原電池的原理教學(xué)案知識(shí)與技能：復(fù)習(xí)鞏固原-資料下載頁(yè)
2025-04-17 00:05本頁(yè)面
【正文】 鎂、鋁作電極,再設(shè)計(jì)一個(gè)與上題不同的原電池；畫出裝置圖。所用電解質(zhì)溶液 ________ 負(fù)極___負(fù)極反應(yīng)________________正極___正極反應(yīng)___________總反應(yīng) ________________________從以上兩種鎂、鋁原電池中,你對(duì)原電池負(fù)極的判斷有什么認(rèn)識(shí)？ ，按:Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置,畫出裝置圖。 ,如何將必修2中由“Zn稀H2SO4Cu”組成的原電池進(jìn)行簡(jiǎn)單改裝？【小結(jié)】：：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。：(或非金屬)導(dǎo)體作電極。2. 兩個(gè)電極相連插入電解質(zhì)溶液中并形成閉合電路。：1. 用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(如:活潑金屬)作負(fù)極,向外電路提供電子。 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作正極,并在正極得到電子。2. 原電池在放電時(shí),負(fù)極上的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，而氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)從正極上得到電子，兩極之間再通過(guò)鹽橋及池內(nèi)溶液中的陰、陽(yáng)離子定向運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)電路構(gòu)成有穩(wěn)定電流的閉合回路?！揪毩?xí)】：1. 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B. 保持平衡狀態(tài)；C. 鐵圈向下傾斜；D. 銀圈向下傾斜；2. 試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原電池（1）Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）2Fe3++Fe=3Fe2+ 【反思】：原電池一定要有活潑性不同的兩電極嗎？【板書設(shè)計(jì)】：一。原電池1概念：。3原電池的原理。4原電池正負(fù)極的判斷【教學(xué)反饋】：本節(jié)課學(xué)生動(dòng)腦設(shè)計(jì)、動(dòng)手制作各種原電池，同一實(shí)驗(yàn)小組成員間的相互協(xié)作，不同組間相互競(jìng)爭(zhēng)，提供展示作品的舞臺(tái)，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，并在愉快的活動(dòng)中更深刻地認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)造特點(diǎn)和工作原理。同時(shí)讓學(xué)生在設(shè)計(jì)活動(dòng)中體味到知識(shí)的力量，運(yùn)用知識(shí)可以改善我們的生活質(zhì)量，造福人類。從而積極地投入到學(xué)習(xí)中。8 /
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