【正文】 CuSO4，溶劑： H2O。 【例 3】請(qǐng)你個(gè)舉出一個(gè)實(shí)例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的： ①溶液一定是無色的。實(shí)例； 溶液不是無色的。 ②均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例： 是液體，但不是溶液。 ③溶液中的溶質(zhì)一定是固體。實(shí)例： 可做溶質(zhì)，但不是固體。 【解析】此題考察溶液組成的基礎(chǔ)知識(shí)。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，這三個(gè)條件缺一不可，但溶液不一定是無色的；溶液由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成，溶質(zhì)、溶劑可以是固體、也可以是液體或是氣體。 【解答】①硫酸銅 ②水 ③氯化氫 【例 4】日常生活中，衣服上常常會(huì)沾上油漬、墨跡等，在不損害衣服的情況下如何洗去各種污漬？它們的去污原理是什么？ 【命題意圖】運(yùn)用溶液知識(shí)解決生活問題。 【解析】形成污漬的原因不同，則洗滌原理和方法不同。 【解答】油漬可用下列方法洗去：① 用洗滌劑或洗潔精；原理：洗滌劑有乳化功能。② 用汽油、松節(jié)油、氯仿等有機(jī)溶劑從油漬的邊緣向中間擦洗多次除去；原理：油漬溶解在有機(jī)溶劑中被除去。墨跡可用吸附法除去：選擇米飯粒、干淀粉等放在墨跡上揉搓除去。 四、動(dòng)動(dòng)手、動(dòng)動(dòng)腦 1．某物質(zhì)溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會(huì)改變的是： A．顏色 B．沸點(diǎn) C．導(dǎo)電性 D．水分子的構(gòu)成 2． （河南）如果把家庭中的①食鹽②純堿③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分別加入適量水中充分?jǐn)嚢?，能夠得到溶液的是? A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤ 3．（南通）利用物質(zhì)物理性質(zhì)的是： A．用肥皂水檢驗(yàn)硬水和軟水 B．用活性炭使紅糖脫色 C．用檸檬酸和小蘇打自制汽水 D．用食醋清除水瓶中的水垢 4．能證明澄清透明的礦泉水是混合物的實(shí)驗(yàn)是： A．取一滴礦泉水在顯微鏡下觀察 B．在礦泉水中加入石蕊試液 C．仔細(xì)品嘗礦泉水的味道 D． 取 1 ~ 2 滴礦泉水在玻璃片上蒸發(fā) 5．（無錫）日常生活或?qū)嶒?yàn)里，下列清洗方法錯(cuò)誤的是： A．用洗滌劑清洗餐具上的油污 B．用汽油清洗沾在手上的油漆 C．用酒精清洗殘留在試管中的碘 D．用肥皂洗滌久置石灰水的試劑瓶 6．（威海）下列有關(guān)溶液的敘述正確的是： A．一杯食鹽水，下部分比上部分咸 B．溫度一定時(shí)，析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液 C．物質(zhì)溶于水時(shí)，常使溶液的溫度發(fā)生改變 D． 75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精 7．粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是 MgCl2。工業(yè)上 常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對(duì)此下列說法中正確的是： A．浸洗前后，食鹽水中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B．浸洗的食鹽水可以無限次地循環(huán)使用 C．浸洗前后，被浸洗的食鹽中 MgCl2的含量不變 D．粗鹽粉碎的顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中 MgCl2 的含量 8．根據(jù)要求舉出一例： 錯(cuò)誤結(jié)論 證明結(jié)論錯(cuò)誤的例子 例如：均一穩(wěn)定的物質(zhì)都是溶液 水是均一穩(wěn)定的，但水不是溶液 溶液都是無色透明的 ? 溫度升高時(shí)，飽和溶液都變成不飽和 ? 常溫下任何溶液的溶質(zhì)都是固體 ? 蒸 發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 ? 9．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請(qǐng)你參與下列問題的討論： ?某沿海城市一鹽場(chǎng)測(cè)得：①海水中含 NaCl 約為 %；②在海邊打深井，井水中含NaCl 約為 8%。曬鹽最好選擇 （填序號(hào)）作原料，理由是 。 ?關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是； A．利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽 B．利用陽光和風(fēng)力，使氯 化鈉蒸發(fā)出來 C．降低溫度使氯化鈉析出 D．日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小 ?曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化 鎂（ MgCl2）、硫酸鎂（ MgSO4）和氯化鉀（ KCl）等物質(zhì)。參照右 圖各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體采用下列方法： ①將鹵水加熱到 60℃以上蒸發(fā)水分就會(huì)逐漸析出 （填名稱）晶體，理由是： 。 ②將①中的晶體過濾后得到濾液，把濾液 降溫到 30℃以下，又析出氯化鉀晶體和氯化鎂晶體，然后用少量的 （填熱水、冷水）洗滌兩晶體的混合物，就可以得到較純的氯化鉀晶體。 10．味精是烹飪菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。小明發(fā)現(xiàn)某品牌味精包裝上標(biāo)注：谷氨酸鈉含量≥ 80%， NaCl 含量≤ 20%。