高考化學(xué)創(chuàng)新型試題題型解讀-資料下載頁(yè)
2025-04-17 12:41本頁(yè)面
【正文】 學(xué)習(xí)習(xí)慣；重視對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，培養(yǎng)考生分析問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)探究的能力?！纠?】（2008年廣東卷）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為＋3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由 。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 molL－1 H2SO3％ H2O6 molL－1 HNO molL－1 KMnONaOH稀溶液、 molL－1 KI、20％KSCN、蒸餾水。①提出合理假設(shè)假設(shè)1： ；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下列表格格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：……【解析】（1）加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，溶液中一定含有Fe3＋，但由于是用HNO3溶解的鐵的氧化物，HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3+，所以該同學(xué)得出的結(jié)論是不合理的。（2）①在高中階段常見(jiàn)的鐵的氧化物有FeO（＋2價(jià)鐵的氧化物）、Fe2O3（＋3價(jià)鐵的氧化物）、Fe3O4（同時(shí)含有＋＋3價(jià)鐵的氧化物），據(jù)此可得出三種假設(shè)。②由于Fe2＋極易被氧化，所以首先應(yīng)該把3 molL－1 H2SO4煮沸趕走H2SO4中溶解的O2，然后將樣品溶解在煮沸的H2SO4中，根據(jù)Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)差異即可設(shè)計(jì)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案。設(shè)計(jì)時(shí)本著操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯等原則進(jìn)行。本小問(wèn)屬于開(kāi)放性問(wèn)題，只要設(shè)計(jì)方案合理即可?！敬鸢浮浚?）不合理。因?yàn)橄∠跛嵊袕?qiáng)氧化性，會(huì)氧化樣品中可能存在的二價(jià)鐵，所以從實(shí)驗(yàn)結(jié)果只能判斷樣品溶解后的溶液中存在三價(jià)鐵，而不能確定樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)。（2）①假設(shè)1：催化劑中鐵元素全部為＋3價(jià)假設(shè)2：催化劑中鐵元素全部為＋2價(jià)假設(shè)3：催化劑中鐵元素同時(shí)存在＋＋3價(jià)③實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管取一定量3 molL－1 H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于其中的O2步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量已除氧的3 molL－1 H2SO4并加熱，充分反應(yīng)后得A溶液固體溶解，溶液有顏色變化步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1～2滴20％的KSCN溶液，振蕩（1）若溶液不出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2成立（2）若溶液呈紅色，則假設(shè)1或假設(shè)3成立步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加1～ molL－1 KMnO4溶液，振蕩結(jié)合步驟3中的（2）：（1）若溶液呈紫紅色且不褪去，則假設(shè)1成立（2）若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)3成立【點(diǎn)評(píng)】本題以探究鐵元素價(jià)態(tài)為載體考查考生應(yīng)用題中信息做出假設(shè)和猜想、自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的科學(xué)探究能力。近年來(lái)江蘇、廣東的高考化學(xué)卷在此方面做了有益的嘗試，符合新課標(biāo)的要求?！咀兪接?xùn)練】某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10％以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SONaOH溶液、稀氨水，該小組探究過(guò)程如下：一、查閱資料：①鎂、鋁、鋅都是白色金屬；②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2；③Zn(OH)2是白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿溶液及氨水；④Zn2＋易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2＋，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2＋、NH。二、提出假設(shè)：（1）假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 元素；（2）假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 元素；假設(shè)3：該該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素。三、實(shí)驗(yàn)探究：甲同學(xué)基于假設(shè)3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：（3）試劑M是 。（4）寫(xiě)出操作Ⅰ的過(guò)程 。（5）寫(xiě)出Zn與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）寫(xiě)出[Zn(NH3)4](OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 。（7）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是 。（8）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡(jiǎn)便的方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是 ?！敬鸢浮浚?）鋁（或Al） （2）鋅（或Zn）（3）NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液）（4）在濾液中加入稀硫酸直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水（5）Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑（6）[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋6H＋＝Zn2＋＋4NH＋2H2O（7）步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑（8）將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 專業(yè)整理分享
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1