氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(學(xué)生版)-資料下載頁(yè)
2025-04-17 04:54本頁(yè)面
【正文】 中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是( )A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 413. 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )A. 若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a molD. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol14. 下列反應(yīng)中的氨氣與反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中的氨氣作用相同的是( )A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. 4NH3+6NO5N2+6H2O D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H215. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是( )A. 若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+ B. 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C. 若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出 D. 若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出16. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是( )A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的S有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑17. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉， g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( )A. 原混合酸中N的物質(zhì)的量濃度為2 molL1B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產(chǎn)生的是氫氣C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D. molL118. 某反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4——MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O。(1)該反應(yīng)的氧化劑是 。(2)如果該反應(yīng)的化學(xué)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，則：①KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 。②配平上面的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。19. 結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題。(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置正確的是 (填字母)。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 。(2)氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉。由于鹽酸濃度不同，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為 。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為 。(3)某實(shí)驗(yàn)小組向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次發(fā)生如下反應(yīng)：a. Cl2+2I2Cl+I2 b. Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+ c. 5Cl2+I2+6H2O10Cl+2I+12H+其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：①當(dāng)n(Cl2)= mol時(shí)，不考慮水的電離及金屬離子的水解，分析溶液中所含金屬陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量 。②當(dāng)溶液中n(Cl)∶n(I)=8∶1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。10
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