【正文】 　高考化學(xué)考前整合（高考備忘錄）精品推薦　一、優(yōu)化情緒：考試時(shí)要積極優(yōu)化你的情緒，做到“精神飽滿，心態(tài)平穩(wěn)，正確對(duì)待，面對(duì)實(shí)際，問(wèn)心無(wú)愧。” 二、進(jìn)入狀態(tài)：進(jìn)入考場(chǎng)之后，就要把心收回來(lái)，全身心進(jìn)入考試狀態(tài)。用挑戰(zhàn)的心態(tài)進(jìn)入解答狀態(tài)。三、冷靜做答：考試的最終目的是把每道試題正確解答出來(lái)，考試成功的關(guān)鍵是你的解題質(zhì)量高。仔細(xì)、仔細(xì)、再仔細(xì)：即在瀏覽、審題、解答等各個(gè)環(huán)節(jié)中，都保持高度的仔細(xì)，聚精會(huì)神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過(guò)或容易的題不大意。四、心系成功，不怕失敗：考試時(shí)能發(fā)揮自己的應(yīng)有水平，即使成績(jī)不理想，也是成功的。五、充分發(fā)揮，不留遺憾：俗話說(shuō)，“養(yǎng)兵千日，用兵一時(shí)?！毙兜簟鞍ぁ陛p裝上陣。六、減少非智力因素失分 近年高考化學(xué)閱卷分析結(jié)果給我們的最大啟示是：規(guī)范答題，減少失分，勢(shì)在必行!我們有不少同學(xué)平日測(cè)練都有這樣的教訓(xùn)：①會(huì)而不對(duì)。②對(duì)而不全。③全而不精。因此，我們平日練習(xí)、測(cè)試直至參加高考，在答題時(shí)必須處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識(shí)性失分。力爭(zhēng)做到你認(rèn)為會(huì)的應(yīng)該是對(duì)的，你認(rèn)為對(duì)的應(yīng)該是全對(duì)的。審題、審題、細(xì)審題：審題是正確解題的關(guān)鍵，審題錯(cuò)了，后面的解答就無(wú)意義了。⑴排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。⑵請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，寫答案時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。⑶要注意試題中加注重號(hào)的字和小括號(hào)內(nèi)的話，專門看看。⑷要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱、電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式。⑸看清是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”。22 .。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。⑹計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。⑺求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。⑻原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫反了。⑼看清用“大于、等于、小于”填空還是用“＞、＝、＜”。 ⑽各類常數(shù)的符號(hào)單位及表達(dá)式要弄清楚。．質(zhì)量、質(zhì)量、高質(zhì)量：即你在考試過(guò)程中要始終保持質(zhì)量意識(shí)，不放棄任何一道自己會(huì)做的試題，不做錯(cuò)任何一道會(huì)做的試題，這就是你的解題質(zhì)量意識(shí)。⑴別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。⑵有單位的要寫單位，沒(méi)有單位的就不要寫了。如 “相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“gmol1”。摩爾質(zhì)量有單位（gmol1）卻不寫單位，失分；用字母式子填空時(shí)注意單位該不該有。⑶所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。⑷化學(xué)方程式要配平，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”（熱化學(xué)方程式例外）。⑸書寫化學(xué)方程式時(shí)，分清是 “ = ”還是“ ”，如一種鹽水解不徹底的方程式一定用“ ”不能用“ = ”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用“ ⑹氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。（標(biāo)況下，將20L氨氣溶解在1L水中，……）⑺兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。⑻m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。⑼回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。答到關(guān)鍵，答到采分點(diǎn)。⑽描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要注意“海、陸、空”全方位考查。⑾遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。⑿試題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難，后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。⒀考試時(shí)切忌“反?！保匀皇窍纫缀箅y，先做一卷，后做二卷。注意平時(shí)怎么練，高考就怎么考。、表達(dá)規(guī)范每年的閱卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)上都有這樣一句話：化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分；化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分；⑴錯(cuò)別字。如：綠(氯)氣，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黃(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(銨)鹽，金鋼(剛)石，坩鍋(堝)，爆(暴)沸，倒(吸)析，滲洗(析)⑵化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)）書寫錯(cuò)誤（不清）。⑶無(wú)機(jī)方程式錯(cuò)用 === 或 ，有機(jī)方程式錯(cuò)用 === ，重要反應(yīng)條件不能漏寫。酯化反應(yīng)的生成物不漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫“小分子”。⑷熱化學(xué)方程式注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)及△H的“+ ”和單位（kJmol1）。