原電池的原理教學(xué)案知識(shí)與技能：復(fù)習(xí)鞏固原(更新版)
【正文】 Zn2++Cu兩反應(yīng)外,若保持電極材料不變，通過(guò)改變電解質(zhì)溶液, ?畫(huà)出裝置圖。如果把銅鹽浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出?！揪毩?xí)】: ⒈判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱(chēng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.① ② ③ ④ ⑤ ⑥【過(guò)度】：若將上述原電池的裝置進(jìn)行改裝，如右圖：還能形成原電池嗎？下面我們用實(shí)驗(yàn)探究一下：學(xué)生完成課本P12活動(dòng)與探究。（必定是放熱反應(yīng)）簡(jiǎn)單原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？負(fù)極（–）：是活潑金屬，本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)?！对姵氐脑怼方虒W(xué)案 [教學(xué)目標(biāo)]知識(shí)與技能：復(fù)習(xí)鞏固原電池的構(gòu)成條件、工作原理，通過(guò)進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動(dòng)和一系列設(shè)計(jì)制作原電池的活動(dòng)，更深刻地認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)造特點(diǎn)和工作原理，更熟練正確地書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。哪種是負(fù)極？電極本身都參與反應(yīng)嗎？(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路(3)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。④利用原電池原理 可制作各種電池，如干電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池……。將銅浸入Ｂ的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極: . 正極: . 【練習(xí)】：設(shè)計(jì)一：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可設(shè)計(jì)成銅、鋅原電池,那么能否根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu也設(shè)計(jì)一個(gè)銅、鋅原電池呢? 畫(huà)出裝置圖。請(qǐng)用鎂、鋁作電極,再設(shè)計(jì)一個(gè)與上題不同的原電池；畫(huà)出裝置圖。2. 原電池在放電時(shí),負(fù)極上的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，而氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)從正極上得到電子，兩極之間再通過(guò)鹽橋及池內(nèi)溶液中的陰、陽(yáng)離子定向運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)電路構(gòu)成有穩(wěn)定電流的閉合
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