[高一理化生]7三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度測(cè)試卷-資料下載頁(yè)
2025-01-09 10:12本頁(yè)面
【正文】 理由是 。 （ 2） 欲 使 平 衡 混 合 物 中 氨 的 含 量 增 大 ， 則 可 采 取 的 措 施有 。 （ 3） 欲使平衡混合物中氨的含量為 ，則可選擇的反應(yīng)條件為 。 2 （ 10分）在容積為 5L的密閉容器中，通入 5 mol N2和 8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成 NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2 min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有 4 mol NH3。則： （ 1） 2 min時(shí)，容器內(nèi) n（ N2） == ， c（ H2） == 。 （ 2） 2 min內(nèi)，以 N2表示的平均反應(yīng)速率 v（ N2） == 。 （ 3） 2 min 時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 。 高中化學(xué)必修（ 2）第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》測(cè)試卷 參考答案 1—— 5B、 B、 C、 D、 B 6—— 10D、 A、 C、 B、 A、 11—— 16C、 A、 A、 D、 B、 D 1 （ 1） 3Cu+8HNO3（稀） ===3Cu（ NO3） 2+2NO↑ +4H2O （ 2）反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng) 速率加快；反應(yīng)一段時(shí)間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢。 （ 3） AB（每空 2分） 1（ 1）①溫度；催化劑 ② 480～ 720 MnO2 （ 2）① 2H2O2=====2H2O+O2↑ ②催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）（每空 2分） 1 （ 1） 67。 2 ml （ 2） 1 min （ 3）＞ （ 4） 0。 12 mol L1（每空 2分） （ 1） 0。 03（ 2分） （ 2）（ 2分） （ 3） ①不變；②不變；③增大；④增大（各 1分） 21（ 1）不能；該反應(yīng)為可逆反應(yīng) ，在一定條件下進(jìn)行時(shí)，將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 （ 2） 增大壓強(qiáng)，降低溫度 （ 3） 溫度為 300℃，壓強(qiáng) 為 30MPa（每空 2分） 2 （ 1） 3 mol； 0。 4mol l1（各 2分） （ 2） 0。 2mol L1 min1（ 3分） （ 3） 9： 13（ 3分）
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