他想測(cè)定味精中 NaCl 的含量（谷氨酸鈉的存在不影響 NaCl 的性質(zhì)）。 ?下面是他所作實(shí)驗(yàn)的的有關(guān)步驟，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟②。 ①稱取該味精樣品 ，并溶于蒸餾水；②加入過量的 溶液；③過濾；④用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次；⑤將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為 。 ?根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題： ①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要 。 ②檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 。 ③此樣品中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)？ 0 20 40 60 80 100 溫度 /℃ 溶解度/g KCl MgCl2 100 80 60 40 20 MgSO4 ?味精的鮮味與溶液的酸堿度有關(guān)，當(dāng) pH 為 6 到 7 時(shí)鮮味最強(qiáng)。味精的鮮味還與溫度有關(guān)，其水溶液在 120℃以上長(zhǎng)時(shí)間加熱，不僅鮮味消失，而且對(duì)人體有害 。試想一想使用味精時(shí)應(yīng)注意什么問題呢？（答兩點(diǎn)即可） 七 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一、我們學(xué)了什么： 1．飽和溶液和不飽和溶液 ?一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的的溶液叫做這種溶質(zhì)的的不飽和溶液；不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的的飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的判斷依據(jù)；“一定溫度、一定量溶劑”里是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。 ?當(dāng)溫度、溶劑的量改變時(shí)，飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化： 不飽和溶液 飽和溶液 注意：改變溫度法 ，適用于溶解度隨溫度升高而增大的固體溶質(zhì)；對(duì)于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，如 NaCl，該方法不適用；對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，如Ca(OH)2，則轉(zhuǎn)化情況與上述方法相反。 2．固體物質(zhì)的溶解度 ?定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 注意：四個(gè)關(guān)鍵詞必須同時(shí)滿足，溶解度才有意義： ①條件：在一定溫度下 可依此畫出溶解度隨溫度變化的曲線。②標(biāo)準(zhǔn)：在 100g溶劑里。③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)。④單位：質(zhì)量常用單位“克”。 ?影響因素：內(nèi)因：由溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)決定。 3．氣體物質(zhì)的溶解度 ?定義；該氣體在壓強(qiáng)為 101kPa，一定溫度時(shí)，在 1 體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。 注意：定義中的幾個(gè)關(guān)鍵詞： ①一定溫度下；② 101 kPa；③ 1 體積水中；④飽和時(shí)的氣體體積數(shù)。 ?影響因素： 內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。 外因：①溫度：隨溫度升高氣體溶解度減??； ②壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大溶解度增大。 4．溶解性和溶解度的比較： ?區(qū)別： 溶解性：是說明物質(zhì)溶解能力的定性方法，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。 加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降溫 加溶質(zhì)或升溫 外因：溫度 大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高； 少數(shù)物質(zhì)（如 NaCl）的溶解度受溫度的影響很少； 也有極少數(shù)物質(zhì) [Ca(OH)2]的溶解度隨溫度的升高而降低。 溶解度：是衡量一定溫度下物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。 ?聯(lián)系： 5．固體溶解度曲線的意義： ?曲線上的點(diǎn)表示該物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度； ?不同曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該溫度下溶解度相等； ?固體的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)； ?曲線下的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液；曲線上的點(diǎn)表示溶液為飽和且有溶質(zhì)析出。 6．固體溶解度曲線的應(yīng)用： ?判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度是多少； ?