20xx年北京市高考化學試題清晰解析版-資料下載頁
2025-04-16 12:19本頁面
【正文】 ，溶液呈黃色。（1）檢驗產(chǎn)物①取少量黑色固體，洗滌后， ?。ㄌ畈僮骱同F(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe(CN) 6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有 。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是 （用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色。ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量小；溶液紅色較3min時加深。ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量?。蝗芤杭t色較3 0min時變淺。（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設b：空氣中存在O2，由于 （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設d：根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立。實驗Ⅰ：向硝酸酸化的 溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無色。實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是 ，操作現(xiàn)象是 。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： 。【答案】⑴①加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解。 ②Fe2+ ⑵Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O 白色沉淀。③NaNO3 FeCl2/FeCl3 按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) ⑶i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反應生成Fe3+的使Fe3+增加，紅色變深，ii→iii 空氣中氧氣氧化SCN﹣，紅色變淺?！ 窘馕觥浚?）①黑色固體中含有過量鐵，如果同時含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而銀不能溶解。故答案為：加入足量加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)酸化，固體未完全溶解；②K3[Fe(CN) 3]是檢驗Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍色沉淀說明含有Fe2+。故答案為：Fe2+；（2）過量鐵粉與Fe3+反應生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+。故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；②O2氧化Fe2+反應為4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O，白色沉淀是AgSCN，所以實驗可以說明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。故答案為：4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O；白色沉淀；③證明假設abc錯誤，就是排除Ag+時實驗比較，相當于沒有Ag+存在的空白實驗，考慮其他條件不要變化，可以選用NaNO3，原電池實驗需要證明的是假設d的反應Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠?qū)崿F(xiàn)，所以甲池應當注入FeClFeCl3混合溶液，按圖連接好裝置，如電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可說明d正確。故答案為：NaNO3；FeCl2/FeCl3；按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（3）i→iii中Fe3+變化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反應生成Fe3+的使Fe3+濃度增加，ii→iii 溶液紅色較3 0min時變淺，說明空氣中氧氣氧化SCN﹣，使平衡向生成Fe3+的方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度減小，則溶液的顏色變淺。故答案為：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反應生成Fe3+的使Fe3+增加，紅色變深，ii→iii 空氣中氧氣氧化SCN﹣，紅色變淺?！究键c】性質(zhì)實驗方案的設計；鐵及其化合物；硝酸的性質(zhì)； 原電池和電解池的工作原理?！緦ｎ}】氧化還原反應專題； 無機探究實驗綜合。【點評】本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)的探究，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等。 第11頁（共11頁）
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