【正文】 00%） 1 焦耳實驗 2 理想氣體的熱力學能 3 理想氣體的焓 第六節(jié) 氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式 理解氣體可逆膨脹壓縮過程、理想氣體恒溫可逆過程和理想氣體絕熱可逆過程，掌握 理想氣體絕熱可逆過程方程、 可逆過程功 、熱、 熱力學能變和焓變的計算，掌握 理想氣體絕熱 不 可逆 過程功 、熱、 熱力學能變和焓變的計算（考核幾率 90%） 1 氣體可逆膨脹壓縮過程 2 理想氣體恒溫可逆過程 3 理想氣 體絕熱可逆過程 第七節(jié) 相變化過程 本節(jié)要求理解相、相變焓（考核幾率 80%） 1 相變焓 2 相變焓與溫度的關系 第九節(jié) 化學計量數(shù)、 反應進度和標準摩爾反應焓 本節(jié)要求理解 反應進度、化學反應計量式及物質的標準態(tài) ， 摩爾反應焓，標準摩爾反應焓 （考核幾率 50%） 1 化學計量數(shù) 2 反應進度 3 摩爾反應焓 24 4 標準摩爾反應焓 第十節(jié) 由 標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓 本節(jié)要求理解 標準摩爾生成焓 、 標準摩爾燃燒焓 ， 恒壓 反應 熱與恒容 反應 熱的關系 ， 掌握由 標準摩爾 生成 焓 和 標準摩爾 燃燒 焓 計算 標準摩爾反應焓 ， 基?；舴蚬?（考核幾率 100%） 1 標準摩爾 生成 焓 和 由 標準摩爾 生成 焓 計算 標準摩爾反應焓 2 標準摩爾 燃燒 焓 和 由 標準摩爾 燃燒 焓 計算 標準摩爾反應焓 4 標準摩爾反應焓 隨溫度的變化 —基?；舴蚬? 5 恒壓 反應 熱與恒容 反應 熱的關系 課后作業(yè)： 210， 211， 223， 237， 238 第三章 熱力學第二定律（ 8 學時 ） 重點與難點： 熱力學第二定律，熵的定義及物理意義，克勞修斯不等式及熵作為過程方向判據(jù)的條件，各類熵變的計算，熱力學第三定律，吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)定義、過程方向判據(jù)的條件， 克拉佩龍方程、克勞修斯－克拉佩龍方程 。 第二節(jié) 熱力學第二定律 本節(jié)要求理解自發(fā)過程、熱力學第二定律（考核幾率 100%） 1 自發(fā)過程舉例 2 自發(fā)過程的共同特征 3 熱力學第二定律 第三節(jié) 熵、熵增原理 熵的 定義、 熵的物理意義 ， 熵增原理 、 熵判據(jù) （考核幾率 100%） 1 熵 2 熵的物理意義 3 熵判據(jù) 和 熵增原理 第四節(jié) 單純 pVT變化熵變 的計算 本節(jié)要求掌握環(huán)境熵變、凝聚態(tài)物質變溫過程熵變、氣體恒容變溫、恒壓變溫 過程 熵變 、 理想氣體pVT 變化 過程 熵變 的計算 （考核幾率 100%） 1 系統(tǒng)熵變的計算 2 環(huán)境熵變的計算 第五節(jié) 相變過程熵變的計算 本節(jié)要求掌握可逆相變與不可逆相變過程熵變的計算（考核幾率 100%） 1 可逆相變 2 不可逆相變 第六節(jié) 熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算 本節(jié)要求理解 熱力學第三定律 、 規(guī)定熵、標準熵、標準摩爾反應熵 ， 掌握標準摩爾反應熵 的計算 （考核幾率 100%） 1 熱力學第三定律 25 3 