【正文】 速率___________________________。（2）⑤請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。（3）由熱化學(xué)方程式①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ?mol1 ②CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol1①－②得CO2(g)＋3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)＋2O2(g) △H=+1008 kJ?mol1答案：（1）VIII＞VII＞VI＞；Ⅱ （2）① ②91% （3）CO2(g)＋3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)＋2O2(g) △H=+1008 kJ?mol115.（2011山東高考28，14分）研究NOSO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。① 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= kJ顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO3和NO2一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時(shí)必然會(huì)生成1 molNO2，因此d也不能說明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________.②在30176。②若C處通入O 2 ，則A極的電極反應(yīng)式為_____.③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分?jǐn)?shù)為_____。molmol1；②CH3OH(l) ＋3/2O2(g)＝CO2(g)+2 H2O(l) △H＝mol1，所以該燃料電池的理論效率為。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：濃度/(mol答案：(1)1:3:2 (2)VI(A)VⅡ(A)VⅢ(A) (3)αⅢ(B) 19% (4)向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C (5) 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)BBAⅢⅣ時(shí)間/min濃度/mol由于反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)K值變大，說明溫度降低。 a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4) c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）， min， g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。ⅢⅣ時(shí)間/min濃度/mol【技巧點(diǎn)撥】平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標(biāo)高考題今年引入了對過程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應(yīng)注意的。理想狀態(tài)下，,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）解析：（1）答案：（1）O2 I2 （2）①OH－； ②10－4 ③b、a、c （3）①2H＋＋2e－=H2↑ ②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O； ③17.（2011新課標(biāo)全國）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。C、pH=（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如題29圖）電解稀硫酸制得。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如題29表所示。mol1。解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反應(yīng)6NO＋ 8NH37N5＋12 H2O中NO2作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的+4價(jià)降低到反應(yīng)后0價(jià)，消耗NO2的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。mol1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ因此VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)閂III＞VII＞VI＞；同理由圖像也可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到12小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的CH4最多。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。（本題屬于開放性試題，合理答案均可）13.(2011北京高考25，12分)在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K (t1 )K (t2) 2 4334（1）已知t2 t1，HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。L1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入 （寫化學(xué)式）。c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝10－8（molH2O。答案：C11．（201浙江高考27，14分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此T2＞T1；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此P1＞P2；反應(yīng)A是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，所以A正確；反應(yīng)B是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應(yīng)C是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，同樣分析也均不符合；反應(yīng)D是一個(gè)體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合。，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。[來源:學(xué)科網(wǎng)]。（5） Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有還原劑，而鐵做電極時(shí)，在陽極上可以失去電子產(chǎn)生Fe2+，方程式為Fe－2e－＝Fe2+。方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。因此與pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)，都有可能過量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過量或二者恰好反應(yīng)。解析：圖中液面在22~23mL之間，分刻度有10個(gè)。答案：C9.（2011重慶） 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 解析：本題考察外界條件對鹽類水解及電離平衡的影響。此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)，切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問，但學(xué)生易錯(cuò)選。 B．加入適量的醋酸鈉固體答案：BD4.（2011福建高考10）生成0001 mol CaCO3。L－1，由水得離子積常數(shù)可知溶液中H+10－14mol/L，A不正確；由圖像可知b點(diǎn)溶液顯堿性，說明此時(shí)氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化銨組成的，因此有c(NH4＋)＋c(NH32.（2011安徽高考12）室溫下， molL－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) mol請回答下列問題：（1）已知1g ，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。（2）見解析（1）（3）由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。13.（2011北京高考26，14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質(zhì)是 ；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ；（4）電解所用的鹽水需精制。【備考提示】高三復(fù)習(xí)重視化學(xué)與社會(huì)生活問題聯(lián)系，要拓展搞活學(xué)科知識。5H2O 解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液的電解方程式是2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑，根據(jù)缺什么補(bǔ)什么的，選項(xiàng)C正確。答案：C8.(2011海南)一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為 H2+2OH2e=2H2O； NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化[答案]D命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題解析：由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時(shí)，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時(shí)H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以“NiO(OH) 2的氧化”正確。答案：D6.（2011山東高考15）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是，電鍍過程是該原電池的充電過程，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]解析：電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。這個(gè)考點(diǎn)在備考時(shí)訓(xùn)練多次。 A．水既是氧化劑又是溶劑綜上所敘，只有選項(xiàng)A是正確的。答案：B【評析】本題考察電化學(xué)內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋解析：液滴邊緣O2多，在碳粒上發(fā)生正極反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－4OH－。Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移B．正確。2.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是： ：Ag＋Cl－－e－=AgCl mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 ＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D. AgCl是還原產(chǎn)物解析：由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負(fù)極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽離子向電池的正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價(jià)是+18/5價(jià)，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（4－18/5）5＝2mol，因此選項(xiàng)B正確。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是再寫出其電極反應(yīng)如下：（—）2Li—2e—＝2Li+（+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑結(jié)合選項(xiàng)分析A、B、D都是正確的。科amp。9.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]++2e=H2=Cl2[答案]AB命題立意：原電池相關(guān)知識的考查解析：題中給出的物質(zhì)表明，該電池的總反應(yīng)是2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應(yīng)為O2 + 2H2O +4e =4OH， b中Zn2e = Zn2+，所以正確項(xiàng)為AB。反應(yīng)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。mL－1②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有 ④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L, mg /L ，則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。10m3 鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為，由方程式可知消耗Na2SO3的質(zhì)量為1mol126g/mol＝126g。（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池