【正文】 綜上所述， W為氮， R為氧， X 為鈉， Y 為硅。硒單質的熔點較高，它為分子晶體。 ③ 由曲線 III 知，反應速率大于曲線 II，但是平衡向右移動，故 B 符合要求。L?1 1 2 3 4 0 2 4 6 8 10 I II III 為 ； ② 曲線 II對應反應的平衡常數(shù) K為 。 υ(H2)＝21L4 min＝ ?L?1?min?1， K＝c(N2)c2(H2)c(N2H4) ＝ ＝ . （ 5） N2H4/空氣在 KOH 溶液構成電池， N2H4 在負極上發(fā)生氧化反應， O2 在正極上發(fā)生還原反應，負極的電極反應式為 N2H4－ 4e?＋ 4OH?＝ N2↑＋ 4H2O。 在密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中肼氣體的體積分數(shù)與溫度關系如圖 1 所示。 （ 2）實驗 I 知，加入稀硫酸，得到溶液，說明 Ba2+不存在；加入硝酸銀溶液無沉淀產生，說明 Cl?不存在。 （ 4）適量 S2?能將 Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇 ZnS 進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。 ③ 產品中 NaNO2 的純度為 （寫出計算表達式）。 （ 2） E 裝置有兩個作用：吸收未反應完全的氨氣并干燥氮氣。mol?1 在某溫度下，達到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強為 2 MPa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。 L?1NaOH 溶液等體積的混合液： c(Na?)＞ c(OH?)＞ c(HC2O4?)＞ c(C2O42?)＞ c(H?) D． 燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。 由青蒿素合成 衍生藥物 蒿甲醚 的 合成路線如下： OOOOOOOOOO HOOOOO C H 3N a B H 4 C H3 O H / H+青 蒿 素 雙 氫 青 蒿 素 蒿 甲 醚 ① ② 下列說法正確的是（ ） A． ① 、 ② 反應依次為加成反應、取代反應 B．上述三種有機物的含氧官能團完全相同 C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能 D．蒿甲醚的化學式為 C16H24O5 【答案】 A 【解析】 A 項，對照青蒿素和雙氫青蒿素的結構簡式知，反應 ① 實質是酯基中碳氧雙鍵被還原（或加成）成碳氧單鍵，生成了羥基；反應 ② 實質是甲基取代羥基上氫，正確； B 項，青蒿素含酯基，雙氫青蒿素含羥基，蒿甲醚不含酯基和羥基，它們都含醚鍵和過氧鍵，錯誤； C 項，青蒿素因含過氧化鍵，類似雙氧水，具有氧化性，能殺菌消毒，錯誤。L?1 c(Al3?)/mol實驗室用干燥、純凈的 N2與金屬鋰（密度為 （ 5）利用氮化鋰與水反應產生 NH3，檢驗 NH3可以確認是否有氮化鋰生成。 （ 3） ① 酸性高錳酸鉀溶液氧化 NO2?生成 NO3?、Mn2+等。（ 4）假設可行，計算平衡常數(shù) K，當 K＞ 105，反應已趨于完全。 A 點對應的沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其總質量為 (58g 0～ min 時間內 H2 的平均生成速率 υ(H2)＝ mol （ 1）某新型儲氫合金（化學式為 Mg17Al12）的儲氫原理為 Mg17Al12＋ 17H2＝ 17MgH2＋ 12Al，此變化中還原產物是 （填化學式）。（ 2） C2O3與水反應生成 H2C2O4，它與氫氧化鋇反應生成草酸鋇和水。 （ 3） H2SeO3 的中心原子雜化類型是 ； SeO32?的立體構型是 。 （ 4） F 分子中位于同一平面的碳原子最多有 個。故答案選 C。 3.【答案】 D 【解析】 依題意， R 為碳， X 為氧， Y 為鈉， W 為氯。（ 2）砷原子的 4p3達到半充滿結構，故砷的第一電離能大于硒。mol?1 （ 4） ① 從圖像看出，曲線 I 相對曲線 II，反應速率增大、平衡向右移動，只有升高溫度符合題意； a,b 點都是平衡狀態(tài)，凈反應速率等于 0，故這兩點 CO 濃度變化表示反應速率都為 0。