【導讀】DpH＝0的溶液中：Mg2?雙氧水2Fe2+＋H2O2＋2H?已知Y和W位于同一周期。下列有關說法不正確的是（）。數之和等于R原子的核電荷數的2倍。1NH4ClO4溶液中含NH4+數目為。型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。由交換膜左側向右側遷移。項，鎂為負極，負極的電極反應式為Mg－2e?項，雙氧水在正極上發(fā)生還原反應，正確；D項，任何電池的能量轉化率小于100%，錯誤。項，同溫同壓下，氣體密度與相對分子質量成正比例，NH3、H2的密度之比為17∶2，錯誤；C項，氣體質量相等，氣體分子數與氣體相對分子質量成反比例，故分子數之比為2∶17，82020年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。的化學式為C16H26O5，錯誤。有機物C8H5O3Br的同分異構體中，苯環(huán)上含有3個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的。的酸性增強，pH減小，錯誤；D項，沒有限制“標準狀況”，不能計算轉移電子數目，錯誤。的電離常數Ka與對應陰離子的水解常數為Kh，二者關系為Ka?

　　

【正文】 83。L?1) 2 0 0 轉化 (molL?1) 1 1 1 3 平衡 (molL?1) 1 1 3 K＝c3(H2)c(CO)c(CH4)c(H2O)＝3311＝ 54. Qc＝ c2,c 不確定，無法與 K 比較，不能確定反應進行的方向。 ③ 由曲線 III 知，反應速率大于曲線 II，但是平衡向右移動，故 B 符合要求。 21（ 15 分）【物質結構與性質】 硒（ Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。 （ 1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 。 （ 2）鍺、砷、硒的 第一電離能大小排序為 。 H2SeO4 的酸性比 H2SeO3 的強，其原因是 。 （ 3） H2SeO3 的中心原子雜化類型是 ； SeO32?的立體構型是 。與SeO42? 互 為 等 電 體 的 分 子 有 （ 寫 一 種 物 質 的 化 學 式 即可） 。 （ 4） H2Se 屬于 （填：極性或非極性）分子； 單質硒的熔點為 217℃ ，它屬于 晶體。 （ 5）硒化鋅是一種重要的半導體材料 ，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為 ；若該晶胞密度為 ρg?cm?3，硒化鋅的 摩爾 質量 為 M g/mol。 NA 代表阿伏加德羅常數， 則晶胞參數 a 為 pm。 【答案】 （ 1） 4s24p4(1 分 ) （ 2） As＞ Se＞ Ge（ 2 分） H2SeO4 分了中非羥基氧數大于 H2SeO3（ 2 分） （ 3） sp3（ 1 分） 三角錐形（ 1 分） CCl4(或 SiF4)（ 2 分） 硒化鋅晶胞 （ 4）極性（ 1 分）分子（ 1 分） （ 5） 4（ 1 分）3 4MNA?ρ1010（ 3 分） 【解析】 （ 1）硒的質子數為 16＋ 18＝ 34，基態(tài)硒原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p4，故硒原子價層電子排布式為 4s24p4。（ 2）砷原子的 4p3達到半充滿結構，故砷的第一電離能大于硒。硒酸分子中有 2 個非羥基氧，亞硒酸分子中有 1 個非羥基氧，非羥基氧越多，硒元素的價態(tài)越高，導致氫氧鍵上電子向氧原子偏移程度增大，電離氫離子能力增強，故硒酸的酸性比亞硒酸的強。（ 3） H2SeO3 中硒原子價層電子對數為 6＋ 22 ＝ 4，中心原子的雜化類型為 sp3雜化。 SeO32?的硒原子價層有 4 個電子對，其中，一個孤電子對、三個成鍵電子對，立體構型為三角錐形； SeO42?中硒減去 2 個價層電子，每個氧原子增加一個價電子，故 SeO42?的等電子體有 CCl SiCl SiF CBr4等。（ 4）硒化氫類似水分子， V 形結構，它是極性分子。硒單質的熔點較高，它為分子晶體。（ 5）觀察圖示知，該晶胞中含 4 個鋅離子， 4 個硒離子，故硒化鋅的化學式為 ZnSe。硒或鋅的配位數為 4，由密度公式知， ρ＝ 4MNA?a3，單位換算： 1m＝ 100 cm＝ 109 nm＝ 1012 pm 22.（ 14 分） F、 G 均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下： A B C ( C 3 H 6 ) ( C 3 H 8 O ) ( C 3 H 6 O )C H OC H C H 2 C C H 2 C HO H O HC H = C H C C H = C HOOD 稀 硫 酸H O C H 2 C H 2 O HOOEF （ 二 芐 叉 丙 酮 ）G （ 苯 甲 醛 縮 乙 二 醇 ）稀 堿 △H 2 O催 化 劑O 2催 化 劑① ② ③ ④⑤ 回答下列問題 （ 1） B 的名稱為 。 （ 2） ③ 的反應類型是 ； ④ 的反應類型是 。 （ 3） C 的結構簡式是 ； A 加聚產物的結構簡式是 。 （ 4） F 分子中位于同一平面的碳原子最多有 個。 （ 5） G 的芳香同分異構體中且能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的異構體有 種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構體結構簡式為 。 （ 6.）參照上述合成路線， 以甲醛、乙醛及 O （環(huán)已酮）合成 OOOO [已知 HCHO 是所有醛中還原性最強的（常用 Ca(OH)2催化劑） ] 【解析】（ 5）芳香異構體中能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，依據其分子式，只能是甲酸酯，故 可能的異構體為：H C O O C H 2 C H 2 H C O O C HC H 3H C O OC 2 H 5H C O O － H C O O －H C O O －H C O O C H 2C H 3 故共有 14 種。 21.（ 1） 2丙醇（異丙醇）（ 1 分） （ 2）加成反應（ 1 分）；消去反應（ 1 分） （ 3） CH3COCH3（ 1 分） ；[CH2—CH]CH3 n（ 1 分） （ 4） 17（ 2 分） （ 5） 14（ 2 分）；H C O O H C O O或（ 2 分） （ 6） HO 3 H C H OH OO HO HHO H C H OC a ( O H ) 2O HO HH O O HH O OOOOO稀 硫 酸（ 3） 1.【答案】 D 【解析】 A 項，次氯酸鈉溶液顯 堿性，與消毒、漂白無關；次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質變性，性質與用途沒有相關性，錯誤； B 項，氫氟酸與二氧化硅反應，屬于特殊性質，不是利用 HF 電離出來的氫離子反應，錯誤 ； C 項，過氧化鈉與二氧化碳反應釋放 O2，所以它作供氧劑，與漂白性無關，錯誤。 D 項，鐵粉具有還原性，能吸收食品袋內 O2，作除氧劑，性質與用途一致，正確。 2.【答案】 A 【解析】 A 項，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應，銅不能與亞鐵離子反應，正確； B 項， Fe3+＋ 3AlO2?＋ 6H2O＝ Fe(OH)3↓ ＋3Al(OH)3↓ ， Al3+＋ 3AlO2?＋ 6H2O＝ 4Al(OH)3↓，離子不能大量共存，錯誤； C 項，加入硫酸氫鈉溶液，相當于加入強酸，漏掉了 Ba2+＋ SO42?＝ BaSO4↓，錯誤； D 項， pH＝ 0 的溶液為強酸溶液，發(fā)生反應為 3Fe2+＋ NO3?＋ 4H?＝ 3Fe3+＋ NO↑ ＋ 2H2O，離子組不能大量共存，錯誤。 3.【答案】 D 【解析】 依題意， R 為碳， X 為氧， Y 為鈉， W 為氯。 A 項， Na?、 Cl?、 O2?的半徑由小到大排序： r(Na?)＜ r(S2?)＜ r(Cl?)，正確； B 項， H2O 的穩(wěn)定性比 CH4 的強，正確； C 項， Na2CO3中含離子鍵和共價鍵，正確； D 項，碳的氫化物為烴類，在常溫下可能呈固態(tài)、液態(tài)，故有些烴的沸點高于水的沸點，錯誤。 4. 【答案】 C 解析 依 題意， 中學化學中，元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于 0的元素有氫、碳、硅三種元素， Y在四種元素中排在第四位， Y 為硅。在中學化學中，兩種元素形成的兩種化合物相互轉化，大多數發(fā)生了氧化還原反應，只有 NO N2O4 之間的轉化反應是非氧化 還原反應，由原子序數大小順序知， W為氮， R為氧。 W、 R、 X、 Y的原子最外層電子數分別為 n、 4，有： 5＋ 6＋ n＋ 4＝ 8 2， n＝ 1， X 位于第 Ⅰ A 族，原子序數介于 8 與 14 之間，只有鈉符合要求，所以， X為鈉。綜上所述， W為氮， R為氧， X 為鈉， Y 為硅。 A項，硅、氧、氮的 元 素非金屬性次序為 R(O)＞ W(N)＞ Y(Si)，錯誤。 B項， 二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等 都 是共價化合物； 氧化鈉、過氧化鈉 都 是離子化合物，錯誤。 C項， 根據元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性排序有 H2O＞ NH3＞ SiH4， 正確。 D 項，原子半徑排序為 r(Na)＞ r(Si)＞ r(N)＞ r(O)，錯誤。故答案選 C。 5.【答案】 C 【解析】 A 項， 或 Cu2S 含銅的物質的量為 mol，錯誤； B 項，在標準狀況下，乙醇 為液態(tài)，錯誤； C 項， 1mol 鉀只失去 1mol 電子，正確； D 項，銨離子發(fā)生水 解，錯誤。