高考化學模擬訓練試題-資料下載頁
2024-11-12 17:21本頁面
【導讀】1．我國決定推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。下列相關敘述中錯。熱，充分反應最多可消耗amolNaOH，將所得溶液蒸干后再與足量的堿石灰共熱，又消耗bmolNaOH。C.Ba2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3＋10H2O；△H＜0. D.已知中和熱為kJ·mol-1，若將含H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的。5．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且每個原子的最外層均滿足8電子結構。C.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2. C．2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、2SO4、Na2S、NaNO3. 右圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使。，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。通S后，C(Ⅱ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。下列說法正確的是。所示的裝置中進行中和反應。18．將2molNaHCO3和一定量Na2O2固體混合，在加熱條件下，讓其充分反應，在150℃時所得氣。NH4Cl固體、H2O2溶液。
【正文】 容器中通人 少量 Y，體系中 X的體積分數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變” )。 (2)若起始時 a= A相同，則起始時 b、 c 的取值分別為 。 (3)若 要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài) A相同，則起始時C的取值范圍是 . 26.（ 10 分）向盛有 400mL某濃度稀 HNO3的大燒杯中加入 Wg鐵粉，充分反應后，鐵粉質量減少 ，再往燒杯中加入 V mL 4 molL1的稀硫酸，充分反應后，鐵粉質量又減少 ，此時鐵粉仍有剩余，（假設稀 HNO3只被還原為 NO） ?寫出題中鐵粉與稀 HNO3反應的離子方程式 ___________________________________， 通過計算得出所用的稀 HNO3的物質的量濃度為 _______________ molL1，加稀 H2SO4之 前，溶液中剩余的 NO3的物質的量為 ___________mol。 ?加入 4 molL1的稀硫酸的體積 V ＝ _______________________ ?若硫酸足量，要使反應有 H2產生， W 的取值范圍是 _______________________。 參考答案 1． B2C,3D4, 20． (1) 23 3 2 4, ( 1 ) 2H O B a B a S O H+++ + = ?SO 分 SO (2分 ) (2)檢驗生成的 2SO ；吸收未完全反應的 2SO ，防止污染空氣。 (每空 1分，共 2分 ) (3)因為 3SO 溶解放熱，防止形成酸霧，使 3SO 吸收完全。 (2分 ) (4)不合理， (1分 )品紅溶液不能將 2SO 完全吸收。 (1分 ) (5)將裝置 A中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，依據(jù)稱量結果 ( 4BaSO 的質量 )計算出已分解硫酸亞鐵質量。 (操作 2 分．方法 2 分，共 4 分。如果用稱量 A 裝置的質量變化來確定 已分解硫酸亞鐵質量酌情給分 21（ 1）氮 ； O （ 2） H2SO4 ； 三角錐形 （ 3） 2H2S ＋ SO 2＝ 3S＋ 2H2O ； 4/3 （ 4） NH4HSO4 1:1 22..(共 10 分，每空 2 分 ) (1)向右 減小 (2)小于 (3)大于 (4)小于 23．（ 14 分） （ 1） [H ] Ca2+[ H ] – (2 分 ) O=C=O (2 分 ) （ 2）① NH4+＋ HCO3＋ 2OH CO32＋ 2H2O＋ NH3↑ （ 2 分） ② CO2 ＋ Ca2+＋ 2OH ＝ CaCO3↓＋ H2O （ 2 分） （ 3） 4 NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O （ 2 分） （ 4）氣體顏色先變深，再逐漸變淺（ 2 分）；壓縮容器將使有色氣體 NO2 濃度增大，顏色加深，又因平衡 2 NO2 N2O4 向右移動，顏色變淺（ 2 分）。 24． (1)羧基；氧化反應；23 2 ( )CH CH O Cu O H+ 32 22HC H C O O H C u O O+? (每空 1分，方程式 2分，共 4分 )(2) 10 10 2 8 8。C H O C H O (每空 2分，共 4分 )?、?略 25.(1)80%(2分 )減小 (1分 )(2) mol= (1分 )c為任意值 (2分 )； （ 3） C 6（ 3分） 26．（ 1） 3Fe ＋ 8H+ ＋ 2NO3＝ 3Fe2+＋ 2 NO↑＋ 4H2O（ 2 分）， 2（ 3 分）， （ 3 分） （ 2） （ 3 分） （ 3） W＞ （ 3 分）
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