氯元素相關(guān)高考題-資料下載頁
2025-04-17 04:35本頁面
【正文】 H=NaCl+NaClO +H2O +6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H2O (少)+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+ 2NaHCO3(多)+Na2CO3+H2O=2NaCl+2HClO+ 2CO2 ++Cl+ClO=Cl2+H2O答案1. （1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（不填“膠頭滴管”也可）（2）能（3）①研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響②硫酸濃度為0的對照實驗?、跜lO3－＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測定試樣含氯總量（其他合理答案）（5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量（或其他合理答案）2．⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度。⑵①連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變。 ②Zn粒 稀硫酸，表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解③反應是放熱的，氣體未冷卻。⑶①EDG ②鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大 ③(b－a)/ ④B3.4. （1）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl； （2）緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中； （3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中； （4）用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥．5. （1）錐形瓶；b；（2）慢；（3）吸收Cl2；（4）4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O；驗證是否有ClO2生成；（5）穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．6. （1）2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4+++（2）2ClO2+H2O2 +2NaOH=== O2+2NaClO2+2H2O（3）2:1， O2（4）+6
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