⑸“↑、↓”“aq”不能亂用。⑹有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。⑺表示物質(zhì)的量濃度不寫C（HCl），失分；表示物質(zhì)的量不寫n（HCl），失分。表達(dá)某一物理量取值范圍時(shí)應(yīng)注意符號(hào)的使用，如1mol＜n（HCl）＜2mol，絕對(duì)不能用區(qū)間表示。⑻化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫錯(cuò)②化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫出計(jì)算規(guī)范過(guò)程： 七、記住一些熱點(diǎn)問(wèn)題的經(jīng)典習(xí)題和解題方法化學(xué)選擇題出現(xiàn)機(jī)率大的重要考點(diǎn)有：①阿佛加德羅定律及其推論；②原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)子、中子、電子之間的關(guān)系）；③離子方程式的判斷正誤、離子共存的判斷；④氧化還原反應(yīng)（記住常見氧化劑和還原劑）、電極反應(yīng)（注意化合價(jià)升降守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、最終產(chǎn)物判斷）；⑤微粒半徑大小的比較；晶體熔沸點(diǎn)比較⑥電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系（三個(gè)主要的守恒關(guān)系，注意抓主要矛盾，若能反應(yīng)，則要分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的水解和電離情況，再做出判斷；⑦化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷；⑧化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn)）；⑨有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（注意官能團(tuán)的性質(zhì)、等效氫（同分異構(gòu)體的判斷））；⑩化學(xué)平衡常數(shù)及沉淀的轉(zhuǎn)化。做選擇題的五種基本方法：排除法（篩選法）、極值法、估算法、猜測(cè)法，確認(rèn)法（根據(jù)自己的知識(shí)非常明確）等。答案與題目要結(jié)合考慮（一定要讀完全部題包括４個(gè)選項(xiàng)，然后再思考）。八、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識(shí)點(diǎn)：（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價(jià)和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。熟悉常見的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，相同電子數(shù)的微粒（10電子，18電子，）。①.加入過(guò)量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原來(lái)溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原來(lái)的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀，原來(lái)的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－②加入過(guò)量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于轉(zhuǎn)化成為BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。③.能夠和鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。： ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氫氧化鈉，Na[Al（OH4]和鹽酸，氨水和硝酸銀: Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH，Na[Al（OH4]和鹽酸；AgNO3和氨水； 先沉淀后澄清的反應(yīng)：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解： ；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清： ；Na[Al（OH4]溶液中滴加鹽酸，也是先沉淀后澄清： ；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；KAl(SO4)2與NaOH溶液： ；通入二氧化碳?xì)怏w最終能生成沉淀的物質(zhì)：苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液（這三種都可以與少量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀）、飽和碳酸鈉溶液。苯酚鈉溶液： ；硅酸鈉溶液： ；飽和碳酸鈉溶液： ；偏鋁酸鈉溶液： ；能生成兩種氣體的反應(yīng)：HNO3的分解： ；Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)： ；電解飽和食鹽水： ；C與濃HNO3加熱時(shí)反應(yīng)： ；C與濃H2SO4加熱時(shí)反應(yīng)： ；： 型的反應(yīng)： 兩種單質(zhì)反應(yīng)生成黑色固體：Fe與OFe與S、Cu與O2同種元素的氣態(tài)氫化物與氣態(tài)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的是： S、N元素 H2S＋SO2—— ；NH3＋NO—— ；NH3＋NO2—— ；同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽的是：N元素 NH3＋HNO3—— ；1同時(shí)生成沉淀和氣體的反應(yīng)：Mg3N2＋H2O—— ；CaC2＋H2O—— ；Na2S2O3＋H2SO4—— ；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4—— ；Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－間的雙水解反應(yīng)：Al3+＋S2－—— ；Al3+＋HCO3－—— ；Fe3+＋CO32―—— ；1常見的置換反應(yīng)：（略） 1一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)：2KMnO4 —— NH4HCO3 —— (NH4)2CO3 —— NaHCO3 —— Ca(HCO3)2 —— Cu2(OH)2CO3 —— HNO3—— 1能同酸反應(yīng)的單質(zhì)：（1）金屬單質(zhì)（順序表前的可以同非氧化酸反應(yīng)，后面的只能與氧化性酸反應(yīng)）（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會(huì)鈍化