[高三理化生]20xx年福建省高考試題理綜化學(xué)解析版(存儲版)
【正文】 。若要確認其中的 2Fe? ，應(yīng)先用 選填序號）。 （ 4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的 pH 時，理論上可選用的最大區(qū)間為 ______。 （ 4） L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為 2e，當電路中轉(zhuǎn)移 你的首選資源互助社區(qū) 電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為 ，所以 B對。 你的首選資源互助社區(qū) 2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（福建卷） 理科綜合能力測試化學(xué)部分真題解析 A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng) B。 1L? 一元堿 HA 溶液的 pH＝ 3, 可推知 NaA 溶液存在 A + H2O?HA + OH 10【解析】答案： D 本題考查常見離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解 A. pH=12的溶液呈堿性含有比較多的 OH，不能與 HCO3共存 B. pH=0的溶 液呈酸性含有較多的 H+，在 NO3離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存 C. ，在溶液中不能完全電離 D. 由題意可得該酸是弱酸，在 NaA溶液中 A會發(fā)生水解而使溶液呈堿性 ： 2 2 4 4 22 2 2P b P bO H SO P bSO H O? ? ? ?研讀 右圖，下列判斷不正確的是 A. K 閉合時， d電極反應(yīng)式： 24 2 2 42 2 4Pb SO H O e Pb O H SO? ? ?? ? ? ? ? B. 當電路中轉(zhuǎn)移 ， I中消耗的 24HSO 為 mol C. K閉合時， II 中 24SO? 向 c電極遷移 D. K閉合一段時間后， II可單獨作為原電池， d電極為正極 【解析】答案： C 本題考查電化學(xué)（原電池、電解池）的相關(guān)知識 .K 閉合時Ⅰ為電解池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)， d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為 PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 所以 A正確。 (3)M和 T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。 （ 2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的 離子方程式： □ Fe(OH)2+□ ____+□ _____==□ Fe(OH)3 +□ CI (3)針鐵礦（ Goethite）是以德國詩人歌德（ Goethe）名字命名的，組成元素是 Fe、 O 和 H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是 _______。
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