高三化學(xué)原電池(更新版)
【正文】 2e = Cu (） 總反應(yīng)式： 綜合正極和負(fù)極電極反應(yīng)式而得： Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu 失去電子的一極叫負(fù)極， 用 表示，發(fā)生 氧化反應(yīng) 得到電子的一極叫正極，用 + 表示，發(fā)生 還原反應(yīng) 動動腦 請你根據(jù)化學(xué)反應(yīng) : Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 判斷右邊原電池的正、負(fù)極， 并寫出電極反應(yīng)式。（兩電極外線用導(dǎo)線 連接，可以接用電器。 A A Zn C Zn Zn 稀 H2SO4 CuSO4溶液 負(fù)極 Zn 2e =Zn 正極 2H+2e=H2↑ 2+ + 兩極活潑性相同， 盡管發(fā)生氧化還 原反應(yīng)，但不產(chǎn) 生電流。 導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。
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