【正文】 參考答案：參考答案：(1)①2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②2C＋SiO2Si＋2CO↑，生產(chǎn)粗硅⑵①2F2＋2H2O＝4HF＋O2，C＋H2OCO＋H2，生產(chǎn)水煤氣, ②2Mg＋CO22MgO＋C⑴ ②⑤⑥⑧ ⑵①環(huán)形玻璃棒 燒杯上方的泡沫塑料蓋②提高裝置的保溫效果③偏大 固體NaOH溶于水放熱）⑴ C⑵ NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234kJ/mol⑶ (見右圖) ⑷ 434⑴NH4＋ Al3＋ SO42－ ⑵n(SO42—)= ＝ n(NH4＋)＝＝ mol根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：n(Al3＋)＝(2－ mol)＝ moln(H2O)＝＝n(沉淀)/molV(NaOH)/mL020406080100120該結(jié)晶水合物的化學式為NH4 Al (SO4)212H2O [或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O]⑶(1)2NH3NH4+ NH2 (2)AD (3)H2O；H2O【提出猜想】⑴草酸晶體中含H、O元素，受熱時可能會有水生成粘有無水CuSO4的棉球【設計方案】⑴⑵①裝置A中澄清石灰水變渾濁 裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置F中澄清石灰水變渾濁。②在裝置F出氣導管的末端放一個燃著的酒精燈【交流討論】在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，對實驗有干擾，因而在裝置A之前可增加一個裝有水的洗氣裝置。（1）Br2；Fe3+（2） 乙 同學正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅 （3）不可以，因為Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2Fe2+； 2 Fe2+ + 4 Br + 3Cl2 === 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl （1）乙醇 CuO CuO+CH3CH2OH → CH3CHO+Cu+H2OCH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH →CH3COO + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（2）濃氨水 AgNO3 3CuO+2NH3 → N2+3Cu+3H2O 防止倒吸。（3）HCOOH 變澄清 脫水性 HCOOH+C2H5OH → HCOOC2H5+H2O 催化劑和吸水劑(1) NaHCO3 8g m (2) mol x mol (3) (a+18b)g m (a+31b) g 注：因為n（CO2） n（H2O），所以CO2的最大值趨向于mol。（1） （2）4S2Cl2 + 12H2O = 5H2S↑ + 3SO42 + 8Cl + 14H+（3）在連接a、c和c、d的兩個裝置之間的橡膠管上分別加一彈簧夾X、Y，打開X，夾緊Y，給c加熱，a中導管內(nèi)液面上升；打開Y，夾緊X，將f接一導管通入水中，給c加熱，有氣泡冒出，則氣密性良好。 (4)濃H2SO4 干燥Cl2 冷凝管 使生成的S2Cl2冷凝成液體 (5)②③①⑤④(或③②①⑤④) (6)堿石灰 吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解1（1）Fe（2）①無需進行破碎巖石這項工作；②含鐵量高，可提取氧的質(zhì)量分數(shù)大（3）⑦③⑤⑥④⑦ （4）H2的氧化產(chǎn)物水經(jīng)過電解產(chǎn)生氧氣和氫氣，使H2能夠被循環(huán)利用1[提出猜想]②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應 ③由于乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸。[解釋與結(jié)論]加成反應 取代反應 氧化反應反應消耗的溴的物質(zhì)的量為:,反應生成的溴離子的物質(zhì)的量為: 10 = n(Br2) :n(Br)= : = 1:2氧化反應 ；由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸CH3CHO + Br2 + H2O = CH3COOH + 2H+ + 2Br—[反思與評價]否，取代反應和氧化反應都有酸生成，因此無法通過反應后溶液的酸堿性確定反應的類型。1（1）無水CaCl2或P2O5 堿石灰或NaOH固體（2）趕走裝置B中的COH2O 關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a 趕走固體分解產(chǎn)生的COH2O，使其被充分吸收 （3）200 （4）Al2Mg6(OH)16CO34 H2O （5）因為胃酸和該藥作用產(chǎn)生CO2會刺激胃粘膜，導致胃穿孔。（6）產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量 藥片中主要成份的含量1（1）BC （2）采用更大壓強會要求使用能耐更大壓強的設備，從而增加生產(chǎn)成本。（3）電能 化學能 陰極 N2 ＋ 6H+ + 6e ＝ 2NH3（4）① 略 N2H4 + 2HCl ＝ N2H6Cl2 ② N2H4 (l) ＋ 2H2O2(l) == N2(g) ＋ 4H2O(l)；△H=－1（1）CuO+2H+==Cu2++H2O、Cu2O+2H+==Cu2+++Cu+H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+（2）FeSO4?7H2O，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++O2+2H2O（3）n3= n1+ n22 CH3—C（=NOH）—C（=NOH）—CH3（4）4OH4e==O2+2H2O （5）H2SO4 （6）Cu2O:% Fe2O3: %OXXKOH1（1）否；（2）4種；（3）加成反應；（4）CHCl3+KOH==:CCl2+KCl+H2O（5） +H2O +2HX1（1）5105 mol/L （2）51013 （3）5109 mol/L（4）c(OH)= 1106mol/L1⑴＋HNO3＋H2O＋Br2 HBr＋⑵C： D：⑶取代、氧化⑷(酸性)高錳酸鉀(溶液) 碳酸氫鈉(溶液) 1（1）②③①（2分） （2）打開開關(guān)K，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在G裝置后收集一試管氣體，移近火焰上方，若聽到輕微的爆鳴聲，表明空氣已排盡。（2分） （3）便于觀察丁烷氣體的流量，從而控制丁烷氣體的流速。（2分）（4）①分液（1分）蒸餾（1分） （1）Fe、Cl2 （每個1分） （2）H :Cl: (1分)（3）鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙 (1分) （4）Cl2+2FeCl2==2FeCl3 (2分)△（5）MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2 H 2O (2分)2（1）NaCl ；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 。 （2）0．2mol/（Lmin）；反應達到了平衡狀態(tài)；。2（1）（2）（3）（4）消去反應、加成反應、取代反應、氧化反應、氧化反應、消去反應、加成反應23（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）650℃~850℃ （2）濃硫酸，吸收水蒸氣（干燥氯氣）（2分） （3）TiO2+2Cl2 TiCl4+O2（2分） （4）a、b，冷凝TiCl4氣體 （各1分，共3分） （5）吸收多余的Cl2和HCl （1分） （6）缺陷：①防水氣進入D中的裝置 ②保證E中氣壓恒定的裝置（2分）改進：①在D、E間連一個帶干燥劑的干燥管 ②在E的膠管上再連一個與大氣連通的導氣管（2分）17