【正文】 升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。驗(yàn)證“猜想⑴”的實(shí)驗(yàn)裝置氣體DEABCFG①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是 ；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。⑵化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)繼續(xù)利用下圖所示裝置進(jìn)行“猜想⑵”的實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢霾孪搿竣? ；⑵分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物【查閱資料】該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水草酸晶體H2C2O4凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 。(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。L－1，請?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。⑵ 試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥， g。分別制成溶液。 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中X＝ 。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P－PP－OO＝OP＝O鍵能/ kJmol進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖ⅡBAC圖I⑴3． 1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：①該圖中有兩處未畫出，它們是 、 ；②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 ；③配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽(如Na2SOCuSO4)溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純；⑦將乙烯、乙炔分別通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤濃硫酸不小心沾在皮膚上，先用抹布擦干凈，再用大量的水沖洗；③下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是 (填序號)①②B、C均為氧化物：____________________________________________。②B、C均為氧化物(反應(yīng)有重要的工業(yè)價(jià)值)：____________________________________________，工業(yè)價(jià)值是：_________________。2007年高考化學(xué)考前題目集已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的簡單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式：(1)若A、D的組成元素同主族：①B是水：__________________________________________。(2)若A、D的組成元素不同主族：①B是水且水是還原劑：__________________________________________； B是水且水是氧化劑(反應(yīng)有重要的工業(yè)價(jià)值)：____________________________________________，工業(yè)價(jià)值是：_________________。2．請按要求填空⑴用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管；②測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，至少需經(jīng)過4次稱量；④蒸餾石油時(shí)，冷凝管中的冷水應(yīng)上進(jìn)下出；⑥在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90％的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO4溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成；⑧⑵實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定。mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是 。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是 （選填“A”、“B”或“C”）；⑵圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；⑶請?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；⑷鍵能可以簡單的理解為斷開1化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。mol–1197360499X圖Ⅲ 4．某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請回答以下問題：⑴ 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，n(沉淀)/molV(NaOH)/mL020406080100120陰離子是_________。⑶假設(shè)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol5．人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。(1)1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。試寫出液氨自身弱電離的方程式： 。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。A．H2O B．NH4+ C．OH— D．HCO3— E．CH3COO— F．Cl—(3)1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。如： 酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體） 反應(yīng)產(chǎn)物 H+ + [∶OH ]— H∶OH試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿① H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4 該反應(yīng)中的堿是 （填：H3BO3 或 H2O）② NaH + H2O = NaOH +H2↑ 該反應(yīng)中的酸是 （填：NaH 或 H2O）6．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。2H2O無色晶體—備注：草酸晶體175℃以上開始分解?！驹O(shè)計(jì)方案】⑴請?jiān)O(shè)計(jì)完成“猜想⑴”的實(shí)驗(yàn)方案［用簡要的實(shí)驗(yàn)裝置圖表示，要體現(xiàn)所使用儀器（加熱和夾持儀器不必畫出）和試劑］。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。②若未連接裝置G，要達(dá)到同樣的目的，可采取的措施是 。小李通過進(jìn)一步研究，對實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。