【正文】 使M→N；M升溫變得不飽和，再蒸發(fā)掉部分水可能變飽和，不能實現(xiàn)M→N?！　　敬鸢浮緿　　13．【解析】實驗室取用固體藥品要用藥匙，不能用手拿；其他操作都正確?！　　敬鸢浮緼　　14．【解析】4℃時 ，m溶液中有少量晶體，一定是飽和溶液；升溫，原來未溶的晶體溶解，說明蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大；晶體n中無晶體不一定是飽和溶液；m中的溶質(zhì)質(zhì)量小于n中的溶質(zhì)質(zhì)量，因此m的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)??；故選A。　　【答案】A　　15．【解析】a曲線上60℃和10℃的溶解度和表中硝酸鉀的相符，故A正確；比較溶解度的大小必需確定溫度，因此B不正確；根據(jù)a、d溶解度和溫度的關(guān)系，從ad的混合物中得到a適合用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法；不知道KCl的不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由60℃降溫至10℃時不一定變成飽和溶液?！　　敬鸢浮緼　　16．【解析】氯化鈉要放在紙上稱量；量取液體讀數(shù)時，視線要和凹液面的最低處保持水平；用玻璃棒攪拌才正確；D是正確的?！　　敬鸢浮緿　　17．【解析】根據(jù)溶解度曲線，甲溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，20℃時乙的溶解度比甲大，則乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲大。降溫，乙的溶解度增大，未溶的乙，繼續(xù)溶解，因此乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；甲的溶解度減小，甲中固體增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故A正確。　　【答案】A　　18．解析：溶解度和溫度有關(guān)，溫度不同，溶解度也就不同，因此比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，必須指明一定溫度，選項A不正確；t1℃時ab兩種物質(zhì)的溶解度雖然相等，但飽和溶液的質(zhì)量沒有說明相等，所含溶質(zhì)的質(zhì)量就不一定相等，因此選項B錯誤；0℃時a的溶解度為m1g，t1℃時為m2g，0℃時100g水中加入m2g的a物質(zhì)不能全部溶解，升溫到t1℃時原來未溶解的固體可以繼續(xù)溶解，因此溶液質(zhì)量一定增大，C選項正確；t1℃時ab的溶解度相等，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，升溫，兩種物質(zhì)的溶解度都增大，不會有晶體析出，溶劑質(zhì)量也不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D選項錯誤?！　　敬鸢浮緾　　19．【解析】天然水屬于混合物，含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，采用沉淀、過濾、吸附、煮沸、蒸餾等方法凈化，而只有通過蒸餾得到的水才是純水。實驗室蒸發(fā)食鹽水用的儀器有：蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等，過濾時用漏斗，量取一定體積液體時用量筒?！　　敬鸢浮空麴s ①②④⑥　　20．【解析】此題根據(jù)溶解度曲線回答問題，要能夠從溶解度曲線中分析出信息，要注意t2℃時，a的溶解度是50g　，即：100g 的水在該溫度下最多溶解50g的a物質(zhì)，那么30g的a物質(zhì)放入50g的水中最多溶解25g，還剩余5g，這不能算溶質(zhì)質(zhì)量。在相同溫度下，等質(zhì)量的不同種物質(zhì)的飽和溶液，降到相同溫度時，溶解度受溫度影響大的物質(zhì)析出晶體的質(zhì)量多?！　　　敬鸢浮浚?）% （2）cba （3）a　　　　21．【解析】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常見的溶劑，食鹽可以溶解在水中。　　【答案】 ①溶質(zhì)　　?、谒　?2．【解析】由資料二可知，水中加入氯化鈉后冰點降低，因此鋪撒“融雪劑”可快速融雪；“氯鹽融雪劑”溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，冰點越低，則融雪的效果越好；水凝固后體積增大，是分子間隔變大的緣故?！　?【答案】　　（1）氯化鈉溶于水形成氯化鈉溶液后冰點降低（其他合理答案均可）；大；　?。?） “氯鹽融雪劑”溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，融雪的效果越好。　　23. 【解析】根據(jù)溶解度曲線可以看出：t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；甲的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，加入溶質(zhì)、降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑都可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡?；t3℃時乙的溶解度是Wg，因此可以得到乙的飽和溶液，降溫到t2℃時，二者都是飽和溶液，該溫度下甲乙溶解度相等，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等?！　　