[高三理化生]最新電解原理習題帶解析(存儲版)
【正文】 色。 (1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式????? 陽極 ；陰極 。 答案： (1)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ (2)Cr2O72－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O (3)H＋ 不斷放電， Cr2O72－ 與 Fe2＋ 反應(yīng)時消耗 H＋ ，打破了水的電離平衡，使溶液中 c(OH－ )c(H＋ ) Cr3＋ → Cr3＋ → Cr(OH)3↓ 而除去鉻 12．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入 500 mL 含一種溶質(zhì) 的某藍色溶液進行電解，觀察到 A 電極表面有紅色的固態(tài)物 質(zhì)生成， B 電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全 電解后，停止電解，取出 A 電極、洗滌、干燥、稱量，電極 增重 g。mol＝ mol。 已知： ① X 可分別與 Y、 W 形成 X2Y、 X2Y XW 等 共價化合物； ② Z 可分別與 Y、 W 形成 Z2Y、 Z2Y ZW 等離子化合物。 解析： 由 X、 Y、 Z、 W 為原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素和 ①② 知， X 為 H， Y 為 O， Z 為 Na， W 為 Cl。電源 a 極為負極， b 極為正極， A 池中電極 1 為陰極， H＋ 得電子，電極 2 為陽極，且為惰性電極，故 Cl－ 失去電子。 (3)電解至 t3時，消耗水的質(zhì)量。 答案： (1)c(NaCl)＝ mol/L、 c(CuSO4)＝ mol/L (2)pH＝ 1 (3) g 。黃岡模擬 )常溫下電解 200 mL 一定 濃度的 NaCl 與 CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積 隨時間變化的關(guān)系如圖中 Ⅰ 、 Ⅱ 所示 (氣體體積已換算成 標準狀況下的體積 )，根據(jù)圖中信息進行下列計算： (1)原混合溶液中 NaCl 和 CuSO4的物質(zhì)的量濃度。 (2)如果 B 池中共收集到 224 mL 氣體 (標準狀況 )，且溶液體積為 200 mL(設(shè)電解過 程中溶液體積不變 )，則通電前溶液中 Cu2＋ 的物質(zhì)的量濃度為 ________。此時： C(Ⅰ )的電極 名稱是 ________(填 “ 正極 ” 或 “ 負極 ” )， C(Ⅱ )的電極反應(yīng)式是 ______________。取電解后的溶液，向其中加入銅，微熱，若銅 溶解，并有無色氣體生成 ,且在空氣中變?yōu)榧t棕色 ,則原溶液中所含的陰離子是 NO3－ 13． (2022 解析： (1)藍色溶液含 Cu2＋ ， A 電極有紅色固體物質(zhì)生成，則析出 Cu，為陰極； B 電極為陽極，析出 O2，電極反應(yīng)式為： 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ 。該反應(yīng)消耗了溶液中的 H＋ , 另外陰極 H＋ 放電生成氫氣，又會使溶液中的 OH－ 濃度增大。 答案： C 11．工業(yè)上為了處理含有 Cr2O72－ 的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中 加入適量的 NaCl，以 Fe 為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3 沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。 B、 D 兩裝置不是電解池，顯然不能使之發(fā)生； A 裝置是電解池，但 Ag 棒作陰極 而不參與反 應(yīng)，其電解池反應(yīng)不是題給反應(yīng)， A 裝置不能使題給反應(yīng)發(fā)生； C 裝置是 電解池， Ag 棒作陽極而參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)是題給的反應(yīng)， C 裝置能使題給的 反應(yīng)發(fā)生。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接 線柱旁標有 “ ＋ ” ，另一個接線柱旁標有 “ － ” 。第五節(jié) 電解原理及其應(yīng)用 練習 1．用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液 ① CuCl2 ② CuSO4 ③ NaBr ④
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