高中化學(xué)膠體的性質(zhì)與應(yīng)用-資料下載頁(yè)
2025-07-28 16:40本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體。荷，膠粒相互排斥，膠粒間無(wú)法聚集成大顆粒沉淀從分散劑中析出。膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體一定呈電中性。另一種膠體；③長(zhǎng)時(shí)間加熱等。江河入?？谝仔纬扇侵薜?。膠體的性質(zhì)，即膠體的凝聚是不可逆的。用，使高分子溶解度減小而析出。由此可見(jiàn)膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析有著本質(zhì)的區(qū)。100nm之間；③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體粒子會(huì)使光發(fā)生散射；膠體在高考題中并不常見(jiàn)，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)在選擇題的某個(gè)。復(fù)習(xí)時(shí)注意識(shí)記膠體的概念、性質(zhì)，注意與其它分散系的聯(lián)。D．一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，如膠體和溶液都是均勻穩(wěn)定的混合物；溶液能通過(guò)半透膜，膠體的相關(guān)性質(zhì)來(lái)分析作答。掌握了膠體的性質(zhì)就能順利解決該題。某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。
【正文】 生定向移動(dòng)，即 電泳，而有的膠體的膠粒因?yàn)椴粠щ娝圆话l(fā)生電泳；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜。 答案： C 【練習(xí) 2】將某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是 mol L－ 1H2SO4溶液 L－ 1NaOH 溶液 mol L－ 1 MgSO4溶液 解析： H2SO NaOH、 MgSO4均屬電解質(zhì)，都能使 Fe(OH)3溶膠產(chǎn)生沉淀，硅酸溶膠帶負(fù)電荷能使其聚沉，但 2 mol L－ 1H2SO4溶 液還能和Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)。 答案： A 【練習(xí) 3】 中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下 將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）紅褐色膠體中 F粒子直徑大小的范圍： ________. （ 2） A、 B、 H的化學(xué)式： A______、 B_____、 H_____. （ 3）① H2O2分子的電子式： ________________ ②寫(xiě) 出 C 的 酸性溶液 與雙氧水 反應(yīng)的 離子方程 式___________________ （ 4 ） 寫(xiě) 出 鑒 定 E 中 陽(yáng) 離 子 的 實(shí) 驗(yàn) 方 法 和 現(xiàn) 象___________________________ （ 5）在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2，恰好使 C轉(zhuǎn)化為 F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 _______ 解析： A 能和稀 H2SO4反應(yīng)，是一種活潑金屬； F 為紅褐色膠體，可確定為 Fe(OH)3，則 A 為 Fe。進(jìn)一步確定 B 為 FeS、 C 為 FeSO D為 Fe2(SO4) E為 (NH4)2SO4 答案： （ 1） 1 nm～ 100 nm，（ 2） Fe FeS H2SO4（?。?， （ 3）① H H， ② 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O （ 4）取少量 E 于試管中，用膠頭滴管滴入 NaOH 溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案） （ 5） 4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O === 4 Fe(OH)3↓ + O2↑ + 8Na+
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