規(guī)定熵和標準熵 4 標準摩爾反應熵 的計算 第七節(jié) 亥姆霍茲 函數(shù) 和吉布斯 函數(shù) 本節(jié)要求理解 亥姆霍茲 函數(shù) 和吉布斯 函數(shù)、 亥姆霍茲 函數(shù)判據(jù) 和吉布斯 函數(shù)判據(jù) ，掌握 恒溫過程 亥姆霍茲 函數(shù)變 和吉布斯 函數(shù)變的計算 （考核幾率 100%） 1 亥姆霍茲 函數(shù) 2 吉布斯 函數(shù) 3 對 亥姆霍茲 函數(shù)判據(jù) 和吉布斯 函數(shù)判據(jù) 4 恒溫過程 亥姆霍茲 函數(shù)變 和吉布斯 函數(shù)變的計算 第九節(jié) 克勞修斯 克拉佩龍方程 本節(jié)要求掌握 克勞修斯 克拉佩龍方程 （考核概率 50%） 1 克 勞修斯 克拉佩龍方程 課后作業(yè)： 313， 315， 323 第六章 相平衡（ 4 學時） 重點和難點： 吉布斯相律及應用，會用相律對相圖進行分析，會用杠桿規(guī)則進行有關計算。 第一節(jié) 相律 本節(jié)要求理解 相、自由度、組分數(shù)、物種數(shù)、相平衡的概念 ，掌握 相律及 其 應用 （考核幾率 100%） 1 自由度數(shù) 2 相 律 3 組分數(shù) 第二節(jié) 杠桿規(guī)則 本節(jié)要求掌握 杠桿規(guī)則 （考核幾率 90%） 第四節(jié) 二組分理想液態(tài)混合物的氣 液平衡相圖 本節(jié)要求掌握拉烏爾定律及亨利定律及其應用，理解液相線、氣相線、相點、泡點、露點的概念，掌握二組分理想液態(tài)混合物的氣 液平衡相圖（考核幾率 90%） 2 壓力 組成圖 3 溫度 組成圖 第五節(jié) 二組分真實液態(tài)混合物的氣 液平衡相圖 本節(jié)要求理解一般正偏差、一般負偏差、最大正偏差、最大負偏差、恒沸點、恒沸混合物的概念，掌握 非理想完全互溶雙液系蒸氣壓 — 組成圖和沸點－組成圖 （考核幾率 100%） 1 蒸氣壓 液相組成圖 2 壓力 組成圖 3 溫度 組成圖 課后作業(yè)： 61， 619 26 第七章 電化學（ 8 學時） 重點與難點： 可逆電池熱力學關系式及計算，可逆電極的分類及其電極電勢的表示、標準電極和標準電極電勢。 第一節(jié) 電導、電導率和摩爾電導率 本節(jié)要求 掌握 電導、電導率、摩爾電導率的定義及三者間的關系，掌握離子獨立運動定律及其應用（ 考核幾率 100%） 1. 電導、電導率、摩爾電導率 2. 摩爾電導率與濃度的關系 3. 離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率 第二節(jié) 電解質的平均離子活度因子及德拜 休克爾極限公式 本節(jié) 要求 掌握 電解質的平均離子活度、平均離子活度因子的概念，掌握離子強度，掌握 德拜 休克爾極限公式 及其應用 （ 考核幾率 50%） 1. 平均離子活度和平均離子活度因子 2. 離子強度 3. 德拜 休克爾極限公式 第 五 節(jié) 可逆電池及其電動勢的測定 本節(jié)要求 掌握可逆電池裝置及其電動勢測定，電池的表示方法及由電池表達式寫出電極反應、電池反應，掌握電池電動 勢 的測定 （ 考核幾率 10%） 1. 可逆電池 2. 電池電動勢的測定 第 六 節(jié) 原電池熱力學 本節(jié)要求掌握 可逆電池熱力學關系式及其計算，掌握電池電動勢的計 算。（ 考核幾率 100%） 1. 由可逆電池計算電池反應的摩爾吉布斯函數(shù)變 2. 