作業(yè)4-傳統(tǒng)文化與學(xué)科整合應(yīng)用成果(高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案)-資料下載頁
2025-04-26 05:28本頁面
【正文】 化工具，設(shè)計傳統(tǒng)文化融合點）教師活動預(yù)設(shè)學(xué)生活動設(shè)計意圖展示圖片，視頻學(xué)生觀看視頻學(xué)生了解傳統(tǒng)的冶金法實驗4——1教師演示實驗親眼目睹實驗操作及現(xiàn)象教師指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)學(xué)生總結(jié)錘煉學(xué)生的語言歸納能力六、教學(xué)評價設(shè)計（創(chuàng)建量規(guī)，向?qū)W生展示他們將被如何評價（來自教師和小組其他成員的評價）。也可以創(chuàng)建一個自我評價表，這樣學(xué)生可以用它對自己的學(xué)習(xí)進行評價）七、教學(xué)板書（本節(jié)課的教學(xué)板書）一、金屬元素在自然界中的存在及金屬的冶煉 金屬的存在形式游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬 化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬金屬的冶煉的定義：用化學(xué)的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)金屬冶煉的實質(zhì)（原理）：是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。原理：Mn++ne→M基本步驟：（投影）第一步：礦石的富集：出去較大的雜質(zhì)，提高礦石中有用的成分的含量第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)（很不活潑的金屬除外），在一定的條件下還原出金屬單質(zhì)第三步：精煉：采用一定的方法，提煉出純凈的金屬二、金屬冶煉的方法（1）物理方法（2）熱分解法：2HgO 2Hg+O2↑2Ag2O 4Ag+O2↑（3）電解法：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2↑（3）熱還原法：CuO + H2 Cu +H2O2CuO + C 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO 2Fe + CO2↑Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）鋁熱劑及應(yīng)用（投影）(1)鋁熱劑：鋁粉與某些金屬（比鋁不活潑的金屬）氧化物的混合物。在高溫下發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，其混合物稱為鋁熱劑；反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。(2)鋁熱反應(yīng)的特點：在高溫下引燃后劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生高溫，使被還原出來的金屬熔化，與熔渣分離。體現(xiàn)鋁的還原性、氧化鋁熔點高的性質(zhì)。(3)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：①焊接鋼軌；②冶煉高熔點金屬：V、Cr、Mn等板書：三、有效利用金屬資源的途徑 提高金屬礦物的利用率 減少金屬的使用量 加強金屬資源的回收和再利用 使用其他材料代替金屬材料
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1