mol?1） 497 745 寫出甲烷與水蒸氣在高溫 下制備合成氣（ CO， H2）的熱化學方程式 。（ 2）次氯酸鈉的還原產物為氯化鈉，不是氯氣，還有水生成，氯化鈉、水對環(huán)境都友好。 19（ 15 分）【化學反應原理 綜合 】 N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料。 （ 3）寫出實驗 II 的圖像中 BC 段的離子方程式為 。 17（ 15 分）【無機化工流程】 2Zn(OH)2?ZnCO3 是制備活性 ZnO 的中間體，以鋅焙砂（主要成分為 ZnO，含少量 Cu2?、 Mn2+等離子）為原料制備 2Zn(OH)2?ZnCO3 的工藝流程如下： 鋅 焙 砂 浸 取( N H 4 ) 2 S O 4氨 水 ， H 2 O 2過 濾 IM n O 2除 雜( N H 4 ) 2 S產 品蒸 氨過 濾 I I濾 渣 N H 3沉 鋅氣 體 AN H 4 H C O 3過 濾 I I I濾 液 請回答下列問題： （ 1）當 (NH4)2SO4， NH3 ③ B 裝置用于制備 NaNO2，盛裝的試劑除 NaOH 外，還可以是 。（填序號） （ 4）實驗室保存鋰的方法是 ；寫出 C 中的化學方程式 。s?1 T/K T3 下列推斷正確的是（ ） A． T3＜ B． 同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等 C． 該物質最適宜的分解 條件是，溫度為 K，起始濃度為 mol 下列有關離子濃度大小判斷正確的是（ ） A． mol 2020 年高考理綜化學預測題 一、選擇題（本題包括 14小題，每小題只有一個選項最符合題意） 1【化學 STS】 下列物質性質和應用的對應 關系正確的是 ( ) A． 84 消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑 B．氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑 C．過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑 D．活性鐵粉具有還原性，在食品袋 中 可用作除氧劑 2【離子反應】下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入） X 試劑后 發(fā)生反應的離子方程式 對應 正確的是（ ） 選項 離子組 試劑 X 離子 方程式 A 透明溶液中： Fe3+、 NH4+、 SO42?、 NO3? 過量的銅粉 2Fe3+＋ Cu＝ 2Fe2+＋ Cu2+ B Fe3?、 Al3?、 AlO2?、 Cl? 過量的鹽酸 AlO2?＋ 4H?＝ Al3+＋ 2H2O C Na?、 Ba2?、 HCO3?、 NO3? NaHSO4 溶液 H?＋ HCO3?＝ CO2↑ ＋ H2O D pH＝ 0 的溶液中： Mg2?，F(xiàn)e2?、 NO3?、 SO42? 雙氧水 2Fe2+＋ H2O2＋ 2H?＝ 2Fe3+＋ 2H2O 3【 元素周期律與數(shù)據(jù)分析 】短周期元素 R、 X、 Y、 W 的部分信息如下 表所示： 元素代號 R X Y W 原子半徑 /nm 主要化合價 ＋ － 4 － 2 ＋ 1 ＋ － 1 已知 Y 和 W 位于同一周期。 11【離子濃度大小判斷】 已知：常溫下， H2C2O4 的 Ka1＝ 10? Ka2＝ 10?5；某弱酸的電離常數(shù) Ka 與對應陰離子的水解常數(shù)為 Kh，二者關系為 Ka?Kh＝ Kw。L?1mol （ 3）實驗步驟如下： 濃硫酸 多孔隔板 CuO 金屬鋰 堿石灰 A B C D E F ① 裝藥品 ② 引發(fā)反應產生氨氣 ③ 檢查裝置氣密性 ④ 點燃 C處酒精燈 ⑤ 點燃 D處酒精燈 正確的先后順序為 。 ② 不經(jīng)過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除 OH?外還有兩種陰離子，其中一種是 NO2?， NO2?與另一種陰離子的物質的量之比為 。 ④ 滴定終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù) 小于實際體積，測得標準溶液體積偏小，導致結果偏低。 檢驗氣體 X 的方法是 ；固體 Z 的化學式為 。L?1。 【答案】 （ 1）第一步水解生成的 H3O?對第二步水解有抑制作用（ 1 分） （ 2） 2NH3＋ NaClO＝ N2