【正文】 SO4，又能制H2。10m3 鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為，由方程式可知消耗Na2SO3的質(zhì)量為1mol126g/mol＝126g。因此電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有 ④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L, mg /L ，則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計）。mol－1 y ＝ gx＋1/2 y ＝10－2 mol x＝10－3 moly＝10－3 molw(Ag2O2)＝＝。mL－1解析：本題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)Ag2O2制備、制備過程檢驗洗洗滌是否完全的實驗方法、電池反應(yīng)、以及成分分析與相關(guān)計算為背景，試圖引導(dǎo)學生關(guān)注化學與社會生活，考查學生用化學的思維方式來解決一些現(xiàn)實生活中的一些具體問題的能力。反應(yīng)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。通電一段時間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO49.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是[來源:學科網(wǎng)ZXXK]++2e=H2=Cl2[答案]AB命題立意：原電池相關(guān)知識的考查解析：題中給出的物質(zhì)表明，該電池的總反應(yīng)是2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應(yīng)為O2 + 2H2O +4e =4OH， b中Zn2e = Zn2+，所以正確項為AB。K]7.（2011新課標全國）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O負極為Fe B. 電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH2e=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O解析：由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，因此選項AB均正確；充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應(yīng)為：Fe+2OH2e= Fe(OH)2，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e= Fe+2OH，因此電池充電過程中，陰極附近溶液的pH會升高，C不正確；同理分析選項D正確?？芶mp。若a和b不連接，則不能構(gòu)成原電池，單質(zhì)鐵直接與Cu2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而置換出銅，方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A正確；若a和b用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，此時鐵作負極，銅作正極，方程式分別為：Fe－2e－＝Fe2＋、Cu2＋+2e－= Cu，B正確；有A、B分析可知，選項C是正確的；若a和b分別連接直流電源正、負極，則構(gòu)成電解池，此時銅作陽極失去電子被氧化，鐵作陰極，在電解池中陽離子向陰極運動，因此選項D是錯誤的。再寫出其電極反應(yīng)如下：（—）2Li—2e—＝2Li+（+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑結(jié)合選項分析A、B、D都是正確的。 D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑解析：考生可能迅速選出C項是錯誤，因為原電池放電時OH－是向負極移動的。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是因為裝置Ⅰ中沒有Fe2＋生成，所以裝置Ⅰ中加入少量K3Fe(CN)6溶液時，沒有藍色沉淀產(chǎn)生。2.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是： ：Ag＋Cl－－e－=AgCl mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 ＋不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產(chǎn)物解析：由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽離子向電池的正極移動，C錯誤；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價是+18/5價，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（4－18/5）5＝2mol，因此選項B正確。Cu更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－4OH－。Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移B．正確。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋解析：液滴邊緣O2多，在碳粒上發(fā)生正極反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－4OH－。C．錯誤。答案：B【評析】本題考察電化學內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。答案：B3.（2011北京高考8）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B. Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe－2e－＝Fe2＋ C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀解析：鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅作負極，方程式為Zn－2e－=Zn2＋。綜上所敘，只有選項A是正確的。 A．水既是氧化劑又是溶劑這個考點在備考時訓練多次。此題情景是取材于新的化學電源，知識落腳點是基礎(chǔ)，對原電池原理掌握的學生來說是比較容易的。答案：D6.（2011山東高考15）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是，電鍍過程是該原電池的充電過程，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率[來源:學科網(wǎng)ZXXK]解析：電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。網(wǎng)Zamp。答案：C8.(2011海南)一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為 H2+2OH2e=2H2O； NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化[答案]D命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題解析：由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以“NiO(OH) 2的氧化”正確?！炯记牲c撥】原電池的題是歷屆?？键c，本題可視為由前年高考中的鋁空電池變化而來。5H2O 解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液的電解方程式是2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑，根據(jù)缺什么補什么的，選項C正確。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： ?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習重視化學與社會生活問題聯(lián)系，要拓展搞活學科知識。1000mL13.（2011北京高考26，14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質(zhì)是 ；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ；（4）電解所用的鹽水需精制。解析：（1）電解時在電極的作用下，溶液中的陽離子向陰極作定向運動，陰離子向陽極作定向運動，所以電解飽和食鹽水時Na＋和H＋向陰極運動并放電，但H＋比Na＋易得電子，所以H＋首先放電，方程式為2H＋＋2e－=H2↑。（2）見解析（1）（3）由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。若設(shè)需要10% Na2SO3溶液的質(zhì)量為X，則有，解得x＝1760g，即至多添加10% 。請回答下列問題：（1）已知1g ，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為______________。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M①電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為____________。L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) molL－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)[來源:]繼續(xù)：本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。 mol，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH電離兩個過程，既然pH＝7, 根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝ mol2.（2011安徽高考12）室溫下，H2O)=c(Cl－) ：c(Cl－)= c(NH4＋) ，溶液溫度略下降的主要原因是NH3L－1，由水得離子積常數(shù)可知溶液中H+10－14mol/L，A不正確；由圖像可知b點溶液顯堿性，說明此時氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化銨組成的，因此有c(NH4＋)＋c(NH3已知：Ksp(CaCO3)＝10－9；Ksp(MgCO3)＝10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝10－12。生成0001 mol CaCO3。c(Mg2＋)＝10－6＜10－5，無剩余，D．錯誤。答案：BD4.（2011福建高考10） B．加入適量的醋酸鈉固體此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動，切入點都是比較常規(guī)的設(shè)問，但學生易錯選。答案：B7.（2011天津）25℃時，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的7時，c(C6H5O－)c(K+)c(H＋)c(OH－)7時，c(K+)c(C6H5O－)c(H＋)c(OH－)[C6H5OH(aq)]＝10ml時，c(K+)＝c(C6H5O－)c(OH－)＝c(H＋)[C6H5OH(aq)]＝20ml時，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)解析：pH7時，c(H＋)不可能大于c(OH－)的，所以選項A明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(K+)+c(H＋)＝c(C6H5O－)+c(OH－)，所以不可能滿足c(K+)c(C6H5O－)c(H＋)c(OH－)，即選項B不正確；中苯酚是一種極弱的酸，所以當KOH溶液和苯酚恰好反應(yīng)，產(chǎn)物苯酚鉀會發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性。答案：C9.（2011重慶） 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 解析：本題考察外界條件對鹽類水解及電離平衡的影響。答案：B10.（2011新課標全國）解析：圖中液面在22~23mL之間，分刻度有10個。答案：D13．(2011全國II卷9)溫室時，將濃度和體積分別為cv1的NaOH溶液和cv2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若PH7時，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2c1D．若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)解析：若c1v1=c2v2說明二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，但NaOH過量時液也顯堿性。因此與pH為11的氨水反應(yīng)時，都有可能過量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時酸可能過量或二者恰好反應(yīng)。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)c．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。解析：（1）pH=2說明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O72—的濃度會增大，所以溶液顯橙色； （2）在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時，該可逆反應(yīng)就到達化學平衡狀態(tài)，因此選項a不正確；在任何情況下Cr2O72—和CrO42—的反應(yīng)速率之比總是滿足1：2，因此選項b也不正確；溶液顏色不再改變，這說明Cr2O72—和CrO42—的濃度不再發(fā)生改變，因此可以說明反應(yīng)已經(jīng)達