比較不同 物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小； ?判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì) 看曲線傾斜度； ?判斷將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法：改變溫度或改變?nèi)苜|(zhì)量； ?確定使溶質(zhì)結(jié)晶析出的方法：改變溫度或蒸發(fā)溶劑； ?確定混合物分離、提純的方法。 7．結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程。 結(jié)晶的兩種常用方法：①蒸發(fā)溶劑法；②冷卻熱飽和溶液。 二、中考考什么 焦點(diǎn) 1：了解飽和溶液和溶解度的涵義 焦點(diǎn) 2：了解結(jié)晶現(xiàn)象 焦點(diǎn) 3：能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 焦點(diǎn) 4：初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 三、這些容易錯(cuò) 【例 1】 我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯 化鈉的純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿夏天曬鹽，試用你學(xué) 過的結(jié)晶知識(shí)，并結(jié)合兩物質(zhì)的溶解度曲線，說明其中 的道理。 【命題意圖】此題聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，以考察學(xué) 生識(shí)圖能力及對(duì)溶液中溶質(zhì)結(jié)晶方法的認(rèn)識(shí)。 【解析】比較純堿和食鹽的溶解度曲線可看出：純堿的溶解度隨溫度的升高增大的趨勢(shì)明顯，而食鹽溶解度受溫度影響不大，降溫有利于純堿的結(jié)晶，蒸發(fā)則有利于食鹽的結(jié)晶。 【解答】冬天溫度低，純堿的溶解度明顯降低，有利于純堿從溶液中結(jié)晶析出；夏天溶解度 /g ~1 1~10 10 溶解性描述 難溶 微溶 可溶 易溶 0 10 20 30 40 50 溫度 /℃ 溶解度/g 食鹽 純堿 50 40 30 20 10 配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液組成的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) === ╳ 100% 氣溫高，水蒸發(fā)得快，使 氯化鈉從溶液中結(jié)晶析出，而純堿的溶解度增大無法析出。 【例題 2】現(xiàn)有一 20℃時(shí)的無色 KCl 溶液，能證明它已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是： A．溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量 KCl 晶體，晶體不再溶解 B．溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀 C．取少量該溶液，降溫到 10℃時(shí)，有 KCl 晶體析出 D．取少量該溶液升溫，無 KCl 晶體析出 【命題意圖】此題考察判斷溶液是否飽和的標(biāo)準(zhǔn)問題。 【解析】確定某一溶液是否飽和的方法是：①看在一定溫度下溶液底部有無晶體存在，若有，則是該溫度下的飽和溶液；②向溶液中加入同種溶 質(zhì)，若不能繼續(xù)溶解，則溶液是該溫度下的飽和溶液。采用改變溫度的方法，不能判斷溫度變化前的溶液是否為飽和溶液。 【答案】 A 【例題 3】（南京）在實(shí)驗(yàn)操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上 4%左右的碳酸氫鈉溶液。配制 200g 4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為： A． 4g B． 8g C． 192g D． 200g 【命題意圖】以安全實(shí)驗(yàn)為命題背景，進(jìn)行有關(guān)溶液配制的計(jì)算。 【解析】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) === ╳ 100% 則所需溶質(zhì)質(zhì)量為： 200g 4% = 8g 【答案】 B 【例 4】用所學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能回答下列問題： ?小偉在踢完一場(chǎng)足球后回家，發(fā)現(xiàn)身上和衣服上有許多帶咸味的白色晶體物質(zhì)，你認(rèn)為這種物質(zhì)是 （填化學(xué)式） ?某中藥的主要成分為芒硝（硫酸鈉： Na2SO4 ），?；煊心嗤恋入s質(zhì)，用 、 、 法可得到較純的硫酸鈉晶體。 ?已經(jīng)除去了泥沙的食鹽中還含有一些對(duì)人體健康不利的物質(zhì)，如 CaCl MgCl2 等，可以利用溶液的有關(guān)知識(shí)，達(dá)到精制食鹽的目的，你 認(rèn)為應(yīng)如何操作呢？并請(qǐng)你簡(jiǎn)述其中的道理。 【解析】?氯化鈉是人的正常生理活動(dòng)所不可缺少的一種鹽，人們每天都會(huì)由于出汗、排尿等而排出氯化鈉，因此，小偉身上和衣服上有許多帶咸味的白色晶體物質(zhì)是氯化鈉；?硫酸鈉是可溶于水的鹽，所以要將它從中藥中提純可采用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法；?根據(jù)溶液的知識(shí)，溫度一定時(shí) NaCl 的飽和溶液中能夠繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，因此，可用NaCl 的飽和溶液反復(fù)浸洗該粗鹽，以達(dá)到精制食鹽的目的。 【答案】?氯化鈉 ?溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 ?用 NaCl 的飽和溶液反復(fù)浸洗粗鹽，然后干燥即得精鹽 。因?yàn)?，溫度一定時(shí) NaCl 的飽和