【正文】 ___。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)平衡總壓強(qiáng)(kPa)平衡氣體總濃度(10－3mol/L)①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。xx?！炯记牲c撥】這類題就只有幾個考點：①平均速率的比等于計量數(shù)的比；平均速率的計算；③反應(yīng)過程中即時速率變化；④平衡中的速率問題。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的。此題也是新情景，考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實的同學(xué)都能順利作答。答案：D5.（2011福建高考12）25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。答案：BC3.（2011安徽高考9）電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是解析：由題意知該反應(yīng)是一個放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K應(yīng)該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強(qiáng)，會中和溶液中H＋，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr2O72－的轉(zhuǎn)化率會增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；增大反應(yīng)物Pb2＋的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr2O72－的物質(zhì)的量會減小，D不正確。，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。L－1，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，當(dāng)溶液堿性達(dá)到一定程度時就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。7H2O的物質(zhì)的量為6mol；（4）由溶度積常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝c(Cr3+)（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） 。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)常用的處理方法有兩種。由題意知①②③④中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是10－110－110－10－5，所以選項A正確。2．(2011全國II卷6)等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④解析：乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故PH依次增大。答案：D11.（2011海南）H2ONH4＋＋OH－，加入少量NH4Cl固體，會增大NH4＋的濃度，抑制氨水的電離，從而降低堿性，顏色會變淺，C不正確；NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，HCO3－同時電離和水解平衡，方程式為HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。答案：D8.（2011天津）下列說法正確的是℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO32－＋2I－，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性解析：在稀溶液中水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，因為水解是吸熱的，所以升高溫度，有利于水解，堿性會增強(qiáng)，A不正確；加入少量NaOH固體，c（OH―）增大，抑制水解，所以c（SO32―）增大，D是正確的；由物料守恒知鈉原子個數(shù)是硫原子的2倍，因此有c（Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+ 2c（H2SO3），所以B不正確，有電荷守恒知c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―），因此C也不正確。 D．提高溶液的溫度解析：醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－，故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a＋1)；B項正確； molL－1鹽酸 A．將溶液稀釋到原體積的10倍答案：A【評析】本題考察方式很新穎，主要考察溶度積的計算和分析。剩余c(Ca2＋)＝ mol/L。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)(10－3)2＝10－8＜Ksp，無Ca(OH)2析出。答案：C3．（2011浙江高考13）海水中含有豐富的鎂資源。L－1氨水中OH－L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。L－1。L－1NaOH溶液后， mol molL－ mol若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為____________解析：本題主要考察熱化學(xué)方程式的書寫、勒夏特列原理的應(yīng)用和電極反應(yīng)方程式的書寫。（3）用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。（4）①M(fèi)g(OH)2 ②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑③SO42－、Ca2＋④14.（2011四川，14分）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42－就結(jié)合Ba2+生成更難溶的BaSO4沉淀，同時溶液中還存在Ca2+而CaCO3也屬于難溶性物質(zhì)，因此還會生成CaCO3沉淀；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式為Na2SO3+NaClO＝Na2SO4+NaCl。由于Cl－比OH－易失電子，所以在陽極上CI－首先放電，方程式為2Cl－－2e－=Cl2↑。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。mol－1 x ＋ 232 g答案：(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag(3)n(O2)＝224mL/計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。答案：B12.( 2011江蘇高考13，12分) Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。10．(2011全國II卷10)用石墨做電極電解CuSO4溶液。