[高三理化生]20xx高考工業(yè)流程實驗題專題-資料下載頁
2025-01-09 15:36本頁面
【正文】 OH) Al(OH)3 （ 3） Na2SO4 （ 4）①反應(yīng)物混合后， Na+和 Cl結(jié)合生成溶解度較小的 NaCl，結(jié)晶析出，從而使反應(yīng)進行。 ② NaCl的溶解度隨溫度降低有所減小，熱溶液是 NaCl的飽和溶液，故冷卻時會析出 NaCl。 (1)硫酸鈣微溶于水 (2)除去溶液中 Fe3+氨水 (合理即給分 ) (3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含 Fe3+。 或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含 Fe3+ (4)Ca2++CO32－ ==CaCO3↓ 作化肥 (合理即給分 ) (5)稱量 過量的標準鹽酸 (6)％ 解析 ：（ 2）大理石溶于硝酸后生成 Ca(NO3) Fe(NO3)3，可通過向溶液中加 CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié) pH，使 Fe3＋ 以 Fe(OH)3的形式除去 [Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀 ]，由因為要求溶液 A的溶質(zhì)是共價化合物，所以 A 應(yīng)為氨水。 (4)濾液 B 的溶質(zhì)是 NH4NO3，可以用作化肥。 （ 6）半滴的體積為 1/50mL，則相對誤差為 100%=% （ 1）取少量上層清液，滴加 KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明 Fe(OH)3沉淀完全 （ 2）防止溶液吸收空氣中的 CO2 （ 3）①酸式滴定管 ② 99． 9% ③樣品中存在少量的 NaCl少量 CaCl2 2H2O失水 （ 1） B （ 2）防止 NH4HCO3分解（或減少 Fe2+的水解） （ 3）降低 K2SO4的溶解度，有利于 K2SO4析出 （ 4） 2SO42－ － 2e－ ＝ S2O82－ （ 1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 （ 2） Cl2 NaOH NaClO （ 3）富集溴元素 （ 4） Br2+SO2+2H2O === 4H++SO42+2Br 強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕 （ 5）①冷凝管 ② Br2腐蝕橡膠 ③控制溫度計 b 的溫度，并收集 59℃時的餾分 ④深紅棕色 分液（或蒸餾） 1（ 1）有揮發(fā)性（或易升華）受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性 （ 2） HNO3 3Cu+8HNO3(稀 )＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O； 3Ag+4HNO3(稀 )＝ 3AgNO3+NO↑ +2H2O （或 Cu+4HNO3(濃 )＝ Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O； Ag+2HNO3(稀 )＝ AgNO3+NO2↑ +H2O （ 3） （其他合理答案也可給分） 1（ 1） Cr2O72－ + 6Fe2＋ + 14H＋ =2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O (2)將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在 pH 試紙上，再與標準比色卡對照。 （ 3） Fe(OH) Fe(OH)2 (4) 1（ 1） SO2＋ MnO2＝ MnSO4 2Fe2＋ ＋ MnO2＋ 4H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ Mn2＋ ＋ 2H2O （ 2） 4． 7～ 8． 3 （ 3） bcd （ 4）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 1（ 1） 2Cu2＋ ＋ SO2＋ 4Cl― ＋ 2H2O＝ 2CuCl2－ ＋ SO42― ＋ 4H＋ （ 2）提高 CuCl2－ 的生成速率 （ 3） AB （ 4） 95%乙醇 （ 5）加壓降溫 ⑹． Cu2O 1（ 1）將 Fe3+還原為 Fe2+ （ 2） FeSO4 7H2O（或 FeSO4） （ 3） TiO2+ +H2O H2TiO3 +2H+；促進 TiO2+的水解 （ 4） ；減小 （ 5） TiCl4(g)＋ Mg (s)＝ Ti(s)＋ MgCl2 (s)；△ H =－ 469kJ mol－ 1 1（ 1）①提高原料的利用率，減少污染物的排放 ② ~ 加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮 ③由于 Cu2+發(fā)生水解： Cu2+＋ 2H2O Cu(OH)2＋ 2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解 （ 2） Cu2+＋ 2e＝ Cu （ 3） b d （ 4） N2O4 NO+＋ NO3 Cu＋ 2N2O4＝ Cu(NO3)2＋ 2NO↑ 1（ 1） MnO2+4H++ 2C1 Mn2++C12↑ +2H2O （ 2）將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+ （ 3）使 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe（ OH） 3沉淀，并防止 Mn2+變成 Mn（ OH） 2沉淀。 （ 4） Mn2++H2O2+2OH=MnO2↓ +2H2O （ 5）漏斗、玻璃棒、燒杯 2 (16分 ) Ⅰ 、 (1)鹽酸（硫酸或硝酸） (2 分 )； Al3++3NH3 H2O =Al(OH)3↓ +3NH4+(若用 Al3+與 AlO CO3 HCO3反應(yīng)的正確方程式均可 ) (3 分 )（化學式錯誤和不配平 0 分，不注明必須的反應(yīng)條件和不標注沉淀和氣體箭頭的合并扣1分，下同） （ 2） Al2O3中含有 SiO2雜質(zhì) (2 分 ) Ⅱ 、 （ 3） 2O2— 4e=O2↑ (2分 ) 104(3 分 ) Ⅲ 、（ 4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO (2 分 ) （ 5） AB(2 分 ， 選對一個得 1分 ， 錯選一個倒扣 1分 ， 最少得 0分 ) 2 （ 17 分 ） （ 1） 2Fe2++ClO－ +2H+ = 2Fe3++Cl－ +H2O （ 2分 ） CuO+2H+ = Cu2++H2O （ 2分 ） （ 2） 將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ， 使后一步沉淀 Fe(OH)3更 徹底 （ 3分） （ 3） 調(diào)節(jié)溶液的 pH 為 3～ 4（或 4＜ pH＜ ），使 Fe3＋ 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe(OH)3沉淀而除去 Fe3+ （ 3分） （ 4） 大于或等于 （ 或≥ ） （ 2分） 洗滌 Cu(OH)2表面的可溶性雜質(zhì) （ 2分） （ 5）抑制 Cu2＋ 的水解，防止 CuCl2晶體中含有 Cu(OH)2雜質(zhì) （ 3分） 30.（ 16 分） （ 1）增大硫酸濃度或加熱升高溫度或邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時間（ 3 分）（要求寫出一條即可）。防止硫酸鋅中從溶液中析出。 （ 2分 ） （ 2） 5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （ 3分 ，不配平扣 2分） 因為 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， ZnO+2H+=Zn2++H2O,加入 ZnO 能促進 Fe3+水解生成 Fe(OH)3而除去。（ 3分） （ 3） Mn、 Cd、 Cu（ 3分，每個 1分，填錯倒扣分，扣完為止） （ 4）蒸發(fā)濃縮 （ 2分）
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