【正文】 ) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)(3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)(4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g)(5)CO2(g) = CO2(aq)(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H+(aq) + CN(aq)(8)Ag2CrO4(s) = 2Ag(aq) + CrO4(aq)(9)BaSO4(s) + CO32(aq) = BaCO3(s) + SO42(aq)(10)Fe(aq) + 1/2 O2(g) + 2H(aq) = Fe(aq) + H2O(l) 2++3++2 62已知反應(yīng) ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃ 時(shí)的平衡常數(shù)為 Kθ = 103，試計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g)(2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g) 63 下列反應(yīng)的 Kp 和 Kc之間存在什么關(guān)系？(1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g)(2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(3)N2O4(g) = 2NO2(g)29 64實(shí)驗(yàn)測得合成氨反應(yīng)在 500℃ 的平衡濃度分別為：[H2]=，[N2]=，[NH3]=，求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K、濃度平衡常數(shù) Kc以及分別用 Pa 為氣體的壓力單位和用bar為氣體的壓力單位的平衡常數(shù) Kp。 65已知HCN = H + CN++θ K1= 10 θθ 105 NH3 + H2O = NH4 + OH K2= 10H2O = H+ + OH K3θ = 1014求反應(yīng) NH3 + HCN = NH4 + CN 的平衡常數(shù) K 。 +θ 66反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = CO2 + H2(g) 在 749K 時(shí)的平衡常數(shù) Kθ = 。設(shè)（1）反應(yīng)起始時(shí) CO 和 H2O 的濃度都為 1mol/L（沒有生產(chǎn)物，下同）；（2）起始時(shí) CO 和 H2O 的摩爾比為1比3，求 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率。用計(jì)算結(jié)果來說明勒夏特列原理。 67將 SO3 固體置于一反應(yīng)器內(nèi)，加熱使 SO3 氣化并令其分解，測得溫度為 900K ，總壓為 p時(shí) ，氣體混合物得密度為 ρ=，求 SO3 的（平衡）解離度 α 。θ 3068已知反應(yīng) N2O4(g) = 2NO2(g) 在308K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kθ 。求反應(yīng)系統(tǒng)的總壓為 pθ和 2pθ，N2O4 的解離度及其比。用計(jì)算結(jié)果來說明勒夏特列原理。 69為使 Ag2O 在常溫下分解，真空泵需將氧的分壓降至多大？ 610求 10Pa 的高真空中分解 CuO 的最低溫度。5 611對(duì)比 NH4HCO3 在總壓為 p 與各組分氣體分壓均為 p 時(shí)分解溫度的差別。哪一種情況符合試管內(nèi)該物質(zhì)分解的實(shí)際情況？ θθ612在 693K 和 723K 下氧化汞分解為汞蒸氣和氧的平衡總壓分 *10 和 *10 Pa ，求在該溫度區(qū)域內(nèi)分解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變。 4531 613查閱熱力學(xué)函數(shù)表估算二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)在 400℃ 、600℃ 和 800℃ 下的平衡常數(shù)。由 400℃ 至 600℃ 和由 600℃ 至 800℃ 都是 200℃ 的溫差，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的變化是否相同？若不同，又如何解釋其差異？614雷雨導(dǎo)致空氣中的氮?dú)夂脱鯕饣蠟?NO 是自然界中氮的固定的主要反應(yīng)之一。經(jīng)熱力學(xué)計(jì)算得知，在 2033K 和 3000K 下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)系統(tǒng)中 NO 的體積分?jǐn)?shù)分別為 %% ，試問（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？（2）計(jì)算 2033K時(shí)的平衡常數(shù)。 