【正文】 生協(xié)同作用。19（12分）下圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程并驗(yàn)證產(chǎn)物的種類各不飽和產(chǎn)物的性質(zhì)。鐵架臺(tái)等已省略） 按上圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的 氣密性；③排出裝置中的空氣等……（1）這三步操作的先后順序依次是_____________________。（3）B裝置的作用是___________________________________________________________。 ③E的結(jié)構(gòu)簡式是：________________________________。(8分) 室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、氣體、氣體，在一定條件下，它們 可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。請回答：E③D固體ABC②D溶液④①E溶液溶于水ABFC（1）A是 、B是 （請?zhí)罨瘜W(xué)式）；（2）純凈物E的電子式為 。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為： 。2下圖是物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，每一方框內(nèi)中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（共10分）X的濃溶液電解ABC反應(yīng)1EFGHI D反應(yīng)2CDI起始組成/mol7505分鐘后組成/mol442物質(zhì)B、C、D、H、I在常溫下均為氣體，在某溫度下的2L密閉容器中，反應(yīng)2在起始時(shí)和5分鐘后的反應(yīng)混合物組成如上表所示。（2）反應(yīng)2在開始到5分鐘這段時(shí)間，v（I）= ； 若反應(yīng)2在5分鐘后C（C）/C（D）的比值不再變化，原因是 ； 若維持反應(yīng)2的溫度和容積不變，再充入7molC和5molD，當(dāng)C（C）/C（D）的比值，不再變化時(shí)，I在混合氣中的體積百分含量 （填“”“”“=”）20%。（1）寫出化合物A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）化合物A只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體中既能催化氧化生成醛又能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有 種，其結(jié)構(gòu)簡式分別為 —CHCH3—CH2—COOH（3）寫出由A和其它無機(jī)原料制 的各步反應(yīng)方程式。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。此反應(yīng)在1000℃高溫下進(jìn)行得很慢，但如果有炭粉存在時(shí)，只要在650℃~850℃下反應(yīng)便可順利進(jìn)行。請回答：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為： 。（5）E裝置中NaOH溶液的作用是 。參考答案：參考答案：(1)①2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②2C＋SiO2Si＋2CO↑，生產(chǎn)粗硅⑵①2F2＋2H2O＝4HF＋O2，C＋H2OCO＋H2，生產(chǎn)水煤氣, ②2Mg＋CO22MgO＋C⑴ ②⑤⑥⑧ ⑵①提高裝置的保溫效果③偏大 固體NaOH溶于水放熱）⑴ C⑵ NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－23412H2O [或(NH4)2SO424H2O]⑶(1)2NH3NH4+ NH2 (2)AD (3)H2O；H2O【提出猜想】⑴草酸晶體中含H、O元素，受熱時(shí)可能會(huì)有水生成粘有無水CuSO4的棉球【設(shè)計(jì)方案】⑴⑵①裝置A中澄清石灰水變渾濁 裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置F中澄清石灰水變渾濁。（1）Br2；Fe3+（2） 乙 同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅 （3）不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I—氧化成I2Fe2+； 2 Fe2+ + 4 Br + 3Cl2 === 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl （1）乙醇 CuO CuO+CH3CH2OH → CH3CHO+Cu+H2OCH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH →CH3COO + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（2）濃氨水 AgNO3 3CuO+2NH3 → N2+3Cu+3H2O 防止倒吸。（1） （2）4S2Cl2 + 12H2O = 5H2S↑ + 3SO42 + 8Cl + 14H+（3）在連接a、c和c、d的兩個(gè)裝置之間的橡膠管上分別加一彈簧夾X、Y，打開X，夾緊Y，給c加熱，a中導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開Y，夾緊X，將f接一導(dǎo)管通入水中，給c加熱，有氣泡冒出，則氣密性良好。[解釋與結(jié)論]加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng)反應(yīng)消耗的溴的物質(zhì)的量為:,反應(yīng)生成的溴離子的物質(zhì)的量為: 10 = n(Br2) :n(Br)= : = 1:2氧化反應(yīng) ；由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸CH3CHO + Br2 + H2O = CH3COOH + 2H+ + 2Br—[反思與評價(jià)]否，取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)都有酸生成，因此無法通過反應(yīng)后溶液的酸堿性確定反應(yīng)的類型。4 H2O （5）因?yàn)槲杆岷驮撍幾饔卯a(chǎn)生CO2會(huì)刺激胃粘膜，導(dǎo)致胃穿孔。（3）電能 化學(xué)能 陰極 N2 ＋ 6H+ + 6e ＝ 2NH3（4）① 略 N2H4 + 2HCl ＝ N2H6Cl2 ② N2H4 (l) ＋ 2H2O2(l) == N2(g) ＋ 4H2O(l)；△H=－1（1）CuO+2H+==Cu2++H2O、Cu2O+2H+==Cu2+++Cu+H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+（2）FeSO4?7H2O，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++O2+2H2O（3）n3= n1+ n22 CH3—C（=NOH）—C（=NOH）—CH3（4）4OH4e==O2+2H2O （5）H2SO4 （6）Cu2O:% Fe2O3: %OXXKOH1（1）否；（2）4種；（3）加成反應(yīng)；（4）CHCl3+KOH==:CCl2+KCl+H2O（5） +H2O +2HX1（1）5105 mol/L （2）51013 （3）5109 mol/L（4）c(OH)= 1106mol/L1⑴＋HNO3＋H2O＋Br2 HBr＋⑵C： D：⑶取代、氧化⑷(酸性)高錳酸鉀(溶液) 碳酸氫鈉(溶液) 1（1）②③①（2分） （2）打開開關(guān)K，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在G裝置后收集一試管氣體，移近火焰上方，若聽到輕微的爆鳴聲，表明空氣已排盡。（2分）（4）①分液（1分）蒸餾（1分） （1）Fe、Cl2 （每個(gè)1分） （2）H :Cl: (1分)（3）鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙 (1分) （4）Cl2+2FeCl2==2FeCl3 (2分)△（5）MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2 H 2O (2分)2（1）NaCl ；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 。min）；反應(yīng)達(dá)到了平