【正文】 Fe B． NaClO C． H2O2 D. Cl2 （ 4）蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的 pH，其 作用 是 _______________________。 （ 5）在除鐵階段，如果 pH 控制不當(dāng)會(huì)使產(chǎn)量降低。你認(rèn)為應(yīng)該采取的補(bǔ)救措施是：將濾渣加入到 HNO3 中將 pH 調(diào)為 ________，充分反應(yīng)后過濾，將濾液與原濾液合并。 40.（ 15分） NiSO46H 2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還 含有： Cu、 Zn、 Fe、 Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下： 廢 渣H 2 S O 4調(diào) p H過 濾濾 液 IN a 2 S過 濾 濾 液 I IH 2 O 2過 濾N a O H濾 液 I I IN a 2 C O 3操 作 I N i S O4 H 2 O6 (1)加 Na2S的目的是 除去 銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫出除去 Cu2+的離子方程式 __________ __________ (2) 加 6%的 H2O2時(shí)，溫度不能過高，其 目的 是： _____ ________ 。 (3) 除鐵方法 ： 用 H2O2充分 氧化 后 ， 再用 NaOH控制 pH值 2～ 4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀 。請(qǐng)寫出 用 在 酸性 ． ． 條件下 H2O2氧化 Fe2+的 離子方程式為：___________________________________________________________________________ (4)上述流程 中 濾液Ⅲ的主要成分 是： 。 (5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用 （填試劑化學(xué)式）溶解， 蒸發(fā) 濃縮， 冷卻結(jié)晶 ，洗滌獲得產(chǎn)品。 41.（ 8 分 ） 堿式硫酸鐵 [Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑 ， 在醫(yī)藥上也 可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工 藝流程如下： 請(qǐng)回答下列問題： (1)堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是 ______________________________________。 (2)已知，常溫下部分陽離子以氫氧化 物形式完全沉淀時(shí)溶液的 pH 如右 表。假設(shè)沉淀完全時(shí)溶液中金屬離子 的濃度為 1 10?5 mol?L?1，估算 Ksp[Fe(OH)2]＝ _________________。生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過程中，加入少量 NaHCO3 調(diào)溶液 pH＝ 6 的目的是 ______________________________。 沉 淀 物 F e ( O H ) 2 F e ( O H ) 3 A l ( O H ) 3開 始 沉 淀 時(shí) 的 p H 7 . 0 1 . 9 3 . 4 沉 淀 完 全 時(shí) 的 p H 9 . 0 3 . 2 4 . 7 22 (3)反應(yīng) II 的離子方程式是 ________________________________________， 在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入 O2 以減少反應(yīng) II 中 NaNO2 的用量。若實(shí)際生產(chǎn)中需 要節(jié)約 t 的 NaNO2 用量，則應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2_________m3。 (4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì) 量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有 Fe2+及 NO－3。某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢 驗(yàn)所得 產(chǎn)品中不含 Fe2+，含有 SO2－4 ，可供選擇的試劑如下： A．新制氯水 B． mol/L KSCN 溶液 C． 10％ NaOH 溶液 D． 20％ HNO3 溶液 E． mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F． mol/L BaCl2 溶液 請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)，將相關(guān)項(xiàng)目填入下表： 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，濾去沉淀。 得黃棕色溶液 取 少 量 溶 液 于 試 管 中 ， 滴 加 溶液 ① ； ② ； 溶液中不含 Fe2+ 取 少 量 溶 液 于 試 管 中 ， 滴 加 mol/L BaCl2 溶液，再滴加20% HNO3溶液 ③ ； 溶液中含有 SO2－4 42．（ 15 分）綠礬（ FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化 鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 鐵屑稀硫酸操作 II濾渣 I 濾渣 II通 H 2 S 至飽和酸化( p H = 2 ) ，冷卻操作 III 操作 IV操作 I溶解稀硫酸F e S O 4 7H 2 O. 查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表： 25℃ 時(shí) pH 值 飽和 H2S 溶液 SnS 沉淀完全 FeS 開始沉淀 FeS 沉淀完全 （ 1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有 Fe3+， 可以 選用的試劑為 。 A． KSCN 溶液 B． NaOH 溶液 C． KMnO4溶液 D．苯酚溶液 （ 2）操作 II 中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 。 （ 3）操作 IV 得到的綠礬晶體 用少量 冰水 ． ． 洗滌，其目的是： ① 除去晶體表面附著的硫酸等 23 雜質(zhì)； ② 。 （ 4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中 Fe2+含量的方法是： 綠礬產(chǎn)品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容； 待測(cè)溶液于錐形瓶中； 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 KMnO4溶液體積的平均值為 。 ① 滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 ② 判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。 ③ 計(jì)算上述樣品中 FeSO47H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ④ 若定容時(shí)，視線 高于液面，所測(cè)得的 FeSO47H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填 “偏高 ”、“偏低 ”、 “無影響 ” 43． （ 17 分 ） 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅 (含硫酸亞鐵等雜質(zhì) )進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+分別生成沉淀的 pH 如下： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀 pH 沉淀完全 pH 13 14 ⑴ 步驟 Ⅰ 的目的是除不溶性雜質(zhì)。所需 操作的名稱是 ________、 ________。 ⑵ 步驟 Ⅱ 的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加 H2O2 溶液，稍加熱，當(dāng) Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，攪拌，以調(diào)整溶液 pH 在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至 pH=1。 ① 寫出用 H2O2 溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式 ____________________________。 ② 調(diào)整 pH 的范圍應(yīng)該在 ____________之間。 ⑶ 步驟 Ⅲ 的目的是得到 CuSO45H2O 晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停 止加熱， _____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是 ____ 。 24 ⑷ 該同學(xué)用 CuSO4 溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：取 A、 B 兩支試管，分別加入 2 mL 5%H2O2 溶液，再向 H2O2溶液中分別滴入 molL－１ FeCl3和 CuSO4 溶液各 1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論： Fe3+對(duì) H2O2溶液分解的催化效率比 Cu2+高，該 同 學(xué) 的 結(jié) 論 是 否 正 確 ________ （ 填 正 確 或 錯(cuò) 誤 ） ， 請(qǐng) 說 明 原因 。 （ 5） 16 克硫酸銅固體投入水中形成 1 升溶液，則該溶液顯 性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數(shù) （填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會(huì)明顯加快，原因是 ；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的 pH=8時(shí) c（ Cu2+） =________________mol L1（ Kap[Cu（ OH）2]= 1020）。 44．（ 14 分 ） 下圖是某有色金屬 冶煉 廠 以某 銅 礦石（主要成分為 Cu2S，且含有 Fe、 Zn 硫化物）為原料 冶煉 銅的工藝 流程，其冶煉 過程 中銅、硫回收率達(dá)到 97%、 87%。 （ 1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應(yīng)方程式為 ，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣 可 綜合利用其 制備 。 （ 2）以硫酸銅溶液為介質(zhì)電解精煉銅時(shí)， 陰極上的電極反應(yīng)式為 ；電解過程中，硫酸銅 溶液 的濃度會(huì) （填 “變大 ”“不變 ”或 “變小 ” ）。 （ 3） 在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中 c(Fe2+)、 c(Zn2+) 會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（ Ksp）如下： 物質(zhì) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Ksp 1016 1038 1017 1020 ① 調(diào)節(jié)電解液的 pH 是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質(zhì)的量濃度 Fe2+、 Zn2+、 Fe3+、 Cu2+的溶液，隨 pH 升高最先沉淀下來的離子是 。 ② 一種方案是先加人過量的 H2O2，再調(diào)節(jié) pH 到 4 左右，加人 H2O2 后 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 4） 為測(cè)定某 鐵銅 合金組成比例，某同學(xué)將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應(yīng)，當(dāng) 加入硝酸 10 mL，剩余金屬 g，生成 NO（標(biāo)況） L；再加入硝酸 10 mL，剩余金屬 g，又生成 NO（標(biāo)況） L； 此時(shí)溶液中的金屬離子是 ， 繼續(xù)加入硝酸 10 mL，金屬 恰好 全部溶解，又生成 NO（標(biāo)況） ；則該合金中鐵銅的物質(zhì)的量之比為 。 電解 鐵精礦 選礦 采礦 銅精礦 冶煉 （高溫） 煙氣 粗銅 冶煉渣 精 銅 空氣 鼓風(fēng)機(jī) 25 45（ 16 分） 過碳酸鈉（ Na2CO33H2O2），有固體雙氧水的俗稱 ， 被大量應(yīng)用于洗滌、 印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中 ， 其制備工藝流程如虛線框 Ⅱ 中所示 ： 已知： 2Na2CO3 + 3H2O2 =2 Na2CO33H2O2 ； △ H0。 回答下列問題 ： （ 1） 下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是 (填序號(hào) ) 。 A． FeCl3 溶液 B． H2S C． 稀硫酸 D． NaHCO3 溶液 （ 2）虛線框 I 中工藝流程是一個(gè)傳統(tǒng)工藝，它的名稱為 。 （ 3） I 中產(chǎn) 物 A 為 ；循環(huán)使用的產(chǎn) 物 B 為 。 （ 4） II 中結(jié)晶時(shí)加入 NaCl 的作用是 。 （ 5） 生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中 遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品 純度偏低 ． ． ． ． ，該步操作的名稱是 。 （ 6） 抽濾也稱吸濾或減壓過濾，是一種實(shí)驗(yàn)室常用的 快速 過濾方法（如右圖所示）。請(qǐng)解釋“快速”的 原因 。 （ 7） ③處通入 NH3時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ___________________。 CO2 NaCl 煅燒 NH3 過濾 洗滌 飽和食鹽水 氨鹽水 沉淀 濾液 產(chǎn)物 C 產(chǎn)物 B (循環(huán)使用 ) 產(chǎn)物 A I 反應(yīng) H2O2 常溫結(jié)晶 抽濾 過碳酸鈉 II 干燥 冷卻、過濾 洗滌、干燥 通入 NH3 ② ③ 26 電解質(zhì)