第六章沉淀滴定法precipitationtitration-資料下載頁
2025-10-15 14:03本頁面
【導(dǎo)讀】以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。沉淀的溶解度必需很小。有合適的方法指示終點。常用的沉淀滴定法：銀量法。果偏低；K2CrO4的濃度太高，終點推遲，K2CrO4消耗滴定劑產(chǎn)生正誤。差,被測物濃度低時,需要作空白試驗.若酸性大，則Ag2CrO4沉淀溶解。測定，如S2-、CO32-、PO43-、C2O42-等。擾測定，預(yù)先除去。溶液中發(fā)生水解，干擾測定。溶液中首先析出AgSCN沉淀，當(dāng)Ag+定量沉淀后，過量的SCN-與Fe3+生成紅色絡(luò)合物，即為終點。標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的AgNO3。度更小的AgSCN，產(chǎn)生誤差。加入有機(jī)溶劑如硝基苯或1,2-二氯乙烷1~2mL。保護(hù)AgCl沉淀，阻止了SCN-與AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)。液后加入，否則Fe3+將氧化I-為I2，影響準(zhǔn)確度。時，滴定誤差將小于%。酸度大于mol/L，選擇性高、干擾少。明6G等，解離出指示劑陽離子。至mol/L時仍可準(zhǔn)確滴定。避免在強(qiáng)的陽光下進(jìn)行滴定。滴定，取決于兩種沉淀的溶度積常數(shù)比值的大小。農(nóng)藥，用佛爾哈德法。
【正文】 ２ .滴定條件 （ 1） 加入糊精保護(hù)膠體，防止 AgCl沉淀過分凝 聚。 （ 2） Cl在 ； Br,I,SCN濃度低至 mol/L時仍可準(zhǔn)確滴定。 （ 3）避免在強(qiáng)的陽光下進(jìn)行滴定。 （ 4）酸度范圍不同，見表 61。 （ 5）膠體顆粒對指示劑的吸附能力略小于對待測 離子的吸附力。太大終點提前，太小終點推遲。 AgX吸附能力 ISCNBr曙紅 Cl 熒光黃 ６ .３應(yīng)用 一、 混合離子的沉淀滴定 在沉淀滴定中，兩種混合離子能否準(zhǔn)確進(jìn)行分別滴定，取決于兩種沉淀的溶度積常數(shù)比值的大小?？蓜e滴定，但 I被 AgI吸附，有誤差 。 無法分別滴定，滴定合量。 7105)()(][][ ?????? A gC lK A gIKClIspsp3103)()(][][ ?????? A g C lK A g B rKClBrspsp二、天然水中氯含量的測定 ： 莫爾法和佛爾哈德法 三、銀合金中銀的測定 ： 佛爾哈德法 四、有機(jī)化合物中鹵素的測定 ：如糧食、有機(jī)氯農(nóng)藥，用 佛爾哈德法。 C6H6Cl6 +3OH = C6H6Cl3 +3Cl + 3H2O 五 、 味精中氯化鈉含量測定 ：莫爾法，不超過20% 谷氨酸鈉大于 95% 一級品 谷氨酸鈉大于 80% 二級品 本 章 作 業(yè) p 245 2 3 4 5 8 9 10 11 12
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