【正文】 ____________________________________________________。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 0 molL－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：________________。(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。解析：(1)S不溶于水，微溶于酒精，反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕有利于S的溶解，便于分散到溶液中。(2)儀器a的名稱是冷凝管，其作用是使蒸氣冷凝回流。(3)亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中可能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，故雜質(zhì)可能是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)品中含有Na2SO4。(4)因?yàn)樵谒嵝詶l件下S2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。(5)用淀粉作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(6)根據(jù)圖示：滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù)， mL。根據(jù)2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－知：n(S2O)＝2n(I2)＝ 0 molL－1 mL10－3 LmL－12＝10－3 mol。產(chǎn)品的純度為100%＝100%。答案：(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管　冷凝回流(3)Na2SO4　取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(5)由無(wú)色變藍(lán)色(6)　100%一、選擇題1．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(　　)A．用1 mol/L的鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣C．用10 mL濃硫酸用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．用濕潤(rùn)的有色紙條鑒別氯化氫和氯氣解析：選D。制取氯氣需要濃鹽酸，而1 mol/L的鹽酸是稀鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸、溴蒸氣都具有氧化性，都能氧化碘離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；量筒屬于粗量?jī)x器，不能精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是(　　)A．試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫B．該實(shí)驗(yàn)既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性C．燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境D．試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替解析：選D。試管中濃硝酸易揮發(fā)，遇H2S氣體，與之發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，A項(xiàng)和B項(xiàng)正確；燒杯中的NaOH溶液與逸出的酸性氣體反應(yīng)，防止污染環(huán)境，C項(xiàng)正確；濃鹽酸無(wú)強(qiáng)氧化性，不能代替濃硝酸完成該實(shí)驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)解析：選A。燒杯中的水冷卻試管中的水蒸氣，收集蒸餾水，A項(xiàng)正確；NO2可與水反應(yīng)，不能用排水法收集，B項(xiàng)錯(cuò)；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中試管口應(yīng)向下傾斜，D項(xiàng)錯(cuò)。4．(2015遼寧大連模擬)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是(　　)A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分層得上層液體C．證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液溶液變藍(lán)色D．鑒定鹽A的成分是FeBr3：解析：選B。Na2SO3與Ba(NO3)2反應(yīng)生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A錯(cuò)誤；乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，上層是乙酸乙酯，B正確；在NaI溶液中加HNO3酸化，HNO3可氧化I－，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中若鹽A是FeBr2，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。5．為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)的是(　　)方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片、銅片上均有氣泡產(chǎn)生解析：選A。將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)(銅)析出，說明鐵比銅活潑；將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒，生成FeCl3和CuCl2，在化合物中銅、鐵都是最高價(jià)，不能說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)；將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中，生成Fe2(SO4)3和CuSO4，在化合物中銅、鐵都是最高價(jià)，不能說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)；將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中，鐵片、銅片上均有氣泡產(chǎn)生，不能說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)。6．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO的顏色，而不是K＋的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)關(guān)的是(　　)A．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K＋無(wú)色B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉，振蕩、靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋不反應(yīng)C．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉，振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色D．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕解析：選D。證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO的顏色，而不是K＋的顏色，可選擇其他離子的鉀鹽溶液，觀察顏色，與其他物質(zhì)反應(yīng)后再觀察顏色，只有選項(xiàng)D與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)關(guān)。7．以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是(　　)A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4 molL－1NaOH溶液中B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C．比較Cu、Fe2＋的還原性：Cu加入FeCl3溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸解析：選A。由于鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的特殊性，不能根據(jù)能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)說明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)不合理。B、C、D項(xiàng)均合理。8．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是(　　)解析：選A。A選項(xiàng)可以根據(jù)右邊玻璃管中的刻度讀數(shù)得到氣體體積，正確；B選項(xiàng)應(yīng)該用堿式滴定管，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)氨氣不能使干燥的pH試紙顯色；D選項(xiàng)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在與蒸餾燒瓶支管口相平位置，錯(cuò)誤。9．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液時(shí)應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的鐵粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO④用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉釩，鋁作還原劑A．①②④　　　　　　 B．①②⑤C．②④⑤ D．②③④解析：選C。FeCl3溶液加入鐵粉會(huì)被還原為FeCl2，故①不正確；向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO，因?yàn)橛蠥g＋、SO的干擾，故③不正確。其余各項(xiàng)均可行。二、非選擇題10．(2015青海西寧模擬)硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑，某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體。制備步驟如下：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度50～80 ℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO47H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。 請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)指出以上實(shí)驗(yàn)中存在的明顯不合理的步驟及其不合理的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)為確保硫酸亞鐵中不含F(xiàn)e3＋等雜質(zhì)，應(yīng)使鐵過量。(2)晶體表面易沾附可溶性雜質(zhì)，可用蒸餾水洗滌除去，為避免FeSO47H2O晶體的大量流失，故選用冰水洗滌，以減少 FeSO47H2O晶體的溶解。答案：(1)步驟②，應(yīng)該鐵過量，否則溶液中可能有Fe3＋存在(2)洗滌除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)，并減少FeSO47H2O晶體的溶解，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，取得了滿意效果。以下是該小組的實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.按圖組裝儀器，檢查裝置氣密性。Ⅱ.將分液漏斗活塞及瓶塞打開，從右側(cè)干燥管口小心注入1∶3的稀硝酸直至液面與活塞處相平。Ⅲ.關(guān)閉活塞。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(2)上述第Ⅱ步操作的目的是________________________________________________________________________。(3)整套裝置操作較方便，請(qǐng)簡(jiǎn)述原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞一段時(shí)間再關(guān)閉，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：要驗(yàn)證Cu與稀HNO3反應(yīng)生成了NO，就必須排除空氣對(duì)NO的干擾，只有開始生成無(wú)色氣體(NO)，遇空氣變成紅棕色(NO2)，進(jìn)而才能說明有NO生成。答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　(2)排除裝置中的空氣　(3)Cu與稀HNO3反應(yīng)不斷生成NO氣體，使左側(cè)氣體壓強(qiáng)增大，從而使左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，當(dāng)銅絲不再與稀HNO3接觸時(shí)，反應(yīng)停止　(4)左側(cè)液面上升，分液漏斗中出現(xiàn)紅棕色氣體，關(guān)閉活塞后，U形管左側(cè)又產(chǎn)生無(wú)色氣體，使左側(cè)液面下降12．(2015廣東六校聯(lián)考)某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②________________________________________________________________________。(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的________(填試劑序號(hào)，下同)，振蕩，再滴加少量的________，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。驗(yàn)證Ⅲ：，滴加少量的________(填試劑序號(hào))，溶液的顏色變________色，則試樣中含有Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(填試劑序號(hào))，溶液的顏色變?yōu)開_______色，則試樣中含有Fe2＋。解析：(1)比較兩個(gè)裝置的不同點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)發(fā)生裝置設(shè)計(jì)不同，可抽動(dòng)的鐵絲可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，而鐵片卻不具有這樣的優(yōu)勢(shì)。(3)檢驗(yàn)溶液中僅含F(xiàn)e2＋需事先確定溶液中是否含F(xiàn)e3＋(用KSCN溶液)，再利用氧化劑(不要有很深的顏色，以免影響紅色的觀察)把Fe2＋氧化成Fe3＋，觀察有無(wú)紅色現(xiàn)象出現(xiàn)；檢驗(yàn)溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋，首先可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋的存在，因?yàn)镕e3＋的存在必然會(huì)影響Fe2＋的檢驗(yàn)，故只能選擇KMnO4溶液與Fe2＋