[高三理化生]20xx高考工業(yè)流程實驗題專題(存儲版)
【正文】 (OH)2 Mn(OH)2 pH值 2022高考工業(yè)流程實驗題 專題答案 （ 1）不需要 （ 2） Al2O3＋ 2NaOH＋ 3H2O＝ 2Na[Al (OH)4] （或 Al2O3＋ 2NaOH＝ 2NaAl O2＋ H2O） SiO2＋ 2NaOH＝ Na2SiO3＋ H2O （ 3） TiO2+4e=Ti+2O2（或 Ti4+＋ 4e＝ Ti） （ 4）碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應而不斷減少 （ 5） — 243Kj H2O b （ 4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最低點與刻度線相切 （ 1）適當提高溫度、增加浸出時間；加入過量硫酸。 （ 3） Fe(OH) Fe(OH)2 (4) 1（ 1） SO2＋ MnO2＝ MnSO4 2Fe2＋ ＋ MnO2＋ 4H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ Mn2＋ ＋ 2H2O （ 2） 4． 7～ 8． 3 （ 3） bcd （ 4）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 1（ 1） 2Cu2＋ ＋ SO2＋ 4Cl― ＋ 2H2O＝ 2CuCl2－ ＋ SO42― ＋ 4H＋ （ 2）提高 CuCl2－ 的生成速率 （ 3） AB （ 4） 95%乙醇 （ 5）加壓降溫 ⑹． Cu2O 1（ 1）將 Fe3+還原為 Fe2+ （ 2） FeSO4 （ 2分 ） （ 2） 5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （ 3分 ，不配平扣 2分） 因為 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， ZnO+2H+=Zn2++H2O,加入 ZnO 能促進 Fe3+水解生成 Fe(OH)3而除去。 （ 6）半滴的體積為 1/50mL，則相對誤差為 100%=% （ 1）取少量上層清液，滴加 KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明 Fe(OH)3沉淀完全 （ 2）防止溶液吸收空氣中的 CO2 （ 3）①酸式滴定管 ② 99． 9% ③樣品中存在少量的 NaCl少量 CaCl2（ 5） Ksp=c(Mg2+)? c2(OH)， c(Mg2+)== 1012/()2= 1010。 （３）濾渣 III 的成份主要是 。 （ 3）在溶液 B中加入 CuO 的作用是 。 18． （ 2022 深圳二模） （ 16 分）鋁土礦的主要成分是 23AlO ，還含有 23FeO 、 2SiO 等雜質(zhì)。液態(tài) N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差 18，則液態(tài) N2O4電 離的方程式是 ； Cu 與液態(tài) N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是 。 氫氧化物開始沉淀時的 pH 氫氧化物沉淀完全時的 pH Fe3+ Cu2+ 不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液 pH 的原因是 。 （ 3）寫出由 TiO2+水解生成 H2TiO3的離子方程式 。 [Cu(NH3)2]Ac(aq)＋ CO(g)＋ NH3(g)＝ [Cu(NH3)3]Ac a．溶液的 pH b．金屬 離子的電荷 c．金屬離子的半徑 d．吸附時間 （ 4）操作 a 包括 過濾、洗滌等過程。 7H2O。 ④ C 中液體產(chǎn)生顏色為 。 （ 2）將 NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有 H 、 、或 H 。 2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（ 測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 __________； __________。檢驗 Fe（ OH） 3是否沉淀完全的實驗操作是 __________。 （ 2022上海高考）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵．以下是提純大理石的實驗步驟 : (1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 。 （ 2022 廣東高考）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有 MgCO MgSiO CaMg(CO3)Al2O3和 Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下： 沉淀物 Fe（ OH） 3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的 pH由見上表，請回答下列問題： （ 1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。 b.(NH4) 2S d. KSCN （ 2）由溶液 C獲得 CuSO4 （ 2）判斷鐵屑與硫酸基本反應完全的現(xiàn)象是 _____________________________________。 【實驗目的】制取純堿。因下述反應難于發(fā)生： TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) △ H= +151 kJ 2022高考工業(yè)流程實驗題專題 （ 2022龍巖質(zhì)檢） TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 方法二是先將 TiO2與 Cl C反應得到 TiCl4，再用鎂還原得到 Ti。 某化學興趣小組在實驗室進行模擬侯氏制堿法的實驗探究，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗任務。 6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下： 回答下列問題： （ 1） Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表 示） _______________________。 5H2O及 CaCO3，步驟如下： 請回答下列問題： （ 1）溶液 A 的金屬離子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為 （填代號），檢驗溶液 A中 Fe3+的最佳試劑為 （填代號）。用 KMnO4標準溶液滴定時應選用 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是 ： 。 2H2O 的質(zhì)量分數(shù)為 97． 0%~103． 0%）的主要流程如下： （ 1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的 pH為 ~，以除去溶液中的少量 Al3+、 Fe3+。 ③若用上述方法測定的樣品中 CaCl2 （ 2022年天津高考）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列；從海水中提取食鹽和溴的過程 如下： （ 1）請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。 ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。理論上需要加入 g FeSO4 （ 3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是 （填寫序號）。 （ 5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的 CO 會使催化劑中毒，可通過下列反應除去。
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