無機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大一要點(diǎn)-資料下載頁
2025-01-15 08:39本頁面
【正文】 (2)甲基橙變色時(shí)(pH=)發(fā)生的反應(yīng)：NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3,用去HCl的體積為 V2V1= V2 組成為Na2CO3；V1 V2 組成為NaOH + Na2CO3；V1 V2組成為Na2CO3 + NaHCO3（p193，17, 20題）第七章 沉淀溶解平衡及在分析化學(xué)中的應(yīng)用l 溶度積常數(shù)KqSP l 溶度積和溶解度的相互換算（純水中）初： 0 0平衡： nS mS對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)，可用溶度積KqSP的大小來比較溶解度S的大小。但不同類型的難溶電解質(zhì)則不宜直接用溶度積KqSP的大小來比較溶解度S的大小。l 溶度積規(guī)則Qi＞KqSP時(shí)，溶液為過飽和溶液，沉淀析出。Qi＝KqSP時(shí)，溶液為飽和溶液，處于平衡狀態(tài) 。Qi＜KqSP時(shí)，溶液為未飽和溶液 ，沉淀溶解 。 l 影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素：本性、溫度、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)（注意不在純水中，溶解度的計(jì)算p198例73，p200 例77）l 知道銀量法的對(duì)應(yīng)的名稱和使用的指示劑第八章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法l 氧化數(shù)、氧化還原電對(duì)、電極 、原電池l 離子—電子法（半反應(yīng)法）配平氧化還原反應(yīng)方程式l 電極電勢(shì)的絕對(duì)值無法測(cè)定解決方法就是使用參比電極——標(biāo)準(zhǔn)氫電極規(guī)定:標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為0Vl 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：電極處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的電勢(shì) 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表示在電極反應(yīng)條件下，對(duì)某物質(zhì)氧化型得電子或還原型失電子能力的量度電極電勢(shì)數(shù)值越小→還原型的還原能力(失電子傾向)越強(qiáng)電極電勢(shì)數(shù)值越大→氧化型的氧化能力(得電子傾向)越強(qiáng)影響電極電勢(shì)的因素：組成電極的氧化還原電對(duì)的性質(zhì)、溶液的濃度、體系的溫度 對(duì)于一個(gè)特定的電極，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，其組成、濃度(分壓)、溫度均唯一確定，所以一個(gè)電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)唯一確定 電動(dòng)勢(shì)和吉布斯函數(shù)變的關(guān)系△G ＝－nFε標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：l 能斯特(Nernst)方程應(yīng)用Nernst方程的注意事項(xiàng)（p228 例810，p257 16題）(1)電對(duì)中的固體、純液體用1表示，溶液濃度為相對(duì)濃度，氣體為相對(duì)分壓,p/pq(2) 如果還有其他物質(zhì)參加電極反應(yīng)，如H＋、OH－，這些物質(zhì)的濃度也應(yīng)表示在能斯特方程式中。 l 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向△rGm ＜０,電動(dòng)勢(shì) ε ＞０， E＋＞ E－ 反應(yīng)正向進(jìn)行△rGm =０ ,電動(dòng)勢(shì) ε =０， E＋= E－ 反應(yīng)處于平衡 △rGm ０ ,電動(dòng)勢(shì) ε０， E＋ E－ 反應(yīng)逆向進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算n反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 氧化還原滴定法KMnO4的自動(dòng)催化反應(yīng)、誘導(dǎo)反應(yīng)氧化還原滴定突躍：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后177。%范圍內(nèi)滴定劑和待測(cè)物兩個(gè)氧化還原電對(duì)的電勢(shì)的急劇變化影響氧化還原滴定突躍范圍的因素：氧化還原滴定中影響電勢(shì)突躍的主要因素是反應(yīng)完全程度，即是兩個(gè)電對(duì)的條件電極電勢(shì)差，兩個(gè)電對(duì)的條件電極電勢(shì)差越大，反應(yīng)越完全。氧化還原滴定法中的指示劑：自身指示劑(KMnO4)、特殊指示劑 (淀粉)、氧化還原指示劑氧化還原指示劑的變色原理和變色范圍及選擇(與酸堿指示劑相似)氧化還原指示劑指示劑的變色區(qū)間全部或部分存在于突躍區(qū)間內(nèi)。由于指示劑的變色區(qū)間很小, 常直接用指示劑的條件電位來進(jìn)行選擇常用的氧化還原滴定法:碘量法（直接碘量法、間接碘量法、淀粉指示劑加入的時(shí)機(jī)）碘量法指示劑加入的時(shí)機(jī)：：滴定開始即加入淀粉，終點(diǎn): 出現(xiàn)藍(lán)色：接近終點(diǎn)(淺黃色)時(shí)加入淀粉，終點(diǎn): 藍(lán)色消失祝同學(xué)們考試成功!10
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