【正文】 ．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH 0（填“”或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反應(yīng)6NO＋ 8NH37N5＋12 H2O中NO2作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的+4價(jià)降低到反應(yīng)后0價(jià)，消耗NO2的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。（2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。① 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= kJmol1 ② 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= kJmol1 。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g） ΔH=ΔH2－ΔH1= kJmol1 + kJmol1＝+ kJmol1。；反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說(shuō)明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說(shuō)明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說(shuō)明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說(shuō)明；SO3和NO2一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時(shí)必然會(huì)生成1 molNO2，因此d也不能說(shuō)明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。 （3）由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。104kPa左右時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；（2）－；b；8/3；（3） 104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。16.（2011重慶，14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是___________和_________。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如題29表所示。已知： mol/L。①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是___________.②在30176。C、pH=，O3的分解速率為_(kāi)_________ mol/(Lmin)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_____.（填字母代號(hào)） a. 40176。C、pH= b. 10176。C、pH= c. 30176。C、pH=（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如題29圖）電解稀硫酸制得。①圖中陰極為_(kāi)____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____。②若C處通入O 2 ，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____.③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。(忽略 O 3 的分解)。解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算、外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響以及有關(guān)電化學(xué)知識(shí)。（1）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化I－生成單質(zhì)碘，方程式為O3＋2KI＋H2O=I2＋2KOH＋O2↑；（2）①pH增大，說(shuō)明堿性增強(qiáng)，因此其催化劑作用的是OH－； ②由表中數(shù)據(jù)可知，在30176。C、pH=，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間是108min，所以其反應(yīng)速率是；③由表中數(shù)據(jù)知溫度越高，pH越大，反應(yīng)速率越快，所以分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c；（3）①溶液中－2價(jià)的O失去電子被氧化得到臭氧，在電解池中陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此A是陰極，B是陽(yáng)極；溶液中只有陽(yáng)離子氫離子，所以陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；②若陰極通氧氣，則氧氣得到電子被還原成OH－，然后結(jié)合溶液中氫離子生成水，方程式為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O；③由以上分析知D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。設(shè)臭氧的體積是nL，根據(jù)得失電子守恒知，解得n＝x－2y，所以臭氧的體積分?jǐn)?shù)是。答案：（1）O2 I2 （2）①OH－； ②10－4 ③b、a、c （3）①2H＋＋2e－=H2↑ ②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O； ③17.（2011新課標(biāo)全國(guó)）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△molmol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：TT2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=molL1min1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_______、正極的反應(yīng)式為_(kāi)_______。理想狀態(tài)下，,則該燃料電池的理論效率為_(kāi)_______（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）解析：（1）mol1，，所以用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；（2）由CO（g）和CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝mol1；②CH3OH(l) ＋3/2O2(g)＝CO2(g)+2 H2O(l) △H＝mol1；可知②－①得到CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝mol1；（3）CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。由圖像可知B曲線先得到平衡，因此溫度T2＞T1，溫度高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量反而低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即②錯(cuò)③正確；溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為mol，此時(shí)甲醇的濃度為，所以生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)= molL1min1，因此①不正確；因?yàn)闇囟萒2＞T1，所以A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2時(shí)，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即降低生成物濃度而增大反應(yīng)物濃度，所以④正確。 (5)在甲醇燃料電池中，甲醇失去電子，氧氣得到電子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋，正極的電極反應(yīng)式是3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O；mol1，所以該燃料電池的理論效率為。答案：（1）2858； （2）CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝mol1；（3）③④； （4）1－a/2； （5）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O、%18.（2011海南，9分）氯氣在298K、100kPa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計(jì)算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。[答案](1)；（2） (水視為純液體)C起 0 0 0C變 C平 ；（3）正反應(yīng)方向；（4）增大，正反應(yīng)方向命題立意：平衡相關(guān)內(nèi)容的綜合考查解析：題干中用“溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)”給出可逆反應(yīng)（該反應(yīng)在教材中通常沒(méi)提及可逆）；平衡常數(shù)的計(jì)算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動(dòng)是因?yàn)镠+的減少向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)將增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！炯记牲c(diǎn)撥】平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標(biāo)高考題今年引入了對(duì)過(guò)程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應(yīng)注意的。19．(2011全國(guó)II卷28)（15分）（注意：在試題卷上作答無(wú)效） 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：濃度/(molL－1)BAC時(shí)間/minIⅡⅢ回答問(wèn)題：(1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)____________。(2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)________；(3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________。(4） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________________,采取的措施是____________。(5） 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2 T3(填“”“”“=”），判斷的理由是_________________________________________。(6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。ⅢⅣ時(shí)間/min濃度/molL－1BAC[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]解析：由圖像知在第Ⅰ階段達(dá)到平衡時(shí)A、B、所以反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c＝)1:3:2；由圖像可以計(jì)算出A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)分別為2/vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)関I(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)；同理可以計(jì)算出B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)； 由第一次平衡到第二次平衡是C的濃度瞬間降低到0，即移走量產(chǎn)物C，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)；第Ⅱ階段和第Ⅲ階段相比，反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以是降低了溫度；由于反應(yīng)是一個(gè)體積增大的可逆反應(yīng)，所以擴(kuò)大容器的體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)1:3:2 (2)VI(A)VⅡ(A)VⅢ(A) (3)αⅢ(B) 19% (4)向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C (5) 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)BBAⅢⅣ時(shí)間/min濃度/molL－1CAC(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可）20．(2011上海25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+ kJ根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng) （選填編號(hào)）。 a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小 c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， （選填編號(hào)）。 a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4) c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）， min， g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。解析：本題考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡狀態(tài)的的理解以及反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。由于反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)K值變大，說(shuō)明溫度降低。答案：（1）SiF4 H2O SiO2 （2）ad （3）bc （4）(Lmin)1．（2011浙江高考12）下列說(shuō)法不正確的是A． kJ/mol