【正文】 (4)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 2 9．用磷的同素異形體紅磷和白磷做如下實驗，裝置如圖所示。取 0． 5克 (過量 )紅磷置于燃燒匙中，點(diǎn)火后立即插入瓶內(nèi)并塞緊橡皮塞，停止燃燒后待瓶溫冷卻到室溫，把瓶倒置于盛水的水槽中，在水面下打開塞子，任水進(jìn)入瓶里，最終進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積約為瓶容積 的 15%。如果把 0． 5克 (過量 )白磷置于燃燒匙中，按照相同操作最終進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積約占瓶容積的 2 1％。 (1)以上兩個實驗結(jié)果說明了什么 ? (2)有人認(rèn)為，在水面下打開塞子水即進(jìn)入 瓶內(nèi)，主要原因是五氧化二磷溶于水，這種看法是否正確 ?為什么 ? (3)白磷和紅磷燃燒時看到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 四、計算題 (共 1 2分 ) 3 O．將一些氧化銅粉末加入到 100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 l4%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍(lán)色溶液中加入 20 克鐵粉。充分反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是 20克。 (1)原加入的氧化銅的質(zhì)量是多少 ? (2)最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ? 全國中學(xué)生化學(xué)競賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關(guān)中學(xué)化學(xué)教研組 編者：安永謇 19 1994 年 年全國初中奧林匹克化學(xué)競賽試題答 案 1． C 2． B 3． A 4． B 5． BD 6． C 7． B 8． AC 9． D1 0． B 1 1． A 1 2． C 1 3． B 1 4． AD 1 5． C l 6． A l 7． CO2空氣 H2；它們的式量由大到小 (或密度由大到小 )。 1 8． (1)在鐵器表面涂上可以隔絕空氣和水蒸氣的物質(zhì)，如涂上漆。 (2)在鐵器表面鍍上一層比鐵活動性強(qiáng)的金屬。 1 9． BaSO4．不溶解， (2)BaCO3溶于胃酸。 20． (1)2C2H2十 SO2 4CO2＋ 2H20； (2)氧 (3)氧；金屬。 2 1． (1)H2SO3； (3)NaHSO3 22． ZZnXCuY 23． MgO 24． 100％ 25． (1)① NaH＋ H2O==NaOH＋ H2↑ ②Ca H2＋ 2H2O毒 Ca(OH)2＋ 2H2↑ (2)CaH2 26． (1)在上框 Ba(OH)2。右上框： H2SO4 f在下框： BaCl2，右下框： Na2CO3 (2)②Ba(OH )2＋ Na2CO3=BaCO3↓ ＋ 2NaOH ⑨B aCl2＋ H2SO4=BaSO4↓ ＋ 2HCl 27． (1)1 00x／ (ml＋ 100) (2)100y／ m2 (3)(100m2— 500)／ (1 00＋ m2) (4)20 克 28． (1)10． 17； (2)圖略 。(3)3＋ m。(4)l7％ 29． (1)白磷比紅磷更容易和 O2化合。 (或答 “ 參加反應(yīng) 白磷的質(zhì)量大于紅磷的質(zhì)量 。 ) (2)不正確 ,主要原因是壓強(qiáng)低于大氣壓強(qiáng)，五氧化二磷是固體， 不占多少體積。 (3)都產(chǎn)生白煙； 4P＋ 5O2 2P2O5 30． (1)l O克； (2)20． 6 5％ 全國中學(xué)生化學(xué)競賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關(guān)中學(xué)化學(xué)教研組 編者：安永謇 20 1995 年全國初中奧林匹克化學(xué)競賽 原子量： H－ 1 C－ 12 N－ 14 O－ 16 Na－ 23 Mg－ 24 Al－ 27 S－ 32 Cl－ K－ 39 Ca－ 40 Fe－ 56 Cu－ 64 Zn－ 65 Ag－ 108 Ba－ 137 一、（本題共 40 分）下列小題分別有 1 個或 2 個正確答案，把正確答案的編號填在括號里。 ，原料食鹽用水溶解制得飽 和食鹽水，在電解前要除去雜質(zhì)（如氯化鈣、硫酸鈣、氯化鎂），通常要加入的試劑是（ ） ① AgNO3 ② BaCl2 ③ NaOH ④ Na2CO3 ⑤ Ca(OH)2 (A) ①②③ （ B）②③④ （ C）①④⑤ （ D）②③⑤ ，前者屬純凈物，后者屬混合物的是（ ） （ A）汽油 丁烷 （ B）鋼 生鐵 （ C）水 水煤氣 （ D）乙烯 聚氯乙烯 （ ） （ A）混 合物中元素一定呈化合態(tài)。 （ B）某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物。 （ C）同素異形體之間的轉(zhuǎn)變一定是化學(xué)變化。 （ D）某純凈物質(zhì)不是化合物就是單質(zhì)。 4 .有 H+ O－ 2 、 C+4 、 Ca+2四種元素，按指定化合價最多可以組成化合物的種數(shù) 是（ ） （ A） 5 （ B） 6 （ C） 7 （ D） 8 、 Y 兩種元素的化合價分別是 + 2，它們跟硫元素共同形成化合物的分子式 是（ ） （ A） X2SY （ B） XSY4 （ C） X2SY3 （ D） X2SY4 列溶液通入氣體后與下圖中的曲線變化相符的是（ ） （ A）氯化鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體 （ B）澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w （ C）鹽酸中不斷通入氨氣 （ D）碳酸鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體 7. 碳元素與某非金屬元素 R 可形成化合物 CRX，已知在一個分子中各原子的電子數(shù)之和為 74，則 R 的原子序數(shù)和 X 的值分別是（ ） （ A） 16， 2 (B)35， 4 (C)17， 4 (D)26， 3 NaNO3 和 KC1 兩種飽和溶液混合后無晶體析出，在加熱蒸發(fā)時開始有晶體析出，此晶體是（ ） （ A） NaCl (B)KNO3 (C)KCl (D)NaNO3 、鹽酸、純堿、石灰石和蒸餾水五種試劑，無法制取的物質(zhì)是（ ） 全國中學(xué)生化學(xué)競賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關(guān)中學(xué)化學(xué)教研組 編者：安永謇 21 （ A）二氧化碳 （ B）氫氣 （Ｃ）燒堿 （ D）濃硝酸 ，不加任何試劑就能將其一一區(qū)別出來的是（ ） （ A） BaCl CuSO NaOH、 NaCl （ B） Na2SO BaCl K2CO KNO3 （ C） FeCl NaOH、 H2SO Ba(NO3)2 （ D） NaCl、 Na2CO Zn(NO3) H2SO4 ，加入含 18O 的帶標(biāo)記的無水硫酸銅粉末 a 克，則如果保持溫度不變，其結(jié)果是（ ） （ A）無水硫酸銅不再溶解， a 克粉末不變 （ B）溶液中可找到帶標(biāo)記的 SO42－ ，而且白色粗末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于 a 克 （ C）溶液中可找到帶標(biāo)記的 SO42－ ，而且白色粗末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量小于 a 克 （ D）溶液中溶解與結(jié)晶體達(dá)到平衡狀態(tài)，有部分帶標(biāo)記的 SO42－ 進(jìn)入溶液，但固體粉末仍是 a 克。 、 Y 兩元素的原子量之比為 2:1，由 兩元素形成的化合物中 X、 Y 元素的質(zhì)量比為 2:3，其中 X 元素的化合物價為＋ a，則化合物中 Y 元素的化合價為（ ） （ A）－ a2 (B)－ a3 (C)— 3a2 (D)— 2a3 a，價態(tài)相同的硫酸鹽的分子量為 b，則此元素的化合價可能是（ ） （ A） ba80 (B)ab80 (C)2ba80 (D)ba40 60 克水后，溫度降到 20℃，析出無水晶體 5 克，再蒸發(fā) 60克水，溫度仍降到 20℃，又析出無水晶體 6 克，下列敘述中正確的是（ ） （ A）將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì) 1 克 （ B）將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì) 6 克 （ C） 20℃時該溶質(zhì)的溶解度為 10 克 （ D） 20℃時該溶質(zhì)的溶解度為 克 。