敬鸢浮竣判∮凇　?⑵加入適量甲物質(zhì)（降溫或恒溫蒸發(fā)溶劑至少量晶體析出）　?、秋柡?等于　　24. 【解析】分析表中數(shù)據(jù)可得出NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時NH4Cl的溶解度，在20℃時，向100 g水中加入50 gNH4Cl，NH4Cl不能完全溶解，形成的是飽和溶液；60℃，50gNH4Cl可以完全溶解，因此該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50g：100g=1：2　　【答案】（1）NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大 （2）飽和 1︰2　　25. 【解析】使用天平時應(yīng)遵循左物右碼的原則，玻璃棒攪拌可以加快溶解速度；二人都不需要酒精燈，小華用固體配制溶液，需要用天平稱量固體的質(zhì)量，而用液體配制只需量筒即可。配制好的溶液標(biāo)簽上應(yīng)寫明名稱、化學(xué)式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等信息?！　　敬鸢浮俊　。?）右 加速固體溶解 　?。?） ⑤?、佟　。?）見圖3723　　26. 【解析】在20℃，即：，取100ml水即100g水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃得到的是不飽和溶液，再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃恰好飽和，得溶液②此為飽和溶液，再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃硝酸鉀不能再繼續(xù)溶解，得溶液③此為飽和溶液，而且溶質(zhì)溶質(zhì)剩余25g，加熱，全部溶解，得溶液④該溶液可能剛好飽和，也可能不飽和，再冷卻至20℃將會析出25g晶體，溶液仍然飽和。　　【答案】（1）25g ① 235 （2）A　　27．【解析】人體所需六大營養(yǎng)素包括：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；活性炭具有吸附性，不僅能除去難溶性雜質(zhì)，而且能除去可溶性的色素和異味；檢驗Ca2+應(yīng)用碳酸鈉溶液，反應(yīng)后能產(chǎn)生白色的沉淀；檢驗硬水和軟水可選用肥皂水，如果將肥皂水倒入水中產(chǎn)生大量的泡沫，說明硬水已經(jīng)軟化?！　　敬鸢浮俊　?1)①屬于 ②水分子(H20分子)　　(2)濾去不溶性 吸附一些可溶性 (本題答案不分先后順序)　　(3)②(飽和)Na2CO3溶液 CaCl2十Na2C03=2NaCl+CaCO3 ↓　　　 ④取上述濾液少許于試管中，滴加少量肥皂水，振蕩 產(chǎn)生較多泡沫　　28. 【解析】　　（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)把溫度和相對的溶解度在直角坐標(biāo)系下畫出對應(yīng)點，然后描出曲線即可?！　。?）10℃。，100%==%　?。?）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出低溫時硫酸鈉的溶解度最小，因此降溫析出的首先是硫酸鈉?！　。?）降溫析出晶體后，過濾就可以得到較純凈的固體，過濾操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器?！　。?）加入過量的Ca(OH)2可以使MgCl2轉(zhuǎn)化成沉淀而除去?！　。?）加入適量的Na2CO3可以把CaCl2和過量的Ca(OH)2轉(zhuǎn)化成沉淀而除去。　　【答案】　?。?）略　?。?）， % 　?。?）Na2SO4　?。?）過濾 漏斗　?。?）MgCl2+Ca(OH)2== CaCl2+Mg(OH)2↓　　（6）CaCl2+Na2CO3== 2NaCl +CaCO3↓　　　 　Ca(OH)2+ Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓　　29. 【解析】廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于硫酸的質(zhì)量與廢液的質(zhì)量之比，硫酸的質(zhì)量即和120g10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式即可求出?！　　敬鸢浮拷猓涸O(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x?！　?H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　 98　　 80　　 x 　　120g10％ 　　= 　　解得：x= 　　H2SO4％=100％=% 　　答：％；　　30．【解析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比，分析已知數(shù)據(jù)，需要求出溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量，即反應(yīng)中分解的過氧化氫，再根據(jù)化學(xué)方程式就可計算出其質(zhì)量?！　　敬鸢浮?1)　　　(2)解：設(shè)51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x　　2H2O2 2H2O + O2↑　　 68　　　　　　　　32　　 x　　　　　　　　 0．48g　　　　過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％。23