素的遷移與富集ppt課件(已修改)
2025-01-27 07:07 本頁面
【正文】 第四節(jié) 元素遷移 富集的物理化學(xué)條件 一 、 水溶液中元素的遷移與沉淀 二 、 地球化學(xué)中的氧化一還原反應(yīng) 三 、 元素遷移 沉淀的能量法則 遷移形式 : ? 化學(xué)與物理遷移 固態(tài)： 固體 擴散作用 液態(tài)： 溶液 、 熔體 、 膠體溶液 氣態(tài)：火山噴氣 ? 生物地球化學(xué)遷移 ? 機械遷移 （ 構(gòu)造和表生剝蝕 搬運 沉積 ） 元素遷移： 元素在空間 上發(fā)生位移的運動過程 一、 水溶液中元素的遷移 沉淀 I 形成自由離子 II 形成絡(luò)合離子 III 形成多元酸陰離子 IV 形成 CO3 SO42 型陰離子 沉淀 （ 1） 絡(luò)合作用和絡(luò)合物的不穩(wěn)定常數(shù) K不 : 當電離達到平衡時 : [Mem+Anp](mpn) =Mem+nAP 平衡常數(shù)為 : K不 = Mem+nAP/ [Mem+Anp](mpn) （ 2） 絡(luò)合作用對元素遷移的影響 : K不 愈大 ， 絡(luò)離子愈不穩(wěn)定 ， 電離能力愈強 ——溶液中簡單離子愈多 ， 金屬離子通過化學(xué)反應(yīng)形成難溶的化合物沉淀 。 （ 3） 絡(luò)合物不穩(wěn)定常數(shù) K不 次序如下 : Co(S2O3) 2 內(nèi)帶 (近程指示元素 ) Ni(S2O3)2 Zn (S2O3) 2 pb(S2O3)2 (中程指示元素 ) Cu(S2O3) 2 Ag(S2O3) 2 Hg(S2O3) 2 外帶 (遠程指示元素 ) 元素在水溶液中的溶解 沉淀 （ 1） 溶 (活 )度積法則 溶度積是難溶電解質(zhì)固體和它的飽和溶液在平衡時 的平衡常數(shù) 。 例如： Ca2++2F → CaF2↓ K=〔 Ca2+〕 〔 F〕 / 〔 CaF2 〕 =4 1011 (25℃ ) 當 Ca2+=102克離子 /升時 ， 〔 F〕 =4 109克離子 /升 。 K是溫度和壓力的函數(shù) 溶度積 各種金屬鹽類的溶度積相差懸殊 （ 2） 礦物的交代作用 （ 置換反應(yīng) ） 地質(zhì)作用中 ， 礦物與溶液處于動態(tài)平衡中 ， 一旦溶液中出現(xiàn)某種形成更低溶度積的化合物的 離子時 ， 則先存礦物發(fā)生溶解 ,更低溶度積化合物發(fā)生沉淀 ， 地球化學(xué)上稱 “ 交代作用 ” 。 如： SrSO4的 Ksp= 107 SrCO3 Ksp= 109 反應(yīng)式： SrSO4 +(CO3)2== SrCO3↓+ (SO4) –2 如果體系中有 CO32進入 ， 則先存
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