【正文】 ( ) A．溶液中導電粒子的數目減少 B．溶液中 c CH3COO－c CH3COOH 變大 C． 醋酸的電離程度增大， c(H＋ )亦增大 D．再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液，混合液 pH＝ 7 7．某溫度下，水的離子積常數 KW＝ 10－ 12。該溫度下，將 pH＝ 4的 H2SO4溶液與 pH＝ 9的 NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝ 7，則稀硫酸與 NaOH溶液的體積比為 ( ) A． 1∶ 10 B． 9∶ 1 C． 10∶ 1 D． 99∶ 21 8．在 T ℃時，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋ )＝ 10－ amol L－ 1， c(OH－ )＝ 10－ bmol L－ 1，已知 a＋ b＝ 12。向該溶液中逐滴加入 pH＝ c的鹽酸(T℃ )，測得混合溶液的部分 pH如下表所示： 序號 NaOH溶液的體 積 鹽酸的體 積 溶液的 pH ① 8 ② 6 假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則 c為 ( ) A． 1 B． 4 C． 5 D． 6 9．下列敘述正確的是 ( ) A．常溫時，某溶液中由水電離出來的 c(H＋ )和 c(OH－ )的乘積為1 10－ 24，該溶液中一定可以大量存在 K＋ 、 Na＋ 、 AlO－2 、 SO2－4 B．常溫時， mol L－ 1HA溶液的 pH＞ 1, mol L－ 1 BOH溶液中 c(OH－ )/c(H＋ )＝ 1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為： c(B＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )＞ c(A－ ) C．過量 SO2通入到 Ba(NO3)2溶液中，正確的離子反應方程式為： 3SO2＋ 2NO－3 ＋ 3Ba2＋ ＋ 2H2O===3BaSO4↓＋ 2NO↑＋ 4H＋ D．用 pH＝ 3和 pH＝ 2的醋酸溶液中和含等量 NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為 Va和 Vb，則 Va＞ 10Vb 10．能影響水 的電離平衡，并使溶液中的 c(H＋ )c(OH－ )的操作是 ( ) A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將純水加熱煮沸 C．向水中通入二氧化碳氣體 D．向水中加食鹽晶體 11．常溫下將 pH＝ 2 的 HCl 溶液 V1 mL 與 pH＝ a 的氨水 V2 mL 混合。下列說法正確的是 ( ) A．若 a＝ 12，混合后溶液 pH＞ 7，則 V2一定大于 V1 B．若 a＝ 12，混合后溶液 pH＝ 7，則混合溶液 V 總 ＞ 2V2 C．若 V1＝ V2，且 HCl與氨水恰好完全反應，則 a＞ 12 D．若 V1＝ V2，且 a＝ 12，則混合溶液中離子濃度大小為： c(Cl－ )＞ c(NH＋4 )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) 13．某溫度下，相同 pH 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時 pH 隨溶液體積變化的曲線如圖 8－ 2 所示。據圖判斷正確的是( ) A．Ⅱ為鹽酸稀釋時 pH的變化曲線 B． b點溶液的導電性比 c點溶液的導電性強 C． a點 KW的數值比 c點 KW的數值大 D． b點酸的總 濃度大于 a點酸的總濃度 14．已知水在 25 ℃和 95 ℃時，其電離平衡曲線如圖 8－ 3所示： 圖 8－ 3 (1)則 25 ℃時水的電離平衡曲線應為 ________(填“ A”或“ B” )，請說明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25 ℃時，將 pH＝ 9的 NaOH溶液與 pH＝ 4的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝ 7，則 NaOH 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為________。 (3)95 ℃時，若 100 體積 pH1＝ a 的某強酸溶液與 1 體積 pH2＝ b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前， pH1與 pH2之間應滿足的關系是 ________。 (4)曲線 B對應溫度下， pH＝ 2的某 HA溶液和 pH＝ 10的 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的 pH ＝ 5。請分 析其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 15．科學家提出酸度新概念 —— AG，用 AG表示溶液酸堿性強弱，能克服 pH表示溶液酸堿度的缺點， AG＝ lgc H＋c OH－ 。 25 ℃時，現有物質的量濃度為 mol L－ 1的 HA 溶液與 mol L－ 1的 NaOH 溶液等體積混合 (溶液總體積近似等于兩 種溶液體積之和 )。 (1)若 HA為 HCl，則混合溶液的 AG＝ ________。 (2)若 HA為 HCN，且溶液中 c(Na＋ )c(CN－ )，則溶液顯 ________(填“酸性”“堿性”或“中性” )，混合溶液中離子濃度大小順序為：________________________________________________________________________。 (3)若 HA為 CH3COOH，且混合溶液的 AG0，溶液中粒子濃度正確的是 ________。 