原電池的原理教學(xué)案知識與技能：復(fù)習(xí)鞏固原-資料下載頁
2025-04-17 00:05本頁面
【正文】 鎂、鋁作電極,再設(shè)計一個與上題不同的原電池；畫出裝置圖。所用電解質(zhì)溶液 ________ 負極___負極反應(yīng)________________正極___正極反應(yīng)___________總反應(yīng) ________________________從以上兩種鎂、鋁原電池中,你對原電池負極的判斷有什么認識？ ，按:Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 的反應(yīng)設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置,畫出裝置圖。 ,如何將必修2中由“Zn稀H2SO4Cu”組成的原電池進行簡單改裝？【小結(jié)】：：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。：(或非金屬)導(dǎo)體作電極。2. 兩個電極相連插入電解質(zhì)溶液中并形成閉合電路。：1. 用還原性較強的物質(zhì)(如:活潑金屬)作負極,向外電路提供電子。 用氧化性較強的物質(zhì)作正極,并在正極得到電子。2. 原電池在放電時,負極上的電子經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，而氧化性較強的物質(zhì)從正極上得到電子，兩極之間再通過鹽橋及池內(nèi)溶液中的陰、陽離子定向運動形成的內(nèi)電路構(gòu)成有穩(wěn)定電流的閉合回路?！揪毩?xí)】：1. 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B. 保持平衡狀態(tài)；C. 鐵圈向下傾斜；D. 銀圈向下傾斜；2. 試將下列兩個氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計成兩個原電池（1）Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）2Fe3++Fe=3Fe2+ 【反思】：原電池一定要有活潑性不同的兩電極嗎？【板書設(shè)計】：一。原電池1概念：。3原電池的原理。4原電池正負極的判斷【教學(xué)反饋】：本節(jié)課學(xué)生動腦設(shè)計、動手制作各種原電池，同一實驗小組成員間的相互協(xié)作，不同組間相互競爭，提供展示作品的舞臺，極大地調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，并在愉快的活動中更深刻地認識原電池的構(gòu)造特點和工作原理。同時讓學(xué)生在設(shè)計活動中體味到知識的力量，運用知識可以改善我們的生活質(zhì)量，造福人類。從而積極地投入到學(xué)習(xí)中。8 /
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