[高三理化生]最新電解原理習(xí)題帶解析(編輯修改稿)
2025-02-05 16:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 生成 Cu 2 mol， O2 1 mol，耗 H2O 2 mol，生成 H2SO4 2 mol。 答案： B 10．下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是 ( ) A．電池反應(yīng)為 2Ag＋ ＋ Cu===2Ag＋ Cu2＋ 的原電池中，銅作負極 B．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極 C．電解飽和食鹽水制 H Cl NaOH 時，銅作陽極 D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極 解析： 銅和銀離子組成的原 電池中，銅作負極，被氧化， A 正確；電解精煉銅時， 粗銅作陽極，精銅作陰極， B 正確；電解飽和食鹽水時用銅作陽極，銅會被氧化生 不成 Cl2；電鍍銅時，銅作陽極，鍍件作陰極， D 正確。 答案： C 11．工業(yè)上為了處理含有 Cr2O72－ 的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中 加入適量的 NaCl，以 Fe 為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3 沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題。 (1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式????? 陽極 ；陰極 。 (2)寫出 Cr2O72－ 變?yōu)?Cr3＋ 的離子方程式 ______________________________________。 (3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是 _______________________________________。 (4)________(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )改用石墨電極，原因是 ______________________。 解析： 本題除鉻的思路： Cr2O72－ ―― →還原劑 Cr3＋ ―― →OH－Cr(OH)3↓ 。電解時陽極被氧化而 生成 Fe2＋ ， Fe2＋ 顯然是還原劑，將 Cr2O72－ 還原為 Cr3＋ ,本身被氧化為 Fe3＋ ；反應(yīng)式 為： Cr2O72－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O。該反應(yīng)消耗了溶液中的 H＋ , 另外陰極 H＋ 放電生成氫氣，又會使溶液中的 OH－ 濃度增大。完成了工業(yè)廢水從弱酸 性到堿性的轉(zhuǎn)變 ,進而發(fā)生了如下的離子反應(yīng)： Cr3＋ ＋ 3OH－ ===Cr(OH)3↓ (鉻被除 去 )， Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓ 。 答案： (1)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ (2)Cr2O72－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O (3)H＋ 不斷放電， Cr2O72－ 與 Fe2＋ 反應(yīng)時消耗 H＋ ，打破了水的電離平衡，使溶液中 c(OH－ )c(H＋ ) Cr3＋ → Cr3＋ → Cr(OH)3↓ 而除去鉻 12．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入 500 mL 含一種溶質(zhì) 的某藍色溶液進行電解，觀察到 A 電極表面有紅色的固態(tài)物 質(zhì)生成， B 電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全 電解后，停止電解，取出 A 電極、洗滌、干燥、稱量，電極 增重 g。請回答下列問題： (1)B 電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _________________________。 (2)寫出電解時反應(yīng)的離子方程式 _________________________________________。 (3)電解后溶液的 pH 為 ________，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入 ________，其質(zhì)量為 ________g。 (假設(shè)電解前后溶液的體積不變 ) (4)請你設(shè)計實驗確定原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)， 分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟，
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