高中化學(xué)膠體的性質(zhì)與應(yīng)用(存儲(chǔ)版)
【正文】 學(xué)中。膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶電荷，因此 膠?？梢晕疆愋噪姾?。 （ 2） Fe(OH)3 + 3 H+ == Fe3+ + 3H2O （ 3）有 I2生成， 2 Fe3+ + 2 I－ == 2 Fe2+ + I2 （ 4）（ 1）（ 2）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）紅褐色膠體中 F粒子直徑大小的范圍： ________. （ 2） A、 B、 H的化學(xué)式： A______、 B_____、 H_____. （ 3）① H2O2分子的電子式： ________________ ②寫 出 C 的 酸性溶液 與雙氧水 反應(yīng)的 離子方程 式___________________ （ 4 ） 寫 出 鑒 定 E 中 陽(yáng) 離 子 的 實(shí) 驗(yàn) 方 法 和 現(xiàn) 象___________________________ （ 5）在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2，恰好使 C轉(zhuǎn)化為 F，寫出該反應(yīng)的離子方程式 _______ 解析： A 能和稀 H2SO4反應(yīng)，是一種活潑金屬； F 為紅褐色膠體，可確定為 Fe(OH)3，則 A 為 Fe。 L－ 1H2SO4溶 液還能和Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)。特別是在非填空型問(wèn)答題中，由于沒(méi)有像本題一樣分層次設(shè)問(wèn)，而是僅問(wèn)：會(huì)發(fā)生哪些變化？為什么？這樣極易以偏概全。 答案： C 點(diǎn)撥： 本題考查里膠體具有介穩(wěn)性的原因及其應(yīng)用。 5H2O 晶體溶解在 40 g 水中既得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％的 CuSO4溶液 解析： 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有，即可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液；制備 Fe(OH)3膠體，應(yīng)將 FeCl3的飽和溶液逐滴加入沸水中并加熱煮沸而得到；膠體微粒不能通過(guò)半透膜，而小分子和離子可以通過(guò)半透膜，即利用滲析法可以分離提純膠體； D 項(xiàng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100％ ＝ ％ 答案 ： C 點(diǎn)撥： 正確把握膠體、溶液等分散系的概念以及其性質(zhì)是解決該題的關(guān)鍵。發(fā)生鹽析的分散質(zhì)都是易容的，所以鹽析是可逆的。次要原因是膠粒小質(zhì)量輕，不停地作布朗運(yùn)動(dòng)，能克服重力引起的沉降作用。膠粒是否帶電荷，這取決于膠粒本身的性質(zhì)，如可溶性淀粉溶于熱水制成膠體，具有膠體的性質(zhì)，但膠體中的分散質(zhì)為高分子化合物的單個(gè)分子，不帶有電荷，因而也無(wú)電泳現(xiàn)象。 答案： C 點(diǎn)撥： 膠體考查的重
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