xxxx屆一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：流程設(shè)計(jì)式實(shí)驗(yàn)-資料下載頁(yè)
2025-04-16 12:41本頁(yè)面
【正文】 O2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案1．(1)加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā) 熱穩(wěn)定性好，且沒(méi)有揮發(fā)性(2)濃硝酸 Ag＋2HNO3(濃)===AgNO3 ＋NO2↑＋H2O，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3)其他合理答案)2．(1)B (2)FeSO4＋2NH4HCO3===CO2↑＋FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O (3)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解，也會(huì)加快Fe2＋的水解，從而使原料利用率降低 (4)除去過(guò)量的NH4HCO3 (5)降低K2SO4的溶解度 (6)2SO－2e－===S2O (7)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO23．(1)坩堝、坩堝鉗、泥三角 過(guò)濾 (2)步驟Ⅱ中得到的溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到的溶液的紅色深 (3)＋2價(jià) (4)CH3COOH 沉淀部分溶解4．(1)過(guò)濾 沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次(2)飽和NaHCO3溶液 CO2中混有的HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2(3)Ⅰ.②?、唷、佟、蕖、?偏大 偏大5．(1)濃硫酸 吸收未反應(yīng)的SO2(3)V＝7m1/30 V＜7m1/30 V＝0 CaO2＋SO2===CaSO4Na2SO3 Na2SO4 反應(yīng)后固體為Na2SONa2SO4的混合物，SO2部分氧化(4)取少量反應(yīng)后的固體放入試管中，加適量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na2O2將SO2部分氧化(5)若Na2O2剩余，固體加水溶解，過(guò)氧化鈉能將SO氧化成SO6 / 6
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