2掌握共價(jià)鍵的形成條件和本質(zhì),現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要-資料下載頁
2024-10-12 17:07本頁面
【導(dǎo)讀】2．掌握共價(jià)鍵的形成條件和本質(zhì)，現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)，了解共價(jià)鍵的鍵參數(shù)及其應(yīng)用。5．了解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)某些性質(zhì)的影響。物質(zhì)由分子組成，而分子則由原子組成。由分子的結(jié)構(gòu)所決定。間直接的、主要的和強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。分子的幾何構(gòu)型，物理學(xué)中，把大小相等符號相反彼此相距為d的兩個(gè)電。正負(fù)離子靠靜電引力相互吸引而形成離子晶體。由離子鍵形成的化合物叫離子型化合物，相應(yīng)的晶體為離子晶體。離子晶體的晶格能是指由氣態(tài)的陽離。式中U為晶格能，單位為kJ·mol-1；138840是晶格能采用kJ·mol-1為單位和把d的。型有關(guān)，如果正負(fù)離子屬于不同的電子層結(jié)構(gòu)類型，則n取平均值。稱VB法或電子配對法。配，系統(tǒng)的能量最低，可以形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。因此，共價(jià)鍵應(yīng)盡可能。①H沿著x軸方向接近Cl，形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵；等來表示分子軌道的名稱。
【正文】 圖 519 兩個(gè)極性分子相互作用示意圖 圖 520 極性分子與非極性分子相互作用示意圖 44 圖 521 色散力產(chǎn)生示意圖 45 分子間作用力的特點(diǎn)： （ 1） 一般它只有幾個(gè)至幾十個(gè) kJmol1， 比化學(xué)鍵能小 12個(gè)數(shù)量級 。 （ 2） 分子間作用力的范圍約幾百 pm， 一般不具有方向性和飽和性 。 （ 3） 對于大多數(shù)分子 ， 色散力是主要的 。 只有極性很大的分子 ， 取向力才占較大比重 。 誘導(dǎo)力通常都很小 。 分子間作用力的大小直接影響物質(zhì)的許多物理化學(xué)性質(zhì) ，如熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn) 、 溶解度 、 表面吸附等 。 46 二、氫鍵 (hydrogen bond) 圖 522 鹵素、氧族元素氫化物的沸點(diǎn) 圖 523 水分子間的氫鍵 47 特點(diǎn) （ 1）氫鍵具有飽和性和方向性； （ 2） 氫鍵的強(qiáng)弱與 X和 Y的電負(fù)性大小有關(guān) 氫鍵： 赤裸的氫核與含有孤對電子的電負(fù)性強(qiáng)的帶負(fù)電的原子（ N,F,O)充分靠近而產(chǎn)生的力 。 形成條件 （ 1） 分子中有 H原子； （ 2） XH… Y中的 X和 Y原子元素的電負(fù)性大，半徑小，且有孤對電子。 48 類型 （ 1） 分子間氫鍵 （ 2） 分子內(nèi)氫鍵 49 第五節(jié) 晶體的特征和分類 一、晶體的特征 有固定的幾何外形； 有固定的熔點(diǎn)； 有各向異性 。 晶體是質(zhì)點(diǎn) （ 分子 、 離子 、 原子 ） 在空間有規(guī)則的排列成的 ， 具有整齊外形 ， 以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì) 。 50 二、晶體的分類 圖 524 各種晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上質(zhì)點(diǎn)的示意圖 (a) 離子晶體 。 (b) 原子晶體 。 (c) 分子晶體 。 (d) 金屬晶體 51 離子晶體 正、負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合堆積形成離子晶體 ，無方向性和飽和性。 圖 525 CsCl型離子晶體 圖 526 NaCl型離子晶體 圖 527 ZnS型離子晶體 52 分子晶體 共價(jià)分子通過分子間力（及氫鍵）結(jié)合而形成的晶體。 圖 528 CO2分子晶體 圖 529 金剛石原子晶體 53 原子晶體 原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體叫原子晶體 （ 圖 529） ， 如金剛石 C、 單質(zhì) Si、 金剛砂 （ SiC） 、 石英 （ SiO2） 等 。 特點(diǎn)：熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn)高 ， 硬度大 。 如金剛石的熔點(diǎn)是單質(zhì)中最高的 ， 硬度也是最大的 。 一般不導(dǎo)電 ， 熔融時(shí)也不導(dǎo)電 ， 在大多數(shù)溶劑中不溶解 。 金屬晶體 自由電子和金屬離子之間通過金屬鍵結(jié)合 ， 自由電子為金屬離子共用 。 54 第六節(jié) 離子的極化 一、 離子的極化作用 (polarization)和變形性 離子本身帶有電荷 ， 在相反電場的影響下 ， 電子云發(fā)生變形 。 一種離子使異號離子極化而變形的作用 ， 稱為該離子的 “ 極化性作用 ” 。 被異號離子極化而發(fā)生離子電子云變形的性能 ， 稱為該離子的 “ 變形性 ” 。 最容易變形的離子是體積大的陰離子和 18電子外殼或不規(guī)則外殼的少電荷陽離子 (如 Ag+、 Pb2+、 Hg2+等 )。 最不容易變形的離子是半徑小 ， 電荷高的希有氣體型陽離子 ， 如 Be2+、Al3+、 Si4+等 。 55 二、離子極化對化學(xué)健型的影響 圖 530 離子極化對鍵型的影響 56 三、離子極化對化合物性質(zhì)的影響 化合物的溶解度降低 離子的相互極化改變了彼此的電荷分布 ， 導(dǎo)致離子間距離的縮短和軌道的重疊 ， 離子鍵逐漸向共價(jià)鍵過渡 ， 使化合物在水中的溶解度降低 。 晶格類型的轉(zhuǎn)變 導(dǎo)致化合物顏色的加深
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