素的遷移與富集ppt課件-資料下載頁
2025-01-15 07:07本頁面
【正文】 : Eh = Eho + () .lg [H+]2/[H2] = 0 + 0 .059lg [H+] () lg[H2] = 0 .059 pH () lg[H2] 假設(shè) [H2] = PH2 = 1 105pa=1大氣壓 代入上式： Eh = pH () . lg PH2 = lg 1 = （水的穩(wěn)定下限） 鐵的相圖 鉛的相圖 三、環(huán)境的氧化 還原電位與元素共生組合 環(huán)境的氧化 還原電位 ——在有多種組分存在的氧化 —還原反應(yīng)中 ， 其體系的總體電位 （ Eh） 取決于其中占主導地位的過剩組分的氧化還原電位 ,稱為環(huán)境的氧化還原電位 ， 用 Eh表示 。 環(huán)境的氧化還原電位控制著變價元素的共生組合 例如： 當環(huán)境的 Eh： Fe2+ Fe3+ + e Eho= ① Mn2+ +2H2O —Mn4+ +O2+4H+ +2 e Eho= ② 在 25℃ 時， Fe2+與 Mn2+共存 當 介質(zhì)的 Eh ①式發(fā)生反應(yīng)， Fe3+與 Mn2+共存 五 、 地球化學障 ：元素在遷移過程中 ,因環(huán)境發(fā)生突變 , 使元素在短距離內(nèi)發(fā)生沉淀濃集 。 這種環(huán)境突變稱為地球化學障 (據(jù)別列爾曼 ,1961)。 指環(huán)境 pH升高 ， 使低價離子快速沉淀 例如 :在河流入海處 ， 由于 pH值突然升高 ， 堿障出現(xiàn) ，河水中遷移的低價金屬離子 (如 Fe2+等 ) 快速沉淀 ， 形成沉積鐵礦床 。 指環(huán)境 pH降低 ,使高價離子快速沉淀 。 氧化障和還原障 氧化障和還原障 氧化 還原反應(yīng)改變元素的遷移狀態(tài) ， 使其在短距離內(nèi)發(fā)生沉淀 ， 稱為氧化障或還原障 。 礦物共生組合：推斷地質(zhì)作用的氧化一還原條件 強還原 弱還原 弱氧化 強氧化 Fe2+、 S Feo Fe Fe3+、 So 、 S2 Fe2+ 、 Fe3+、 S4+ Fe3+ 、 (S04)2 黃鐵礦 、 硫化物 、 黃鐵礦 、 磁鐵礦 、 磁鐵礦 、 褐鐵礦 褐鐵礦 、 硫酸鹽 自然鐵 、 磁黃鐵礦 硫化物 、 自然硫 亞硫酸鹽 、 菱鐵礦 針鐵礦 三、元素遷移 沉淀的能量法則 元素遷移 沉淀過程遵循熱力學定律 過程的發(fā)生遵循 自由能降低法則
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