【正文】 H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42+2H＋解析：（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。（3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。25．（09浙江卷27）（15分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的0（填寫“”、“”、“=”。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。C．（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。①請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號。答案：(1)(2)104mol/(Ls)(3)5000(4)C、D(5)①II:280、10103Ⅲ：10103②解析：（1）自發(fā)反應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，即DH小于0。（2）以NO計(jì)算，2s內(nèi)NO的濃度變化為(10－)104mol/L，V（NO）=104/2=104mol/(Ls)。根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)比可知，V(N2)=1/2V(NO)=104mol/(Ls)。（3）==5000。（4）催化劑不影響平衡的移動，A項(xiàng)錯；該反應(yīng)放熱，故降溫平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯，C項(xiàng)正確；縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向運(yùn)動，即正向移動，D項(xiàng)正確。（5）本題為實(shí)驗(yàn)探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對速率的影響，研究時(shí)只能是一個變量在起作用，所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增大了，故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完全相同；III中數(shù)據(jù)與II比較，催化劑的比表面積數(shù)據(jù)未變，但是溫度升高，故其他數(shù)據(jù)是不能改變的。實(shí)質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對速率的影響，II、III研究是溫度對速率的影響。作圖，可根據(jù)先拐先平的原則，即最里面的線先達(dá)平衡，速率快，應(yīng)對應(yīng)于III（因?yàn)槠錅囟群痛呋瘎┑谋缺砻娣e是三組中最高的），II比I快，因?yàn)閮山M溫度相同，但是II中催化劑的比表面積大。26．（09福建卷24）（13分）從鋁土礦（主要成分是，含、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為________.（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得PH=，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.答案：（1）Al2O3+6H＋2Al3＋+3H2O（2）SiO2+2OH－SiO32－+H2O（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：（5）1010mol/L解析：本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。（1）與HCl反應(yīng)生成Al3＋，應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）檢驗(yàn)Fe3＋的特征反應(yīng)很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH－顯紅褐色沉淀等。（4）生成E、K時(shí)，CO2均是過量的，故應(yīng)生成NaHCO3。（5），=1012/()2=1010。27．（09北京卷26）（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I從廢液中提純并結(jié)晶處。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV將濁液過濾，用90176。C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1） I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是（2） II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用（3） III中，生成的離子方程式是。若濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是。（4） IV中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是。（5） 已知煅燒的化學(xué)方程式是，，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是kg（摩爾質(zhì)量/g；）答案：(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）28．（09北京卷28）（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）4+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）。，需將其粉碎（4），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是。②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果；，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；，；，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%；。濃硫酸增加的質(zhì)量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）答案：（1）FeS2（2）（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SO42②29．（09海南卷14）(8分)汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SONOX、CO和C等，請回答下列有關(guān)問題。(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由能轉(zhuǎn)化為能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的(填化學(xué)式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：（1）（2分）化學(xué)熱（2分）（2）（2分）（3）（2分）30．（09海南卷20）(20分)201～203題為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。204題為非選擇題，請?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。201．下列有關(guān)肥皂的敘述中錯誤的是：A．肥皂與純堿的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)202．下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是：A．高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥B．長期施用硫銨會造成土壤板結(jié)C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用D．過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用203．下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是：A．離子交換法可以軟化硬水B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D．加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀204(11分)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為：(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是；(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為(答2項(xiàng))答案：201A（3分）202B（3分）203C（3分）204（11分） （3分）（2）提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率（2分）（3）增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積（2分）（4）加壓降溫31．（09寧夏卷37）［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）。（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________。②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______。負(fù)極：_____。③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。答案：（1）k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:（2）③①②（3）①Cl2H2a％小于b％②O2+4e+2H2O＝4OH H2－2e+2OH＝2H2O③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）解析：（1）只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:；（2）只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：③①②；（3）本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應(yīng)），那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來，依據(jù)O2+4e+2H2O＝4OH可知NaOH+濃度增大。32．(09上海理綜五)（本體14分）鉛是一種重金屬，相對原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進(jìn)入人體會累積，對人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅他同學(xué)進(jìn)行了如下的研究。，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由改圖推測：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來于，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因。，小紅又發(fā)現(xiàn)，～。為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下的研究。利用所學(xué)知識完成以下填空。（1）課題名稱為：(2)通過取樣分析，得到了一下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：離地面高度（m）鉛的濃度（）分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是造成此結(jié)果的原因可能是，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是、和玻璃棒。（2）步驟中a操作稱為，缺少此操作，測得結(jié)果（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議，下列建議中不恰當(dāng)?shù)氖拢ǎ?、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。答案：（根系吸收）；汽車尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同：離地面越低（高），含鉛量越高（低）；鉛和鉛化合物密度大。；漏斗；烘干；偏高43 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