SO3分子？ 歸納： 物質的量（ n）、質量（ m）與摩爾質量的相互關系： n=m/M 。 3. 比較物質的質量、物質的量和微粒數(shù)之間的相互轉化關系： 2g水 2molH2O 2個水分子 質量 /g 物質的量 /mol 粒子數(shù) /個 歸納：物質的量、物質質量及物質所含粒子數(shù)之間的關系。 ? 首先， 練習題必須符合本課題的教學目標，符合本班大多數(shù)學生的認知水平； ? 其次， 練習題必須精典；最后，練習題的呈現(xiàn)順序要經(jīng)過合理的安排，盡量與學生的認知程序產生 “ 共振 ” 。 [案例 13] 烴及其衍生物的轉化關系圖 鹵代烴 CH3COOC2H5 酯 CH2=CH2 烯烴 消去 （四） “ 復習課 ” —— 網(wǎng)絡構建式自主學習 如：以物質的量為中心的計算 （ 1）設置以物質的量為中心分子、原子、氣體體積、 質量、物質的濃度的計算情景，讓學生解決。 （ 2）設問：以上化學量涉及哪些化學量？哪個化學量 是計算的關鍵？ （ 3）分析：怎樣進行換算的，對應的單位分別是什么？ （ 4）讓學生得出結論：物質的量是連接宏觀（質量）和 微觀（粒子數(shù)）的橋梁，也是不同的化學量（質量、 體積、粒子數(shù)、物質的量濃度）相互換算的橋梁。 （ 5）讓學生寫出各種量相互轉換關系。 結束語： 以問題為紐帶教學 （何為學習？） [案例 14] “去問題教育 ” 與 “ 有問題教育” 學習：發(fā)現(xiàn)問題，解決問題就是學習。 ？ 任何知識都有它的來龍去脈，都有它的產生、發(fā)展、更新的過程。更重要的是知識并不是一成不變的，知識的本質并不在于它的確定性和穩(wěn)定性，恰恰相反，知識的本質在于它的不確定性，在于它的不斷變化，在于它的不斷推陳出新。 業(yè)精于勤，荒于嬉； 形成于思，毀于隨。 作為我們職業(yè)共勉！
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