原電池時，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時（電解池），原電池負(fù)極反應(yīng)反著寫為還原過程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應(yīng)反著寫為氧化過程，發(fā)生在陽極。Xamp。答案：C[來源:學(xué)amp。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－= CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動解析：本題考察原電池、電解池的原理、判斷及其應(yīng)用。可推測其總反應(yīng)為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。 C．放電時OH－向正極移動該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。銅作正極，但溶液顯酸性，所以正極是溶液中的氫離子得電子，方程式為2H++2e－=H2↑。學(xué)生把難點真正“消化”了就可以做到一通百通，題目再怎么變換形式，學(xué)生也能回答。D．錯誤。A．錯誤。1．（2011浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。液滴下的Fe發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e－2e－Fe2＋，為腐蝕區(qū)(a)。液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]老知識換新面孔，高考試題，萬變不離其宗，關(guān)鍵的知識內(nèi)容一定要讓學(xué)生自己想懂，而不是死記硬背。鐵作正極，但溶液顯中性，所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；鐵比銅活潑，裝置Ⅱ中鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2＋。答案：A4.（2011福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。 B．放電時正極上有氫氣生成這種電池名稱叫鋰水電池。答案：C5.（2011廣東高考12）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖2裝置。因此在鐵制品上鍍鋅時，鐵作陰極，鋅作陽極，由于鋅比鐵活潑，因此未通電前可以構(gòu)成原電池，但此時鋅作負(fù)極失去電子，鐵作正極，而電鍍是鋅仍然失電子，所以選項A不正確；在氧化還原反應(yīng)中必需滿足得失電子守恒，因此電鍍時通過的電量與鋅的析出量有確定關(guān)系而與能量變化無關(guān)，B不正確；由于電鍍時保持電流恒定，因此導(dǎo)線中通過的電子速率是不變的，所以升高溫度不能改變電解反應(yīng)速率，C正確；鍍鋅層破損后，由于鋅比鐵活潑，所以即使發(fā)生電化學(xué)腐蝕也是鋅失去電子而保護(hù)了鐵，即選項D也不正確。Xamp?！炯记牲c撥】關(guān)于充電電池的氧化還原問題是?？键c，這類題有規(guī)律。主要是先要找到電池的總反應(yīng)，反應(yīng)中各電極反應(yīng)、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及計算才能有據(jù)可依。答案：C11．（2011上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物解析：用電解法提取氯化銅廢液中的銅時，銅必需作陰極，陽極是銅或惰性電極，陰極的反應(yīng)式為：Cu2++2e－＝Cu。(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O），在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?；瘜W(xué)計算要物質(zhì)的量為基本，適當(dāng)關(guān)注化學(xué)學(xué)科思想（如質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等）等在化學(xué)計算中的運(yùn)用。 L－1＝10－2 mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x, Ag2O的物質(zhì)的量量為y248g去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。由于H＋是水電離出的，所以隨著H＋的不斷放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡，OH－的濃度就逐漸增大，因此溶液A的溶質(zhì)是NaOH。（4）由于溶液中含有Mg2＋，所以用溶液A（即NaOH）調(diào)節(jié)溶液的pH時，會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)2；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成Cl－，方程式為2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑；沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。答案：（1）NaOH（2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。②充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) mol溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。L－ mol L－1，c(H＋)＝c(OH)＝110－7 molL－ H2O電離吸熱解析：氨水屬于弱堿，H2O)＞c(Cl－)，B不正確；由圖像可知c點溶液顯中性，由電荷守衡可知c(H+）+c(NH4+）＝c(OH－）+c(Cl－)，所以c(NH4+）＝c(Cl－)，C正確；由圖像可知d點后溶液中主要物質(zhì)是NH4Cl，而NH4Cl要水解吸熱，所以溫度會略有降低，D也不正確。下列說法正確的是A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步驟② g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析：步驟①發(fā)生Ca2＋＋OH―＋CaCO3↓＋H2O；步驟②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)(10－3)2＝10－12，c(Mg2＋)＝10－6。B．錯誤。 mol Mg(OH)2， mol OH―，Q[Ca(OH)2]＝＝10－7＜Ksp，無Ca(OH)2析出。L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 C． mol答案：B5.（2011廣東非公開11）?L1 Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大解析：本題考察鹽類水解及外界條件對水解平衡的影響和溶液中離子濃度大小判斷。由題中數(shù)據(jù)不難計算出，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時消耗苯酚的體積是10ml，此時溶液中粒子的濃度大小關(guān)系為：c(K+)c(C