【正文】 。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。方案乙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g 。（6） 。方案丙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。（2009浙江卷13）．下列說(shuō)法正確的是A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低【解析】B?？疾臁秾?shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊知識(shí)。A中NaCl和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解為NaNO2；B中二者混溶不能分液，且沸點(diǎn)相近，直接蒸餾分離效果也不理想。一般加入NaOH后蒸餾出乙醇，再加硫酸，蒸餾出乙酸。D中滴定管未潤(rùn)洗，含水，造成標(biāo)準(zhǔn)酸體積讀數(shù)偏大，結(jié)果偏大。（2009浙江卷28）．[15分]單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃—315—熔點(diǎn)/℃－－———升華溫度/℃——180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（2）裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是__________________________________。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_____________（填寫元素符號(hào)）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？_______（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由__________________。②，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液， mL試樣溶液，10－2 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)， mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。28．[15分]（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；濃硫酸；產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）①否；KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)；②%；【解析】該題為傳統(tǒng)的綜合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題。綜合了氯氣的制法、硅的提純、滴定法等了實(shí)驗(yàn)知識(shí)。對(duì)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則也有要求。(2009北京卷27)．(14分)學(xué)科網(wǎng)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將N0氧化成N02，而稀硝酸不能氧化N0。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳學(xué)科網(wǎng)已知：氫氧化鈉溶液不與N0反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。學(xué)科網(wǎng) 2N02+2NaOH=NaN03+NaN02+H20學(xué)科網(wǎng)(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是學(xué)科網(wǎng) 。學(xué)科網(wǎng)(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng)(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 學(xué)科網(wǎng) 。學(xué)科網(wǎng)(4)裝置②的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是學(xué)科網(wǎng) 。學(xué)科網(wǎng)(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。學(xué)科網(wǎng)(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液 中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué) 們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母) 。學(xué)科網(wǎng) a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化學(xué)科網(wǎng) b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化學(xué)科網(wǎng) c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化學(xué)科網(wǎng) d．向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化學(xué)科網(wǎng)(2009北京卷8)．下列敘述正確的是學(xué)科網(wǎng) A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通人S02，產(chǎn)生沉淀學(xué)科網(wǎng) B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(N03)2固體，銅粉仍不溶解學(xué)科網(wǎng) C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHS04溶液，沉淀消失學(xué)科網(wǎng) D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuS04固體，速率不改變學(xué)科網(wǎng)第16頁(yè) 集全國(guó)化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。