【正文】 SO4＋2MnSO4＋2H2SO4（30）Na2SO3＋X2＋H2O＝Na2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）（31）Na2SO3＋H2SO4(濃) Na2SO4＋H2O＋SO2↑（32）Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（33）C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（34）S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O（35）2HX＋H2SO4(濃) SO2↑＋X2↑＋2H2O（X＝Br、I）（36）4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2（37）2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O（38）H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2↑＋2H2OH2S＋3H2SO4(濃) ＝ 4SO2↑＋4H2O（濃H2SO4過量）（39）H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O（40）H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O（41）H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O（42）CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓（43）3O2 2O3 （44）2H2O2 2H2O＋O2↑（45）3S＋6KOH(濃) 2K2S＋K2SO3＋3H2O（46）2K2S＋K2SO3＋3H2SO4＝3S↓＋3K2SO4＋3H2O （47）H2S＋Na2S＝2NaHS （48）NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑（49）NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O（50）SO3＋CaO＝CaSO4 （51）S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑（黑火藥）碳、硅和硅酸鹽工業(yè)基本知識總結(jié)（1）C＋O2 CO2 （2）CO2＋2Mg C＋2MgO（3）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （4）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（5）Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 （6）2C＋O2 2CO（7）2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O（8）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH （9）CO2＋C 2CO（10）2CO＋O2 2CO2 （11）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（12）CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）2CO2＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2（CO2過量）（13）CO2＋CaCO3＋H2O＝Ca(HCO3)2（14）Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH（15）Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O（16）C＋Si SiC （17）Si＋2F2＝SiF4 （18）Si＋O2 SiO2（19）Si＋2Cl2 SiCl4 （20）Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑（21）Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（22）SiO2＋2C Si＋2CO↑（制粗硅）（23）SiO2＋3C SiC＋2CO↑ （24）SiO2＋CaO CaSiO3（25）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O （26）SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（27）Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝2NaCl＋H4SiO4↓（28）Na2SiO3＋CO2＋2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓（H2O過量）（29）Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（30）Na2SiO3＋2CO2＋2H2O＝2NaHCO3＋H2SiO3↓（CO2過量）（31）H2SiO4 2H2O＋SiO2 （32）H2SiO3 H2O＋SiO2（33）H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O （34）H4SiO4＋2NaOH＝Na2SiO3＋3H2O氮族元素基本知識總結(jié)1．N2＋3H22NH3 2．N2＋O22NO 2NO＋O2＝2NO23．N2＋3Mg Mg3N2 4．2NO2N2O45．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO＋NO6．⑴NOO2的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ⑵NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ⑶NO、NOO2等物質(zhì)的量的混合氣通入水中無剩余氣體 NO＋NO2＋O2＋H2O＝2HNO3 7．4P＋5O22P2O5 2P＋3Cl22PCl3 2P＋5Cl22PCl58．P2O5＋H2O(冷)＝2HPO3 P2O5＋3H2O(熱)＝2H3PO4 HPO3＋H2O2H3PO49．⑴Ca3(PO4)2＋3H2SO4(濃)3CaSO4＋2H3PO4⑵Ca3(PO4)2＋2H2SO4＝2CaSO4＋Ca(H2PO4)2 過磷酸鈣或普鈣⑶Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 重鈣10．PO的檢驗：3Ag＋＋PO＝Ag3PO4↓（黃色） Ag3PO4＋3H＋＝H3PO4＋3Ag＋11．NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－12．NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O13．2NH4Cl＋2Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O14．NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4NO3N2O↑＋2H2O 2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O 5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O15．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O NaNO3(固)＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HNO3↑ 16．Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O17．Fe＋4HNO3(濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Fe過量Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O HNO3過量3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Fe過量Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O HNO3過量18．C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O鎂 鋁 鐵1. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al + 3O2 2Al2O32. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SOHNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na［Al（OH）4］+ 3H2↑4. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O34Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2OAl2O3 + 2NaOH + 3H2O= 2Na［Al（OH）4］6. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+7. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH =［Al（OH）4］8. Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O22MgOMg+S＝MgS、 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg + CO2 2MgO + C9. *高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 3Fe＋2O2 Fe3O4（現(xiàn)象 ）. 鐵與鹽酸反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑11. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O12. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 ↓13. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榛揖G最后變紅褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)314. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl 15. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+1 2Cu+ O2 2 CuO 2Cu+SCu 2S1 4CuO2 Cu2O＋O21 2Cu+ O2+ H2O + CO2= Cu2(OH)2 CO3 （銅綠的生成）幾個熱身考練題見另頁178。 特別提醒：考試中根據(jù)要求做答 很多考生不按要求答題而失分。①如把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分；②要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；③要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式；④要求寫結(jié)構(gòu)簡式的錯寫成分子式或名稱；⑤要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式；⑥要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑦要求寫電子式錯寫成分子式；⑧把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g”；⑨把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；⑩化學(xué)方程式、離子方程式不配平；熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。因此答題時必須按題目要求來回答，避免不必要的失分。行百里者程半九十。十天，像流星，稍縱即逝，你可以碌碌無為，但也完全可以創(chuàng)造奇跡。相信自己：即使再小的帆也能遠(yuǎn)航！只要明天還在，只要陽光依舊，就不要悲哀，就不要徘徊，冬雪終將悄悄融化，春雷定將滾滾而來！當(dāng)然，有人會認(rèn)為還有10天，時間還夠嗎？只要你相信自己，就一定足夠。自己對自己說：我失敗了，放棄吧，那么你真的會躺下起不來。如果你說：我還能堅持，那么你果真就會有接著走下去的力量。人可以自己打敗自己，也可以自己成全自己。自卑是人類最大的罪惡，自信才是你終生的財富。在未來的 10天，我們要充滿信心。 走在高考的硝煙里，我們需要一個轉(zhuǎn)身，一個遐想。轉(zhuǎn)身看看倔強生長的大樹，凝望充滿希望與夢想的天空，安寧便會漾溢心頭，昂揚便會飛上眉尖。 有一種成功，只有我們擁有了，才能擁有另一種喜悅。為了理想，為了未來，為了夢里的囈語，為了醉人的大學(xué)，為了。讓我們風(fēng)雨同舟，讓我們珍惜擁有，努力奮斗！砥礪苦練苦考的意志 張揚樂學(xué)樂思的個性 堅守不驕不躁的心態(tài)無論何時,無論何地,希望你們都能擁抱生活, 擁抱人生。能用一種積極的心態(tài)去面對人生,永不言敗,堅持到底就是勝利！希望同學(xué)們：以百倍的信心，昂揚的斗志， 擁抱高考！希望同學(xué)們：以頑強的毅力, 拼搏的精神, 迎戰(zhàn)高考！祝愿同學(xué)們： 旗開得勝！馬到成功！ 無悔今生 ！ 河?xùn)|高考補習(xí)學(xué)校高三化學(xué)備課組寄語 20010 ? 26