高三專題復(fù)習(xí)--工業(yè)流程圖例題-資料下載頁(yè)
2025-06-07 23:17本頁(yè)面
【正文】 O2↑＋34H2O 50℃時(shí)，2Na2CO33H2O2 (s) 開(kāi)始分解。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）圖中支管的作用是 （2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 、和 （3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇，均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是 （4）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 （5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有 。 A．Fe2O3 B．CuO C．Na2SiO3 D．MgSO4 （6） g 過(guò)碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50mL L1 H2SO4，102mol， 則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7．（12分）CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2OCo(OH)3， 還含少量Fe2OAl2OMnO等]制取CoCl26H2O的工藝流程如下： 已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀完全沉淀（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）NaClO3的作用是 。（3） 。（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖8。萃取劑的作用是 ；其使用的適宜pH范圍是 。 A．~ B．~ C．~（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 。（答一條即可）(1)中性(2)SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O(3)BD；BaSOFe(OH)3(4)D；溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時(shí)，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會(huì)失去(5)(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr（或Cr2O72），以便于與雜質(zhì)離子分離；Fe3+和Al3+(3)1，3，11H2O，2，1(4)Ca2+、Mg2+(5)Fe－2e－＝Fe2＋；2H＋＋2e－＝H2↑；做還原劑，將Cr（Ⅵ）還原為Cr（III）
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