由原電池電動勢的溫度系數(shù)計算電池反應的摩爾熵變 3. 由原電池電動勢的溫度系數(shù)計算電池反應的摩爾焓變 4. 能斯特方程 第 七 節(jié) 電極電勢 本節(jié)要求掌握 電極電勢的計算、 標準電極和標準電極電勢 。（ 考核幾率 90%） 1. 電極電勢 2. 標準電極和標準電極電勢 3. 電極電勢的計算 第 八 節(jié) 電極種類 本節(jié)要求 了解電極的分類 。（ 考核幾率 90%） 1. 第一類電極 2. 第一類電極 3. 氧化還原電極 27 課后作業(yè)： 、 、 、 、 、 、 。 第十章 界面現(xiàn)象（ 6 學時） 重點與難點： 液體表面張力及表面吉布斯函數(shù)，沾濕、浸濕、鋪展?jié)櫇褡饔眉皸钍戏匠蹋瑥澢砻娓郊訅毫?、拉普拉斯公式、毛細現(xiàn)象及應用，彎曲表面上蒸氣壓與平液面的差異、開爾文公式、毛細管凝聚現(xiàn)象和亞穩(wěn)狀態(tài)，吉布斯吸附等溫方程。 第 一 節(jié) 界面張力 本節(jié)要求 了解 物質的表面特性，準確掌握液體表面張力、比表面功及比表面吉布斯函數(shù)的概念，了解影響表面張力的因素。 （ 考核幾率 50%） 1. 液體的表面張力、表面功及表面吉布斯函數(shù) 2. 界面張力及其影響因素 第 二 節(jié) 彎曲液 面的附加壓力及其后果 本節(jié)要求 理解彎曲液面的附加壓力與拉普拉斯方程、毛細現(xiàn)象及應用，準確掌握開爾文公式，理解毛細管凝聚現(xiàn)象和亞穩(wěn)狀態(tài)。 （ 考核幾率 80%） 1. 彎曲液面的附加壓力 — 拉普拉斯方程 2. 微小液滴的的飽和蒸汽壓 — 開爾文公式 3. 亞穩(wěn)狀態(tài)及新相的生成 第 三 節(jié) 固體表面 本節(jié)要求 理解固體表面上的物理和化學吸附作用特點，理解固體吸附等壓線、吸附等溫線與吸附等溫式概念，掌握蘭格繆爾吸附等溫式，了解 表面活性劑 。（ 考核幾率 100%） 1. 物理吸附與化學吸附 2. 等溫吸附 3. 蘭格繆爾 單分子層吸附理論及吸附等溫式 4. 吸附 熱力學 第 四 節(jié) 液固界面 本節(jié)要求 理解 沾濕、浸濕、鋪展?jié)櫇褡饔眉皸钍戏匠?。 （ 考核幾率 80%） 1. 接觸角與楊氏方程 2. 潤濕現(xiàn)象 第 五 節(jié) 液液表面 本節(jié)要求 掌握吉布斯吸附等溫方程，了解表面活性劑的定義、分類及性質，理解臨界膠束濃度的概念，了解表面活性劑的應用 。（ 考核幾率 80%） 1. 溶液表面的吸附現(xiàn)象 2. 表面過剩與吉布斯吸附等溫式 3. 表面活性物質在吸附層的定向排列 課后作業(yè)： 、 、 、 28 第十一章 化學動力學（ 6 學時） 重點與難點： 反應速率、反應速率常數(shù)、反應級數(shù)和反應分子數(shù)，零級、一級、二 級反應特征及計算，阿累尼烏斯方程的三種形式與應用，溫度、活化能對反應速率的影響 ， 表觀活化能與基元反應活化能的關系。 第 一 節(jié) 化學反應的速率與速率方程 本節(jié)要求 準確掌握化學反應速度的定義與表示，了解化學反應速率測定方法準確掌握一些基本概念（基元反應、反應機理、速率方程、反應速率常數(shù)、反應級數(shù)與反應分子數(shù)），準確掌握基元反應的速率方程 — 質量作用定律及由機理推導速率方程。 （ 考核幾率 100%） 1. 反應速率的定義 2. 基元反應與非基元反應 3. 基元反應反應的速率方程 — 質量作用定律，反應分子數(shù) 4. 