A. c(Na＋ )＝ c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ ) B． c(CH3COO－ )c(Na＋ ) C． c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH) D． c(H＋ )＋ c(CH3COOH)＝ c(Na＋ )＋ c(OH－ ) (4) 通 過 上 述 討 論 知 ， 混 合 溶 液 酸 堿 性 由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________決定。 1． C 【解析】 加酸加堿抑制水的電離， A 錯；加可水解的鹽促進水的電離， B錯；硫酸氫鈉相當于酸， c(H＋ )增大， KW不變， C正確；加熱促進電離， D錯。 2． B 【解析】 稀釋醋酸溶液會使弱電解質醋 酸的電離程度增大，稀釋 10倍后，醋酸溶液的 pH應小于 (a＋ 1)，故 A項錯誤；加入適量醋酸鈉固體可以抑制醋酸的電離，能使醋酸溶液的 pH 等于 (a＋1)，故 B 項正確；加入鹽酸會使溶液的酸性增強，使醋酸溶液 pH 減小，故 C項錯誤；提高溶液溫度會使醋酸的電離程度增大，使醋酸溶液酸性增強， pH 減小，故 D項錯誤。 3． D 【解析】 本 題 是信息 題 目，關鍵將信息轉化為復分解反應是強堿弱酸鹽的 pH 大的轉變?yōu)?pH小的。只有 D不符合。 4． A 【解析】 在不同的溶液中水的電離被抑制或被促進，其計算公式如下：①酸溶液中，溶液中的 c(OH－ )液 為水電離出的 c(OH－ )水 ，所以 c(H＋ )水 ＝ c(OH－ )液 ＝KWc H＋ 液 ；②堿溶液中，溶液中的 c(H＋ )液 為水電離出的 c(H＋ )水 ，所以 c(OH－ )水 ＝ c(H＋ )液 ＝KWc OH－ 液 ；③強酸弱堿鹽溶液中的 c(H＋ )液 為水電 離出的 c(H＋ )水 ，所以 c(H＋ )水 ＝ c(H＋ )液 ；④強堿弱酸鹽溶液中的 c(OH－ )液 為水電離出的 c(OH－ )水 ，所以 c(OH－ )水 ＝ c(OH－ )液 。由以上公式易確定本 題 的答案。 5． C 【解析】 本 題 以醋酸為載體考查了弱電解質的判斷。醋酸制得苯酚，只能證明醋酸的酸性比苯酚強，故①不 對；弱酸的正鹽呈堿性，醋酸鈉溶液呈堿性說明醋酸是弱酸，屬于弱電解質，故②對；③原理同①，故③也不對；④說明加水稀釋后醋酸電離程度增大，證明醋酸是弱電解質，故④正確；本 題 中②④組合正確，故選 C。 6． B 【解析】 醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋ ，稀釋時，電離平衡右移，電離程度增大，溶液中導電粒子的數目增多，但溶液中 c(H＋ )減小， A、 C項錯誤； D項，醋酸過 量所得混合液呈酸性，混合液 pH＜ 7， D 項錯誤；加水促進醋酸的電離， n(CH3COO－ )增大， n(CH3COOH)減小， c CH3COO－c CH3COOH 比值變大，B項正確。 7． B 【解析】 某溫度下，水的離子積常數 KW＝ 10－ 12， pH＝ 4的 H2SO4溶液中 c(H＋ )＝ 10－ 4 mol/L，該溫度下， pH＝ 9的 NaOH溶液中c(OH－ )＝ 10－ 1210－ 9＝ 10－ 3 mol/L，混合溶液的 pH＝ 7，說明溶液 c(H＋ )＝10－ 7 mol/L，此時 c(OH－ )＝ 10－ 5 mol/L，溶液呈堿性， 10－ 3 Vb－ 10－ 4 VaVa＋ Vb＝ 10－ 5， Va∶ Vb＝ 9∶ 1。 8． B 【解析】 據 題 意可知在該溫度下水的離子積常數是 110－ 12，而不是 1 10－ 14。通過①可知，此 NaOH溶液中， c(OH－ )＝ 10－4 mol L－ 1。由②可知，加入 20 mL 鹽酸后溶液的 pH＝ 6，此時恰好完全中和。則 c(H＋ )＝ L 10－ 4mol L－ 1 L ＝ 1 10－ 4mol L－ 1，則 c＝ 4。 9． D 【解析】 D 項正確，若是 pH＝ 3 和 pH＝ 2 的酸中和等量的 NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為 Va和 Vb，則 Va＝ 10Vb；現為 CH3COOH溶液，由于 CH3COOH是弱酸，故 Va＞ 10Vb。 A項中，由水電離出的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 1 10－ 12mol L－ 1，故溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，則 AlO－2 不能大量存在， A 不正確。 B 項中， mol L－ 1 HA溶液 pH＞ 1，說明 HA為弱酸； mol L－ 1 BOH溶液中 c(OH－ )/c(H＋ )＝ 1012，則 c(OH－ )＝ mol L－ 1，說明 BOH 為強堿，等體積混合后生成 BA 鹽為強堿弱酸鹽，離子濃度大小關系應為： c(B＋ )＞ c(A－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )，故 B不正確； C項中過量的 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，正確的離子方程式為： 3SO2＋ 2NO－3 ＋ Ba2＋ ＋ 2H2O===BaSO4↓＋ 2NO↑＋ 4H＋ ＋ 2SO2－4 ，因此 C也不正確。 10． C 【 解析】 向水中通入 CO2氣體， CO2與水反應生成 H2CO3，H2CO3發(fā)生電離生成 H＋ 和 HCO－3 ， c(H＋ )增大，水的電離平衡向左移動，且 c(H＋ )c(OH－ )。 11． B 【解析】 A 項，當 a＝ 12 時，如果 V1＝ V2，氨水過量，混合溶液 pH仍然大于 7； B項，當 a＝ 12時，若混合后溶液 pH＝ 7，則 V1＞ V2，即 V 總 ＞ 2V2， B項正確； C項，當 V1＝ V2，且 HCl與氨水恰好完全反應時， a＜ 12； D項，混合溶液中離子濃度的正確關系是 c(NH＋4 )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )。