上海高中化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班氧化還原反應(yīng)-資料下載頁
2025-01-06 15:04本頁面
【正文】 氧化性和還原性強(qiáng)弱比較 1．根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 上海新王牌 精品小班 H2 + CuO Cu + H2O 氧化性： 還原性： CuO H2O H2 H2O 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 上海新王牌 精品小班 2．根據(jù)反應(yīng)條件判斷 當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷。越易反應(yīng)，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如： 4HCl（濃） +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（濃） +2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 則氧化性： KMnO4MnO2 判斷還原劑還原性的原理類似。 上海新王牌 精品小班 練習(xí) : 根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序 : a X2 + 2Z==2X + Z2 b Z2 +2W == 2Z + W2 c W2 +2Y == 2W + Y2 X2 Z2 W2 Y2 上海新王牌 精品小班 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失電子能力 逐漸 減弱 ， 還原性 逐漸 減弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+ 得電子能力 逐漸 增強(qiáng) ， 氧化性 逐漸 增強(qiáng) 上海新王牌 精品小班 4．由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低來判斷 當(dāng)同一還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即：在相同條件下，使還原劑價態(tài)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 則氧化性： Cl2S 判斷還原劑還原性的原理類似。 上海新王牌 精品小班 練習(xí) : H+ , Cu , Mg2+ ,S2 , Zn ,O2 ,SO2 在化學(xué)反應(yīng) 中能失去電子的有 ,表現(xiàn) 性 。能獲得電子的有 ,表現(xiàn) 性 。 在不同反應(yīng)中 ,既能失電子有能得電子的有 , 表現(xiàn)出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2 Zn SO2 SO2 還原 氧化 還原性和氧化性 上海新王牌 精品小班
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