【正文】 Y?練習 例 2：用 +溶液 ， 若要求ΔpPb ’=,Et = %,計算滴定 Pb2+的最高酸度 ? 解： 適用（判別式，6)lg%39。 ?????MYSPMtKCEpM? 39。 ???P b YK 39。)( ????? P b YP b YHY KK? ??? pHpH 最高酸度查表，得練習 例 3：為什么以 EDTA滴定 Mg2+時 ， 通常在 pH=10而不是在 pH=5的溶液中進行；但滴定 Zn2+時 ， 則可以在pH=5的溶液中進行 ？ 解： ?? Z n YM g Y KK ，已知????）（）（，時時，HYHYpHpH??)(39。 lglglg HYMYMY KK ???根據(jù)可以準確滴定無法準確滴定：滴定‘39。2?????????????M g YM g YKpHKpHMg可以準確滴定時：滴定 39。2???????Z n YKpHZn練習 例 4：用 2 102mol/L的 EDTA滴定 2 102mol/L的 Fe3+溶液，要求 ΔpM ’=177。 ， Et=%，計算滴定適宜酸度范圍 ? 解： 適用（判別式， 6)lg% 39。 ?????MYSPMt KCEpM?8lg/239。 ??????F e YSPF e YF e YSPF e YKLm o lCKC ，）（由 ‘ 39。)( ????? F e YF e YHY KK??? pH最高酸度查表? ? 3 1010210][ 3????? ??????FeSPSPCKFeKOH水解酸度）( ???pH~?? pH適宜酸度范圍為 絡合滴定的主要方式 *1． 直接法 適用條件： 1） M與 EDTA反應快 ， 瞬間完成 2） M對指示劑不產生封閉效應 —— 定量 *2． 返滴定法： 適用條件： 1） M與 EDTA反應慢 2） M對指示劑產生封閉效應 ， 難以找到合適指示劑 3） M在滴定條件下發(fā)生水解或沉淀 4． 間接滴定法 適用條件： M與 EDTA的配合物不穩(wěn)定或難以生成 續(xù)絡合滴定的主要方式 3． 置換滴定法 適用條件： M與 EDTA的配合物不穩(wěn)定 直接滴定 ? 直接滴定法示例 1—— EDTA的標定 ]/[1 0 0 0 Lm o lVMmCZ n OE D T A ???紅色恰變藍色標液滴加指示劑至堿性區(qū)，調緩沖溶液加）至微黃（滴加甲基紅稀釋加水溶樣約加稀克基準物精稱邊滴邊搖? ??????????? ???????Vm lED T AEBTpHmlpHCLNHNHpHOHNHdmlmlH C LmZ n O10)10(2534323?直接滴定法示例 2—— 葡萄糖酸鈣含量的測定 紅色恰變藍色標液滴加指示劑至堿性區(qū)調緩沖溶液加微熱溶樣，放冷約加克精稱葡萄糖酸鈣? ?????????V m lE D TAE B TpHpHCLNHNHmlOHS)10(20432%1001000 %1001000% ?????? ?? SCVS MVC E D T AE D T A樣葡萄糖酸鈣葡萄糖酸鈣? 返滴定法示例 1—— 明礬含量的測定 黃色恰變紅色標液滴加指示劑緩沖溶液加冷至室溫分鐘沸水浴稀釋加水標液準確加入克精稱明礬樣品? ???????????mlVZn S OdXOpHN a A cH A cmlmlVE D T AS2412)6(1025%1001 0 0 0% 44 ?????樣明礬）（明礬SMVCVC Z n S OZ n S OE D T AE D T A%1 0 7 42211 ???? SVCVC ）（? 返滴定法示例 2—— 氫氧化鋁凝膠的測定 黃色恰變紅色標液滴加指示劑冷至室溫，補水分鐘煮沸標液準確加入緩沖液加至析出白色沉淀滴加準確移取加水稀至濾液放冷，過濾加熱溶樣分別加鹽酸和水各克精稱氫氧化鋁凝膠? ?????????????????mlVZ nSOmlXOmlVE D TAmlN aA cH A cOHNHmlmlmlS2412315~3102525010%1 0 01 0 0 02 5 02521 322211 ???????SMVCVC OAL）（%10010002502521% 324432 ???????樣）（SMVCVCOAL OALZ n S OZ n S OE D T AE D T A其他應用 —— 水的硬度測定 紅色恰變藍色標液滴加指示劑緩沖溶液加三乙醇胺準確量取水樣 水樣? ???????V m lE D T AdEBTCLNHNHmlmlV35 43 1000/1000/33 ??????水樣水樣）（）水的總硬度（）（）水的總硬度（VMCVLmgC a C OVMCVLC a O m gC a C OE D T AC a OE D T A配位滴定計算小結 1． αY(H) 和 [Y]的計算 2． αM和 [M]的計算 ? ?? ? YHY YY??139。)( ?? YHYYYY ?? ??? ]39。[]39。[][)(? ? ? ? ? ?12345665626)( 1aaaaaaaaaHY KKKKKKHKKHKH ??? ????? ??? ?? ?MMM39。??MMMMM ?? ??? ]39。[]39。[][1)()( ??? AMLMM ???? ? ? ? ? ? nnLM LLL ???? ????? ?221)( 1? ? ? ? ? ? nnAM AAA 39。239。239。1)( 1 ???? ????? ?計算小結 3． lgK’MY計算 （ 1） pH值對 lgK’MY的影響 —— 僅考慮酸效應 （ 2） 配位效應對 lgK’MY的影響 （ 3） 同時存在 αM和 αY(H)時 lgK’MY的計算 YMYMY KK ?lglglg 39。 ??MMYMY KK ?lglglg 39。 ??YMMYMY KK ?? lglglglg 39。 ???計算小結 4． M能否被準確滴定判斷 5． 最高酸度 6lg 39。 ?MYspM KC2MspMCC ?注意：等濃度滴定時最高酸度（查表）??? 39。)( lglglg MYMYHY KK?? ? ? ? ）最低酸度（查 SPM O HSP KMKOH ??? )(計算小結 6． 化學計量點 pMSP的求算 7． 指示劑變色點 pMt（ 或滴定終點 pMep） 的求算 8． 滴定終點誤差的計算 39。]39。[MYSPMSP KCM ?]lg(21 39。39。 MYSPMSP KpCpM ??無副反應）MKKpMpM HInM I nM I ntep (lglglg )(39。 ?????tpMpH 下的或查表求出不同有副反應）（ MpMpMpM Mttep ?lg39。39。 ???39。39。 39。 spep pMpMpM ???先求出 %100101039。39。39。???????spMMYpMpMt CKE計算小結 9． 滴定分析計算 （ 1） 利用直接滴定法計算濃度和百分含量 （ 2） 利用返滴定法計算百分含量 （ 3） 水的硬度的計算