2掌握共價鍵的形成條件和本質(zhì),現(xiàn)代價鍵理論的基本要-wenkub
2022-10-23 17:07:02 本頁面
【正文】 結(jié)構(gòu)的趨勢 ， 由此形成相應(yīng)的正 、 負(fù)離子 。m（ 庫 分子或晶體中 ， 原子 （ 或離子 ） 之間直接的 、 主要的和強(qiáng)烈的相互作用 ， 稱為化學(xué)鍵 。 ? 7．在理解化學(xué)鍵、分子間作用力（包括氫鍵）的本質(zhì)和特性的基礎(chǔ)上， 掌握 晶體的基本類型和特點性質(zhì)。 第 5章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) Structures of Molecular and Crystal 2 ? 3． 掌握 雜化軌道理論的要點和 sp型雜化所組成的分子的空間構(gòu)型。 ? 4. 了解 分子軌道理論的基本要點，并能用其解釋一些典型分子的性質(zhì)特點。 了解 晶體結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 ? 原子為什么會結(jié)合成為分子？ ? 原子怎樣結(jié)合成為分子？ 化學(xué)鍵的本質(zhì) 分子的幾何構(gòu)型，空間構(gòu)象等 4 內(nèi)容提要 第一節(jié) 鍵參數(shù)和分子的性質(zhì) 第二節(jié) 化學(xué)鍵理論 第三節(jié) 多原子分子的空間構(gòu)型 第四節(jié) 分子間的作用力和氫鍵 第五節(jié) 晶體的特征和分類 第六節(jié) 離子極化 5 第一節(jié) 鍵參數(shù)和分子的性質(zhì) 一、鍵參數(shù) (parameter of bond)： 鍵能 (bond energy) 鍵長 (bond length) 鍵角 (bond angle) 鍵的極性 (polarity)： ?298H?6 二、分子的極性 (polarity of molecular) 極性分子 : 分子的偶極矩 (dipole moment)是衡量分子極性大小的物理量 。米 ） 。 （ 2） 正負(fù)離子靠靜電引力相互吸引而形成離子晶體 。 ?????? ??? ?? nd AzzU 1113884 0式中 U為晶格能 ， 單位為 kJ 90 8～ 9 10 由表 5－ 6可知 ， 晶格能大的離子化合物較穩(wěn)定 ， 反映在物理性質(zhì)上則硬度高 、 熔點高 、 熱膨脹系數(shù)小 。 1931年美國化學(xué)家鮑林和斯萊特將其處理 H2分子的方法推廣應(yīng)用于其它分子系統(tǒng)而發(fā)展成為價鍵理論 （ valence bond theory） ， 簡稱 VB法或電子配對法 。 因此 ， 共價鍵應(yīng)盡可能沿著原子軌道最大重疊的方向形成 ， 這就是最大重疊原理 。 分子軌道的形成 分子軌道由原子軌道組合而成 。 分子軌道中電子的排布 圖 511 N O2的電子構(gòu)造示意圖 25 ])()()()([)221(2 22422*2222322 ppssKKNpssN ????? N2分子的形成過程可表示如下： ])()()()()([)221(2 2*242222*2222422 pppssKKOpssO ?????? O2分子的形成過程： 26 鍵級 (bond order) 分子軌道法中成鍵電子數(shù)與反鍵電子數(shù)之差 （ 即凈成鍵電子數(shù) ） 的一半就是分子的鍵級 。 所以 ， 按照分子軌道理論 ， O2中有一個鍵 ， 二個三電子鍵 ，總鍵數(shù)為三 ， 但鍵級仍為 2。 電子進(jìn)入反鍵分子軌道則使整個體系能量升高 ， 分子分解趨向增加 。 （ 2） 鐵磁性物質(zhì)：如四氧化三鐵 、 金屬鈷和金屬鎳等 。 29 順磁性物質(zhì)產(chǎn)生磁矩的大小 ， 可以由實驗間接測定 。 )2( ?? nnm?30 第三節(jié) 多原子分子的空間構(gòu)型 一、雜化軌道理論 (Hybrid Orbital) 如何用價鍵理論解釋以下實驗事實？ 圖 512 (a)水的鍵角 (b)甲烷的鍵角 31 同一原子中能量相近的某些原子軌道 ， 在成鍵過程中重新組合成一系列能量相等的新軌道而改變了原有軌道的狀態(tài) 。 F |
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