若把質(zhì)量百分比濃度為 32%的該鹽溶液，由 50℃逐漸冷卻，則開始有晶體析出的溫度范圍是（ ） 溫度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（克） （ A） 0℃～ 10℃ （ B） 10℃～ 20℃ （ C） 20℃～ 30℃ （ D） 30℃～ 40℃ ，將質(zhì)量各為 5 克的下列物質(zhì)分別放入 100 克水里，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量百分比濃度最小的是（ ） （ A）氧化鈉 （ B）氧化鈣 （ C）氧化鉀 ） （ D）氫氧化鈉 克銅粉，使其全部變成氧化銅。然后把它放入足量的稀硫酸中，待反應(yīng)完畢后，再加蒸發(fā)溶劑，那么可制得硫酸銅晶體的質(zhì)量是（ ） 全國中學(xué)生化學(xué)競賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關(guān)中學(xué)化學(xué)教研組 編者：安永謇 22 （ A） 克 （ B） 克 （ C） 12 克 （ D） 24 克 12 克，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生 1 克氫氣，這種金屬混合物可能是（ ） （ A） Al 和 Fe （ B） Zn 和 Fe （ C） Mg 和 Cu （ D） Mg 和 Zn 克 NaCl 樣品（其中混 有少量下列某種鹽類），當(dāng)它跟足量硝酸銀充分反應(yīng)后，得到 AgCl 沉淀 克，則可能混入的鹽是（ ） （ A） KCl （ B） CaCl2 (C)BaCl2 (D)MgCl2 ，任何氣體的體積和分子數(shù)成正比。在 1 體積空氣中混入 1 體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是（ ） （ A） % (B)50% (C)67% (D)75% 二、（本題共 24 分） 、水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。 （ 1）以食鹽和水為反應(yīng)物，經(jīng)過電解獲得氯氣、氫氣和氫氧化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （ 1） 將氯氣溶于水時，有一部分氯氣跟水發(fā)生以下反應(yīng)： Cl2+H2O HClO+HCl (次氯酸 ) 寫出氯氣通入消石灰水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ，化學(xué)上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其組成。例如，鎂橄欖石（ Mg2SiO4）常以 2MgO SiO2 表示。依照上法表示下列硅酸鹽的組成： 高嶺石 Al2(Si2O5)(OH)4 鈣沸石 Ca(Al2Si3O10) 3H2O 滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 、高效低毒的滅火劑叫“ 1211”滅火劑，其他學(xué)式是 CF2lBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)的原子數(shù)（末尾的“ 0”可略去）。按此命名原則，寫出下列幾種新型滅火劑的化學(xué)式： 1301 ， 122 ， 2402 。 AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產(chǎn)物是砒霜 （ As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ ZnCO3）、赤銅（ Cu2O）和木炭混合后加熱到 800℃左右，得到一種外觀似金子的合金名為“金 钅俞 石”。寫出有關(guān)反應(yīng)的公學(xué)方程式： 。 三、（本題共 20 分） ，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量的銀離子和鈉離子等，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收金屬銀和硫酸亞鐵。分別列出實驗步驟并說明每一實驗步驟的目的。 ，有 的放熱會使溶液溫度升高；有的吸熱會使溶液溫度降低。全國中學(xué)生化學(xué)競賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關(guān)中學(xué)化學(xué)教研組 編者：安永謇 23 現(xiàn)用廣口瓶、試管、彎曲成如圖形狀的玻璃管，合適的橡皮塞和水為材料，設(shè)計一個裝置，使它能對物質(zhì)溶于水時的吸熱或放熱現(xiàn)象進(jìn)行研究。畫出裝置圖，并簡述原理。 X 的組成，做了如圖所示的實施，把氣體 X 由