化學反應速率方程的一 般形式，反應分子數(shù) 5. 用氣體組分的分壓表示的速率方程 第 二 節(jié) 速率方程的積分形式 本節(jié)要求 準確掌握具簡單反應級數(shù)的速率方程表示式（反應速率與濃度的關系），零級反應、一級反應、二級反應特征及動力學計算。 （ 考核幾率 100%） 1. 零級反應 2. 一級反應 3. 二級反應 4. n 級反應 第 三 節(jié) 速率方程的確定 本節(jié)要求 理解速率方程的確定方法（微分法、積分法、半衰期法） 。（ 考核幾率 10%） 1. 微分法 2. 積分法 3. 半衰期法 第 四 節(jié) 溫度對反應速率的影響，活化能 本節(jié)要求 掌握溫度對反應速率的影響，準確掌握 活化能的概念及物理意義。 （ 考核幾率 90%） 1. 阿 倫 尼烏斯方程 2. 活化能 3. 活化能與反應熱的關系 課后作業(yè)： ， ， ， ， ， 、 第十二章 膠體化學（ 6 學時） 重點與難點： 擴散雙電層理論，區(qū)分熱力學電勢與動電勢，膠團結構及溶膠穩(wěn)定性。 第一節(jié) 膠體系統(tǒng)的制備 本節(jié)要求 了解膠體系統(tǒng)的分類及膠體系統(tǒng)的制備方法。（ 考核幾率 5%） 29 1. 分散法 2. 凝聚法 3. 溶膠的凈化 第 二 節(jié) 膠體系統(tǒng)的光學性質 本節(jié)要求 了解膠體分散系統(tǒng)的光學性質 。 （ 考核幾率 90%） 1. 丁鐸爾效應 2. 瑞利公 式 3. 超顯微鏡與粒子大小的近似測定 第 三 節(jié) 膠體系統(tǒng)的動力性質 本節(jié)要求 了解膠體分散系統(tǒng)的動力性質 。 （ 考核幾率 90%） 1. 布朗運動 2. 擴散 3. 沉降與沉降平衡 第 四 節(jié) 溶膠系統(tǒng)的電學性質 本節(jié)要求 掌握 膠體分散系統(tǒng)的電學性質 ， 掌握膠團結構的表示式 ， 理解擴散雙電層理論，準確區(qū)分熱力學電勢與動電勢 ，掌握 電泳、電滲、流動電勢、沉降電勢、ζ電勢 等概念。 （ 考核幾率 100%） 1. 雙電層理論 2. 溶膠的電動現(xiàn)象 3. 溶膠的膠團結構 第 五 節(jié) 溶膠的穩(wěn)定與聚沉 本節(jié)要求 掌握 DLVO 溶膠的穩(wěn)定 理論 ，掌握 聚沉值、感膠離子序 ， 理解電解質和高分子溶液對溶膠的穩(wěn)定作用 及使 溶膠穩(wěn)定的 根本 原因。 （ 考核幾率 100%） 1. 溶膠的經(jīng)典穩(wěn)定理論 —— DLVO 理論 2. 溶膠的聚沉 第 七 節(jié) 乳狀液 本節(jié)要求 了解 乳狀液、乳狀液的分類 及 實際的應用 。 （ 考核幾率 90%） 1. 乳狀液類型的鑒別 2. 乳狀液的穩(wěn)定 3. 乳狀液的去乳化 第十節(jié) 高分子化合物溶液的滲透壓和粘度 本節(jié)要求 了解 高分子化合物溶液的滲透壓 ，掌握唐南平衡。 （ 考核幾率 70%） 二、教學內(nèi)容學時分配一覽表 教學內(nèi)容 理論學時 實踐學時 建議的 教學組織形式 、方法、手段 第二章 熱力學第一定律 10 講 授 第三章 熱力學第二定律 8 講授 第六章 相平衡 4 講授 第七章 電化學 8 講授 第十章 界面現(xiàn)象 6 講授 第十一章 化學動力學 6 講授 30 第十二章 膠體化學 6 講授 合計 48 講授 三 、大綱附錄 建議 教材 ： 《 物理化學 》， 高等教育