θ615下面各種改變對(duì)反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)（△rHm=198kJ/mol）中的 SO3 的平衡分壓有何影響？A將反應(yīng)容器的體積加倍。B保持體積而增加反應(yīng)的溫度。C加多氧量。D保持反應(yīng)容器的體積而加入氬氣。 616下面的反應(yīng)在一個(gè) 1L 的容器里，在 298K 下達(dá)成平衡：C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △rHmθ =393kJ/mol以下各種措施對(duì)氧氣的平衡分壓有何影響？A增加石墨的量。B增加 CO2 氣體的量。C增加氧氣的量。D降低反應(yīng)的溫度。E加入催化劑。 617 PCl5(g)分解成 PCl3(g) 和 Cl2(g) 的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)。以下各種措施對(duì)于五氧化磷的解離有何影響？ A壓縮氣體混合物。 32B增加氣體混合物的體積。C降低溫度。D保持混合氣體的體積不變的前提下向氣體混合物添加氬氣。 618在 200℃ 下的體積為 V 的容器里，下面的吸熱反應(yīng)達(dá)成平衡態(tài)：NH4HS(g) = NH3(g) + H2S(g)通過以下各種措施，反應(yīng)再達(dá)到平衡時(shí)，NH3 的分壓跟原來的分壓相比，有何變化？A增加氨氣。B增加硫化氫氣體。C增加 NH4HS固體。D增加溫度。 2V。 619已知氯氣在飽和食鹽水里的溶解度小于在純水里的溶解度。試從平衡移動(dòng)的原理加以解釋。 620實(shí)驗(yàn)測得氯氣溶于水后約有三分之一的 CL2 發(fā)生歧化轉(zhuǎn)化為鹽酸和次氯酸，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)，293K 下氯氣在水中的溶解度為 molL1 。621自然界里氮的固定的主要途徑之一是在閃電的作用下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成 NO ，然后 NO 和氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成 NO2 ，后者與水反應(yīng)，生成硝酸。熱力學(xué)研究證明，在通常條件下氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率要低于閃電條件下的轉(zhuǎn)化率（在催化劑存在下，克服動(dòng)力學(xué)的障礙，氮?dú)夂脱鯕庠诔叵乱材芊磻?yīng)的話）。問：氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？閃電造成的氣體體積膨脹對(duì)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？622超音速飛機(jī)在平流層飛行放出的燃燒尾氣中的 NO 會(huì)通過下列反應(yīng)破壞其中保護(hù)我們免受太陽光中的短波紫外線輻射傷害的臭氧:NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g) 298K 和 100kPa 下 NO、NO2和 O3 的生成自由能分別為 +、+、+mol1，求上面的反應(yīng)的 Kp 和 Kc 。 298 K下發(fā)生前，高層大氣里的 NO、O3和 O2 的濃度分別為 2109 molL1，1109molL1，2103 molL1，NO2的濃度為零，試計(jì)算O3的平衡濃度。 O3 被 NO 破壞的百分?jǐn)?shù)。附注：實(shí)際上上述反應(yīng)的速度不很大，反應(yīng)并不易達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率。 33623 通過熱力學(xué)的研究求得反應(yīng)：CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)45 1在 1600℃ 下的 Kc 約為 110 。經(jīng)測定汽車的尾氣里的 CO 和 CO2 氣體的濃度分別為 10molL10molL。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1600℃的補(bǔ)燃器，并使其中的氧氣的濃度始終保持 10molL，求 CO 的平衡濃度和補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率。14 14 624 在23題的系統(tǒng)里，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) Kc=20經(jīng)測定，汽車的尾氣原有 SO2 氣體的濃度為 104 molL1，問 SO3 的平衡濃度。 625汽車的尾氣里有 NO 氣體，他是汽車 Kc=(2000℃時(shí))在一個(gè) 2L 的容器里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始時(shí)，氮?dú)夂脱鯕獾臐舛确謩e為 molL1 ，求達(dá)到平衡時(shí) NO 氣體的濃度。 626實(shí)驗(yàn)指出，無水三氯化鋁在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)壓力下的以下各溫度時(shí)測定的密度為：T/℃ 200 600